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1、思维过程一、铁的冶炼基本原理:而温下,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。设备:高炉主要化学反应:C+O2叁望Co2;C+CO2=2CO;Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2造渣反应:CaCO3=CaO+CO21;CaO+SiO2=CaSiO3二、铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时,形成Fe?,当跟强氧化剂反应时,还能进一步失电子形成Fe3+,所以铁在化合物中通常呈+2价或+3价。(1)与非金属反应A占燃占燃Fe+I2FeI2Fe+S-三-FeS3Fe+2O2=Fe2O42Fe+3Cl2=2FeCl3(2)与水反应3Fe+4H2O=Fe3O4+H2(3)与非氧化性
2、的酸反应Fe+2H+(指稀硫酸、盐酸)=Fe2+H21与氧化性的酸反应2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2Fe+4HN3(稀)=Fe(NO3)3+N0I+2H2O铁在冷的浓H2SO4、浓HNo3中钝化。(4)与盐溶液的反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+思维过程(二)上接思维过程(一)三、Fe2+.Fe3+的特征颜色反应与Fe2+.Fe3+的检验(1) Fe3+的特征颜色反应:加入KSCN溶液,变成血红色溶液Fe?+SCN-=Fe(SCN)2+(血红色)加入NaoH溶液,有红褐色沉淀生成Fe3+3OH=Fe(OH)3I(红褐色)通入HzS气
3、体,溶液由棕黄色变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀生成。2Fe3+(棕黄色)+H2S2Fe2+(浅绿色)+S(淡黄色)I+2H+上述几种颜色反应,常作为判断Fe?+存在的依据。(2) Fe?+的特征颜色反应加入NaOH溶液,有白色絮状沉淀生成,在空气中颜色变为浅蓝、灰绿,最后成红褐色。Fe2+2OH=Fe(OH)21(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3I(红褐色)加入KSCN溶液,无血红色出现,再加氯水,溶液即出现血红色。2Fe2+Ch=2Fe3+2CFe3+SCN=Fe(SCN)2+上述两种现象常作为判断Fe?+存在的依据。四、Fe、Fe2+.Fe3+的相互转化(一)“铁三角
4、”关系(二)具体方程式:Fe+2H+(指稀硫酸、盐酸)=Fe2+H21Fc2eFc2JFe+匕Fe*FeS=FeS-IFe+Cu2+=CuFe2+-2Fe3+Fe=3Fe2+r2Fe+3X2(F2,Cl2,Brj)2FeX3Fe3eFe3J2Fe2H2SO4(浓)=Fo2(SO4)3+6H2O+3SO2tFe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3N0t2H2Om150OC以上C1.C1.4Fe3O2=2Fe2O3r2Fe2+X2(Ci2,BG2FF+2X-12Fe2+3O26O=8Fe3+4Fe(OH)31Fe2+zzFe3V4Fe(OH)2+Q2+2Q:4Fe(OH)2I3Fe2+N03+4H+
5、3Fe3+NQI+2H2O燃烧1.4FeS211O2=2FO3+8SO21.2Fe3*+2=2Fe24+I2F1+e,fJ2Fe5*H3S=2Fe2*+Sl2H*fI2Fe34+Cu2Fe2*+Cu2*2Fe34+SQ2+2Q2Fe24+SQT+4HrFe2O3+3CO=2Fe3CO2点燃Fea*一年FjF032A1=2Fe+Al2O3AFe2O3+3H2=2Fe30(g)x2FeCl33n(过量)2Fe3ZnCl22FeO+Si里逞=2Fe+SiO21 高温1FeO+CO=FeCO2合作讨论1 .铁和铜在一定条件下可以与非金属、酸、盐及其他一些化合物反应,在反应中作还原剂。其中铜一般转化为+
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