3.3.2 硫酸 酸雨及其防治.docx

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1、第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时硫酸酸雨及其防治基础过关1 .下列可用浓H2SO4干燥的气体有（）H2SChHzS02N%HC1Co2HBrCOA.B.C.D.全部2 .下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（） 2NaCl（固）+H2SO4（）=Na2SO4+2HC1 C+2H2SO4（）=CO2+2SO2+2H2O CU+2H2S4（a）=CuSO4+SO2+2H2O 2FeO+4H2SCh（浓）=Fe2（SO4）3+SO2T+4H2OA.B.C.D.3 .在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与

2、浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应4 .下列叙述正确的是（）A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HRHzS等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H2SO4（浓）i=3SO2T+2H2O,在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.41.D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化5 .类推的思想方式在化学学习与探讨中常常被采纳，但类推出的结论是否正确最终要经过试验的验证。以下类推的结论中正确的是（）A.SO2能使酸性KMnO4溶液

3、退色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液退色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氧气C.SCh能使品红溶液退色，故CO2也能使品红溶液退色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化6 .向50m1.18molI的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.9OmOI之间D.大于0.9OmOl7 .木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶（如图装置）中，下列说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.从Z导

4、管口出来的气体中无CO?C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢D.在Z导管口无明显现象8 .下列措施不符合节能减排的是（）A.大力发展火力发电，解决广东电力惊慌问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民供应生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气实力提升9 .在通常状况下，A是固体单质。依据如图所示的转化关系，回答有关问题。(1)写出下列物质的分子式：A；C；Eo(2)写出指定反应的化学方程式：BTC；CTD；ECo10 .(1)填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质(用字母填在横线上)。A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱

5、水性E.强氧化性F.催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂。往硫酸铜晶体中加浓硫酸，晶体变白O试验室制硝酸(反应式为NaNO3+H2SO4=HNO3T+NaHSO4)0浓硫酸与铜反应0浓硫酸使潮湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑C(2)运用硫酸的性质，设计试验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是(4)如何稀释浓硫酸？o11 .形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气A反鼠藕硫酸。回答下列问题：(I)A物质的化学式,B物质的化学式o(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是(填序号)。(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在

6、工厂的烟道气中通入合适的(填“氧化剂”或“还原剂)除去SO2,达到削减污染的目的。(4)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下：测试时间/h01234雨水的PH4.734.624.564.554.55雨水样品的PH改变的缘由(用化学方程式表示)是.参考答案1 .【解析】浓H2SO4不能干燥碱性气体如NH3,也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。【答案】B2 .【解析】金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。【答案】B3 .【解析】A项，硫在空气

7、中燃烧生成SO2,硫被氧化；浓H2SO4与铜片、木炭共热，都是浓H2SO4被还原为SO?；D项没有化合价改变，不属于氧化还原反应。【答案】A4 .【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(NH3);B项，参加反应的浓硫酸全部被还原为S02,只表现强氧化性;C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度降低，当降到肯定程度时，变为稀硫酸，Cu与稀H2SO4不反应，故产生的SO2不足22.4J【答案】D5 .【解析】A项中CCh无还原性，不能使酸性KMnO4退色；B项中金属与HNO3反应不产生H2;C项中CO?无漂白性，不能使品红退色。【答案】D6 .

8、【解析】随反应进行，浓硫酸被消耗，浓度变小后铜片不与H2SO4反应所以被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mo1.【答案】A7 .【解析】CU与浓HNo3反应生成NO2,通入BaCb溶液后生成HNo3,同时放出NO：C与浓H2SO4反应生成CO2、SO2O混合气体通入BaCI2溶液后，SO2被氧化成H2SO4,故有BaSO4沉淀生成，但不会生成BaCo3沉淀；Z管口处的No遇。2生成红棕色NO2气体。【答案】C8 .【解析】火力发电将消耗大量的化石燃料，同时会产生大量污染物，不符合节能减排的要求；利用太阳能可削减化石燃料的过度运用，燃煤脱硫可削减S02排放对大气的污染，发展沼气可提高生物

9、质能的利用率，都符合节能减排的要求。【答案】A实力提升9 .【解析】BTCTD为连续氧化的反应特征，且D+H2O反应的产物能与CU发生反应，因此推断E为HNO3或浓硫酸，又因为A单质为固体，所以该图为硫的转化关系，A为S,则可得出答案。施【答案】(I)SSO2H2SO42H2S+3O2=-2SO2+2H2O球化拊.(2)2SO2+O22SO3Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O10 .【答案】(1)CCABBEBD(2)用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，马上变黑者为浓硫酸，反之则为稀硫酸(3)SO2和H2浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2(4)将浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌11 .【答案】（）S2SO3（3）还原剂（4）2H2SO3+O2=2H2SO4