3.2.2金属的防护.docx

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1、其次课时金属的防护I课时过关实力提升1.1建筑用的钢材在出厂.之前都要经过烤蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是（）A.增加钢材的硬度B.增加钢材的抗腐蚀实力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性翘卢钢材表面做烤蓝处理,会使其表面形成四氧化三铁爱护膜,增加抗腐蚀实力。1.2下列防腐蚀措施中,利用原电池反应使主体金属材料得到爱护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物爱护膜B.在金属中加入一些辂或银制成合金C.在轮船的船壳吃水线以下部分装上一块锌锭D.金属表面喷漆解析IA是使金属表面生成氧化膜,B是变更金属的内部组织结构,D是在金属表面覆盖爱护层;A、B、D均不能形成原电池,只有C正

2、确。1.3下列有关叙述中不正确的是（）A.食品包装袋中附加的抗氧化剂小包可能是FeSO外因为它是还原性较强的物质,极易与空气中的氧气反应而确保食品包装袋中始终是无氧环境B.白口铁抗腐蚀实力强,是因为内部结构发生了变更,铁的还原性减弱而难以被氧化C.黄铜中的锌对铜起到了爱护作用D.锌块与输油钢管相连可爱护管道不受腐蚀颤白口铁是镀锌铁,镀层可隔离铁与氧化剂,起到防止化学腐蚀的作用；当镀层破损后，有水膜存在的状况下,锌的活动性比铁强,充当原电池的负.极而被腐蚀,铁为正极受到爱护,B不正确。量B1.4下列关于铁制品腐,蚀或爱护措施的说法中不正确的有（）A.在如图所示环境中,铁被腐蚀速率：I1111B.

3、军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C.海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理解析IA项,I中铁作原电池负极,腐蚀速率加快,II中铁作原电池正极,被爱护,腐蚀速率减慢,所以铁被腐蚀速率：II1111,正确;B项,军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆,油漆会很快脱落起不到爱护作用,错误;C项,锌作负极爱护海轮,正确;D项爱护措施正确。C5古老的铁桥,常常每隔一段时间,就要刷一遍油漆,但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是（）A,油漆只起到美观作用,而与防腐蚀无关B.铁桥生锈主要是铁与空气中的氧气发生了化学腐蚀C.铁桥生锈主要是铁与空气中的02、H2

4、O等发生了电化学腐蚀D.铁桥腐蚀与外界环境无关,只由金属内部结构确定解制A中油漆能起到防腐蚀的作用;B中铁桥生锈主要是铁与空气中的氧气和水发生了吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀;D中铁桥被腐蚀,除了与金属内部结构有关外,与外界环境也至主如钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易锈蚀。Uc匚6铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为4Fe+3O2+2xH2O-2Fe23xH2o如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如图所示。最简洁生锈的铁架横杆是（）A.B.C.（3）D.屈明依据反应式可知,Fe与02、氏0反应生成铁锈,故选C。cC7下列说法正确的是（）A.影响金属腐蚀快慢的因素主要是金属本身的性质

5、B.一般状况下,温度越低,金属腐蚀越明显C.金属发生电化学腐蚀时没有化学腐蚀发生D.健身器材上面刷油漆不能防锈颤一般来说,金属的化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生,金属腐蚀的,快慢主要由金属本身的性质确定。莪AI8下列叙述中正确的是（）锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜固体能加大反应速率生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简洁腐蚀生铁在海水中的腐蚀比纯水中快在稀硫酸中,铁锌合金比铁铝合金腐蚀快A.BC.D.解近I中锌与硫酸铜溶液反应生成铜(Zn+CuS04-Cu+ZnS4),构成了稀硫酸作介质的Cu-Zn原电池,加快了锌的溶解,比锌单独与稀硫酸反应快;中软铁芯的纯度较高,腐蚀比生铁慢;中海水含有大量的盐分

6、,构成强电解质溶液;中合金与稀硫酸同样构成原电池,由于金属活动性:AlZnFe,铁铝合金比铁锌合金腐蚀快。三Ub19利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是()A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应C.若X为石墨棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D.若X为石墨棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应解析IK位于M处,装置构成Zn-Fe原电池,Zn为负极,发生氧化反应,被腐蚀,Fe为正极,发生还原反应,被爱护,A选项说法正确;K置于N处,装置构成电解池,石墨棒为阳极,发生氧化反应,Fe为阴极,发生还原反应,Fe被爱护,C、D选项说

7、法均正确。量BClo现有汽车、机器上的齿轮、门把手、锯条、铁制洗脸盆等常见铁制品,为了防止它们生锈,通常适合采纳下面哪一种方法(填序号)。(1)在表面喷漆;(2)在表面涂油;(3)在表面镀一层其他金属;(4)在表面烧制搪瓷;(5)使其表面形成致密的氧化物爱护膜o除画防止金属被腐蚀主要采纳(1)表面上加爱护层:如烤漆、涂机油或凡士林、电镀、烤蓝等;(2)电化学爱护法:牺牲阳极的阴极爱护法、外加电源的阴极爱护法;(3)变更金属的内部结构等。整(2)(3)(4)(5)C11某探讨性学习小组对铁生锈进行了探讨。(1)甲同学设计了A、B、C三个试验(如图所示),探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学视

8、察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。通过上述试验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为试验B所用的水要经过处理;植物油的作用是试验C中碱石灰的作用是(2)乙同学为了达到同样目的,设计了试验D(如图所示),发觉一段时间后,试管中的液面上升,其缘由是该试验(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。解逝JA试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈,B试管中用植物油隔绝了空气,C试管中用碱石灰汲取了试管内水分,B、C试管中的铁钉都不生锈,由此可知铁生锈的条件是与水、氧气接触。国冕在潮湿环境中与氧气(或空气)接触O2+2H2O+4D4OH煮沸隔绝

9、空气汲取其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀,导致试管内压强减小,液面上升不能C12电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：(1)写出石墨电极的电极反应式：(2)将该装置作简洁修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图中虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流淌方向。(3)写出修改后石墨电极的电极反应式：噩|(1)钢铁电化学腐蚀中铁.为负极,石墨为正极。NaCl溶液呈中性,发生的是吸氧腐蚀。(2)改为外加电流的阴极爱护法即可。(3)改后石墨作阳极,阳极上Cr失电子生成CI2。I答案|(l)O2+2H2+4e-4OH(2)(3)2Cl-2e-Ch