3.2.2金属的腐蚀及防止.docx

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1、第2课时金属的腐蚀及防止I课时过关实力提升Cl美籍华裔科学家钱永健曾获得诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氯酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库,中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也比其成分金属强D.铜板上的铁钏1钉处在潮湿的,空气中干脆发生反应:Fe-3e-Fe?+,继而形成铁锈解析：A项,金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程,故错误;C项,合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,错误;D项,铁钾钉处发生的反应为Fe-2

2、eFe?+,错误。答案：BC2下列各种金属防护的方法中:金属表面涂抹油漆变更.金属内部结构保持金属表面清洁干.燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()A.B.C.D.答案：DC3为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将一根大小相同的一般铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对试验结果的描述错误的是()A.试验结束时,装置(1)左侧的液面肯定会下降B.试验结束时,装置左侧的液面肯定比装置的低C.试验结束时,铁钉b腐蚀最严峻D.试验结束时,铁钉C几乎没有被腐蚀解析.：A中是Fe与

3、盐酸酸雾的一般化学腐蚀,因产生H2导致装置(1)左侧管内压强增大,故左侧液面下降;装置铜一铁一盐酸构成原电池,Fe作负极,被腐蚀,正极是CU作电极,正极上H+放电产生H2,原电池反应速率大于一般化学反应,Fe腐.蚀快,产生H2多,故试验结束装置(1)左侧液面肯定比装置(2)高;装置(3)中由于浓硫酸吸水,在干燥的空气中铁钉几乎没有被腐蚀。答案：B匚4相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(，)铁勺食醋解析：A、D均可由Fe、CU构成原也池而加速铁的腐蚀;在B中,食盐水供应电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;C中铜镀层把铁完全覆盖,构不

4、成原电池而不被腐蚀。答案：CI5下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.钢铁发生析氢腐蚀时正极放出氢气D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起爱护作用解析：在生铁、一般钢、不锈钢中,生铁的含碳量最高。答案：BC6爱护埋在地下的钢管常用如图所示方法,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法中正确的是（）A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可,能为钠C.钢管旁边土壤的PH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极爱护法解析：由图中看出该法为牺牲阳极的阴极爱护法,故X的金属活动性应大于铁的活动性,但金属钠活动性

5、太强,能与H2。、Co2等干脆反应,故A、BsD项均错误;O?在钢管处发生得电子的还原反应:O2+4e+2H2O_40H,C项正确。答案：C匚7下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）简洁生锈解析：自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变更的金属,阻挡了钢铁与空气的接触,所以不易生锈,与电化学腐蚀无关。答案：AC8钢铁生锈过程发生如下反应:2Fe+O2+2H2O-2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O_4Fe(OH)3;2Fe(OH)3-Fe2O3+3H2Oo

6、下列说法正确的是()A.反应生成2molFe(OH)2与反应有4molFe(OH)2参与反应时,二者电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐触D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：B项,反应氧化剂为02,不包含H2O;C项,两种金属形成原电池,加快钢质水管的腐蚀;D项,钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀。答案：AC9现有汽车、机器上的齿轮、门把手、锯条、铁洗脸盆、铁柜、铁轴、剪刀等常见的铁制品,为防止它们生锈,通常采纳下面哪一种方法(填序号)。(1)在表面刷一层油漆O(2)在表面涂上机油。(3)在表面镀上一层其他金属c(4)在表面烧制搪瓷。(5

7、)使其表面形成致密的氧化膜。解析：(1)汽车、铁柜等铁制品强调外观,通常是在表面刷一层油漆来防止铁生锈。(2)机器上的齿轮、铁轴,这些部位往往摩擦较多,且具有传动性能,不能运用漆来防锈,通常是在表面涂上机油来防止铁生锈。(3)门把手因为要求其表面美观光滑,且接触手等,通常是在表面镀上一层其他金属.来防止铁生锈。(4)铁洗脸盆,由于不能够有异味且必需经得起温度变更,通常是在表面烧制搪瓷来防止铁生锈。(5)锯条、剪刀等铁制品,由于运用中须要摩擦系数小,所以不宜运用刷漆的方式防锈。同时由于运用过程中来回拉动,所以抹油很快就会擦拭干净,通常是使其表面形成致密的氧化膜来防止铁生锈。答案：Clo市场上出售

8、的“热敷袋”中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”用塑料袋密封,运用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量,用完后袋内有大量铁锈生成,回答下列各问题:(1)“热敷袋放出的热量来自。(2)碳粉和氯化钠的作用分别是o(3)写出有关的电极反应式和化学方程式:o答案：(1)铁粉发生氧化反应放出的热量(2)碳粉构成原电池的正极,氯化钠溶液起电解质溶液作用,从而形成原电池,加速铁的氧化(3)负极:2Fe-4e2Fe2+正极2H2O+O2+4e40H-总反应:2Fe+O2+2H2O-2Fe(OH)2进一步发生的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)32Fe(OH)3-Fe2O

9、3+3H2O或2Fe(OH)3-Fe2O31H2O+(3-)H2O匚11如何防止铁的锈蚀是工业上探讨的重点内容。为探讨铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究试验:-序号内容试验现象1常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月干燥的铁丝表面依旧光亮2常温下将铁丝放在潮湿的空气中小时铁丝表面依旧光亮3常温卜将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗续表序内容试验现象4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗()将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中I小时铁丝表面灰暗程度比试验5严峻回答以下问题：(1)上述试验中发生了电化学腐蚀

10、的是(填试验序号);在电化学腐蚀中,负极反应是；正极反应是O(2)由该试验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是。(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采纳的方法是o(答两种方法)(4)目前我国很多大型铜质文物露天放置腐蚀严峻,在不影响观瞻效果的条件下,除用加爱护层法爱护外,请你再提出一项简洁而有效的爱护方法并简述其爱护原理:O解析：由铁丝所接触的介质和试脸现象(铁丝表面变灰暗)得动身生了电化学腐蚀的试验有3、4、5、6,负极Fe失去电子变成Fe?+被腐蚀,正极均为。2得电子结合水生成0H其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程;对金属进行防护应从变更物质的内部结构,从覆盖爱护层、

11、电化学原理等方面进行分析。答案：(1)3、4、5、6.Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e2Fe2+)2H2OO2+4e-40H(2)湿度、温度、Ch浓度、电解质是否存在(3)电镀等表面覆盖爱护膜法、牺牲阳极的阴极爱护法(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下,定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极,正极用导线连接埋入地下的导体。原理是:使文物成为电解池的阴极)C12钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为。(2)下列哪

12、些装置可防止铁棒被腐蚀。(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是(写元素名称),B电极的电极反应式是若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为molo镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更简洁被腐蚀,请简要说明缘由O解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物,与盐酸反应后生成了三价铁离子,而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。(2)B中锌比铁活动性强,为牺牲阳极的阴极爱护法,D为,外加电流的阴极爱护法。A、C均易使铁棒腐蚀。(3)在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极,当析出ImoI铜时两电极的质量差为64+64=128(g),转移2mol电,子,当质量差为5.12g时,电路中通过的电子为0.08mol;镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更简洁被腐蚀,因为镀铜铁的镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极，加速铁的腐蚀。答案：(1)2Feci3+Fe-3FeCl2(2)BD铜Cu2+2e-Cu0.08铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀(其他合理答案也可)