人教版（九年级上册）课时作业 第二单元 课题3制取氧气（含解析）.docx

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1、课时作业制取氧气（30分钟40分）一、选择题（本大题包括5小题,每题3分,共15分）1.（2019北京检测）以下说法正确的选项是（）A.参加二氧化镒可使氯酸钾产生更多的氧气B.液态空气可以发生分解反响生成氮气和氧气C.为了便于运输，把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中D.二氧化镒可使过氧化氢溶液在常温下迅速产生氧气2 .如下图，过氧化氢在催化剂二氧化镒的作用下，迅速分解放出大量氧气。以下现象正确的选项是（）A.气球胀大,红墨水左移B.气球缩小,红墨水右移C.气球胀大,红墨水右移D.气球缩小,红墨水左移3 .利用以下原理制取氧气，具有反响快、操作简便、能耗少、无污染的是（）一氧化锌.A.氯酸钾

2、加热氯化钾+氧气B.高镒酸钾照镒酸钾+二氧化镒+氧气C.过氧化氢二叙化叱水+氧气D.氧化汞磐汞+氧气4. （双选）实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方法的共同点是（）A.反响都不需要加热B.所需仪器相同C,均可用二氧化镒作催化剂D.都属于分解反响5. 某同学用一定量的氯酸钾和一定量的二氧化镒混合，充分加热制取氧气，以下有关氧气的体积、二氧化镒的质量、氯酸钾的质量、氯化钾的质量与温度关系的图中正确的选项是()二、非选择题(本大题包括3小题,共25分)6. (9分)阅读文字，在横线上写出相应的文字表达式，并注明反响的根本类型：平安火柴的火柴头上主要含有氯酸

3、钾、二氧化镒、硫和玻璃粉等，火柴梗上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的Q火柴着火的主要过程是：(1)火柴头在火柴盒上划动时,产生的热量使红磷燃烧:,反响类型O(2)红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解：,反响类型O(3)氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反响:，反响类型O(4)硫与氧气反响放出的热量引燃石蜡，最终使火柴梗着火。7. (6分)实验室制氧气，采用氯酸钾与二氧化镒混合加热制取,从预热到收集满一瓶(250In1.)氧气大约需810分钟，从反响后剩余的固体中回收二氧化镒比拟困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反

4、响生成有毒的氯气)。相比拟而言,你认为用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气具有的优点有:8. （10分）（2019盐城中考改编）通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示答复以下问题。（1）写出图中标示的仪器名称:,O（2）实验室用KMnOI制取应选用的发生装置为（填字母序号，下同），收集装置可选用（写一种即可），取用KMnO4药品时,应选用仪器,写出该反响的文字表达式O（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：向锥形瓶中参加少量水至处。将注射器C连接到装置E的导管口处。缓慢拉动注射器C的活塞,观察到,表示装置E的气密性良好。实验室用装置E制取时,如用注射器

5、C替换长颈漏斗，优点是答案解析1【解析】选D。催化剂不能改变生成物的产量；分解反响属化学变化的一种类型，而别离液态空气制取氧气的过程发生的是物理变化；氧气不易溶于水；二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，能加快该反响的速率。2 .【解析】选D。产生的氧气使集气瓶内的压强变大,压缩气球使其变小，红墨水左移。3【解析】选C。A项中的反响快但操作复杂，需要加热，需要耗能，故A不符合题意;B项中的反响操作复杂，需要加热，需要耗能，故B不符合题意;C项中的反响快操作简便能耗少无污染，故C符合题意;D项中的反响操作复杂，需要加热，需要耗能，且污染环境,D不符合题意。应选C。4 .【解析】选C、Do氯酸钾需要进行

6、加热才能分解，过氧化氢可以在常温下分解而不需加热,故A错误；过氧化氢在常温下就可以分解不需要加热也就不需要使用酒精灯，而氯酸钾必须在加热条件下才能分解，分解氯酸钾时需要使用酒精灯进行加热，故B错误;采用Mn均可改变其反响速率，二氧化镒可催化过氧化氢和氯酸钾的分解，加快分解速率，故C正确；过氧化氢与氯酸钾制取氧气的反响，反响物都是一种，生成物都是两种，故都属于分解反响，故D正确。5 .【解析】选C。开始加热时氧气的体积为0,故A错；当加热到一定温度时氯酸钾才开始分解，其质量逐渐减少，生成物氯化钾的质量逐渐增加，至氯酸钾完全分解时，其质量变为0,氯化钾的质量不再增加，故B错,C正确；二氧化镒是该反

7、响的催化剂，其质量不发生改变，故D错。6 .【解析】红磷与氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷；氯酸钾在二氧化镒为催化剂和加热的条件下生成氧气和氯化钾；硫与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫。根据反响物和生成物的种类确定根本反响类型。答案：（1）红磷+氧气拈五氧化二磷化合反响二氧化抵（2）氯酸钾Fr氯化钾+氧气分解反响（3）硫+氧气巴二氧化硫化合反响7 .【解析】由题意，比拟可知：氯酸钾与二氧化镒混合加热制取氧气,用时较多，收集二氧化镒困难，得到的氧气不纯，污染环境；而改用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气,其优点有很多，如常温反响，不需加热（或操作简便）;反响速率快;便于回收二氧化镒；制得的

8、氧气纯洁（或无污染）。答案：（1）常温反响，不需加热（或操作简便）（2）反响速率快（3）便于回收二氧化镒8.【解析】此题以实验为主题，主要考查气体的制取和装置气密性的检验。（2）用高镒酸钾制取氧气,应选用“固固加热型装置D,氧气的密度大于空气的密度,且不易溶于水，收集时选用向上排空气法或排水法；取用固体粉末状药品应选用药匙;加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气。（3）检查装置E的气密性，先在锥形瓶中参加水没过长颈漏斗的末端,使锥形瓶内形成密闭系统,拉动注射器的活塞,使锥形瓶内压强变小,在外界大气压强下，空气会从长颈漏斗进入锥形瓶内，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出；（4）E装置中，将注射器替换长颈漏斗，可控制药品的滴加速率，以此控制反响的速率。答案：（1）酒精灯集气瓶（2）DF（或G）A高镒酸钾丝镒酸钾+二氧化镒+氧气（3）浸没长颈漏斗末端长颈漏斗下端有气泡逸出（4）可以控制反响的速率