3-4-19(基础小题快练）.docx

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1、一、铜及其化合物的性质1.下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是()A.用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性B.CuCuO-Cu(OH)2,两反应过程都能一步实现C.用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性依次D.波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液解析：铜具有良好的导电性，用作电缆、电线，A正确；CIlO不溶于水，CllOfCll(OH)2不能一步实现，B错误；稀H2SO4与锌反应，与铜不反应，说明锌在H前，铜在H后，铜能和AgNo3反应，说明铜比银活泼，可推断金属活动性依次，C正确。答案：B2 .ClISO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如

2、图所示。下列说法不正确的是()A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B.相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C.lmolCIISo4在1100所得混合气体X中Oz肯定为0.75molD.Y可以是葡萄糖解析：据反应式3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NOt+4H2O可知，H2SO4和HNO3的物质的量之比是3：2,A对；途径中均生成大气污染物，而没有，B对；1molCilSo4分解生成0.5molCu2O,转移1mol电子，故生成0.25molO2,C错；醛基能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，生成Ci2,葡萄糖含有醛基，D对。答案：C3 .下表中，对陈述I、11的

3、正确性及其有无因果关系的推断都正确的是()解析：稀盐酸可以与碱式碳酸铜C112(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不与ClI反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿C112(OH)2CO3,I、11有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在肯定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误;硫酸铜与氨水生成CU(OH)2,Cll(OH)2受热分解生成黑色CUO,I、11均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学改变，CllSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。答案:D4 .已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2

4、+Cuo由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜试验所得的红色固体产物作了验证，试验操作和试验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜试验的产物是()A. CuB. Cu2OC.肯定有Cu,可能有Ci2D.肯定有C112O,可能有Cil解析：氏还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀硫酸变蓝和得到红色固体，证明原固体中含CiuO,而不能证明有无Ciu答案：D5 .已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2Oo将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀

5、硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是（）A.假如溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.这种试验的结果无法说明CIIO分解的程度D.假如溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CIIO没有分解解析：若误认为Cll不与热的稀硝酸反应会造成错选D。假如样品部分生成了Cu2O,也会有类似现象发生，即这种试验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以不论CIlo是否完全分解，溶液中最终不行能有紫红色固体出现，B、D项错误。答案：C6 .下列有关ClISO4溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中Na+、

6、NHNO入Mg?+可以大量共存B.通入CCh气体产生蓝色沉淀C.与HzS反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSID.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+ZNHyH2O=Cu（OH）2I+2NHl解析：A.CuS4溶液显酸性，Na+、NHNo3、Mg?+可以大量共存，A项正确；BC2与CllSo4溶液不发生反应，违反了强酸制弱酸的原理，B项错误；CIhS属于弱电解质，书写离子反应方程式时，要写化学式，C项错误；D.CiiSCh溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子，D项错误。答案:A7 .铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2o工业上可用Cu2S+2=2C

7、u+SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是,当消耗32gCu2S时，转移电子数目是(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度限制在5060C,加入H2O2,反应一段时间后可制得硫酸铜溶液，发生反应的离子方程式为oClISO4溶液中加入肯定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成ClIa沉淀。写诞生成Clla的离子方程式：O(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的试验时，发觉铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想：黑色固体是将来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4=O乙同学认为：黑色固体除CIIO外，还可能含有CS和CuS,其理由可能是(填字母)。a.C112S和CII

8、S都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价降低有多种可能解析：(I)C112S+O2=2Cu+SO2反应制取粗铜，硫元素的化合价从一2价升到+4价，被氧化，且反应中被氧化的元素只有S,当C消耗32gCi2S时，转移电子的物质的量是而Z篇X6=1.2mol,即转移电子数目是1.2Na。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度限制在5060C,加入H2O2,反应一段时间后可制得硫酸铜溶液，发5060生反应的离子方程式为Cu+2H+H2O2Cu2+2H2OoCuSO4溶液中加入肯定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成

9、CuCI沉淀，离子方程式为2Cu2+2C+S+H2=2CuClI+S+2H+o(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的试验时，发觉铜片表面有黑色固体生成。依据甲同学猜想：铜被氧化得CuO,硫酸被还原为SO2,化学方程式表示为Cu+H2SO4=CuO+SO21+H2Oo乙同学认为：黑色固体除CllO外，还可能含有CuzS和ClIS。分析可能的理由时，应当从反应现象和氧化还原反应原理入手，ac符合。答案：S12Na5060(2)Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O2Cu2+2C+SOf+H2O=2CuClI+SO+2H+(3)Cu+SO21+H2Oac二、工艺流程中铜及化合物的转化8,某炼铁废渣中含有

10、大量ClIS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCh2H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是()A.焙烧过程中每消耗ImOlCIIS则消耗3molthB.焙烧后的废气能够使酸性高镒酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuC122H2O晶体加热可制得CuCl2固体高温解析：A项，2CIIS+3022ClIo+2SO2,由方程式可知，1molCUS消耗1.5molCh;B项，废气中含有SCh,能使酸性高镒酸钾溶液褪色，正确；调整PH时，Fe3+水解转化为Fe(OH)3而除去，因而C项错误；将CllCl2QH2O干脆加热脱水，C,+水解，HCl挥发会产生Cu(OH)2,无

11、法得到CuCh,因而D项错误。答案：B9.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和CU(OH)2起先分解的温度分别为450和80(1)电解精炼银时，阴极反应式为O滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中快速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需限制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为O(3)完成煨烧过程中一个反应的化学方程式：高温CuO+Al2O3=CuAlO2+t0(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCiIA

12、lO2,至少须要1.0mol1.1的Al2(SO4)3溶液1.o(5)ClISo4溶液也可用于制备胆研,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。解析：(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag+e=Ag;气体变色是因为发生反应：2N+2=2N2o(2)结合工艺流程及AI(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知固体混合物B含有ClIO、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlOio(3)该反应为氧化还原反应，依据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平化学方程式。(4)生成S45.0X1000X63.5%/一CuAlO2的物质的量为云飞=50(mol),至少须要A1.(SO4)3的物质的量为25mol,即至少须要1.Omol1.-的AI2(SO4)3溶液251.o(5)由CllSO4溶液制备胆研须要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。答案：(I)Ag+e一=Ag2NO+O2=2NO2(2)CuOAI(OH)3AI(OH)3+OH-=AIoE+2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶