《复分解反应》教学设计.docx

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1、本节课通过PPT展示2005年诺贝尔化学奖获得的相关图片和资料引入课题复分研反应。IHl2005年诺贝尔化学奖it艾*从左个右依次为：CJ力、格粒机、修罗克用5-XCft11,jft2005年的诺贝尔化学奖于1()J15日授予了Y位科学家,以我影他们在优短复分解反应探讨方面所取对的成果.这三位科学家分别是法国法国石油学院的伊夫肖万(YVeSChauvin),美国麻省理工学院的罗伯特格拉布(RobertII.Grubbs)和加利福尼亚州加州理工学院理查德施罗克(RichardR.Schrock).提出向愚，什么是复分耨反应？我们共同回忆盐酸和双氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式。学生活动：思索

2、并书写化学方程式IICl+NaOH=NaCl+I1.O学生探讨沟通：分析以上化学方程式的特点.学生回答：1.反应物和生成物都是化合物2,各成分相互交换3 .各元素化合价不变4 .反应物是酸和碱,生成物是盐和水归纳复分解反应的概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应.分析更分解反应的特点：（I）化合物（2）相交换3价不变学生活动：写出方程式并分析它们是否是更分解反应.（1）铁在气气中点燃（2）高铸酸钾制氧气（3）镁和低硫酸的反应（4）氧化铁和尚盐酸的反应老师点评：略）2 .设计探究，归纳条件提出问Ah是否化合物之间都可以发生发分解反应，在什么样的条件下，我分解反应才能发生？过渡：

3、我。通过所供应的仪器和药品一起来进行探究.学生活动:依据供应的试物器材和药品,请学生进行试脸设计,推断史分解反应的发生.药品：林硫酸、硝酸刨溶液、氮氧化钠溶液、碳酸钾溶液仪器：试管、试管架、药匙、镣子组织学生探讨设计试验过程,并记录试验现象.归纳试5金过程和现象：（“+”表示反应.”表示不反应）稀成酸ftRW溶液氧气化溶液硅酸伸溶液MSiIK444研峻快漆液+-4氧飘化的溶液-碳酸惮溶液-学生探讨：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？学生内纳：有气体，沉淀或有水生成，豆分解反应才能发生.学生活动：推断下列物政之间是否能够发生坡分解反应.如能发生反应，写出反应的化学方程式.（1）碳酸钠溶液和级化

4、行溶液（2）级氧化钾溶液和款酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4碳酸抑溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氧化物溶液3 .演示过程，相识本质提出问愚，能否从激观的角度说明,双分解反应发生的本质是什么？运用flash动画展示离子间反应的微观过程。学生活动：视察图片,.）I随心目二4&0OjNaOH-NaCl+IW在水中HCl和Na水分别解离：HCI=HCl、NaOH=NaOH将以上反应改写成离子的方式:H-+Cl+Na+OH=Na+Cl+11：0划去方程式左右两边相同的肉子：H+OH=IW归纳：灯分解反应是在溶液中发生的离子何的互换反应.生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。（此处不宜过多拓展，以免增加

5、学习难度）学生活动：比照书后附录部分酸、械和盐的溶解性表（20C）J构建更分解反应发生条件的特别禹子网络.参考网络：或以歌诀的形式与驭部分酸、碱和盐的溶解性,如：钾的核硝溶,盐酸盐中银不溶，破酸盐中物不溶,碳酸盐中余不溶,潴中的微恢也溶.说明：含钾离子、钠离子、筱根离子和硝酸根离子的化合物均可溶；氯化物中除氯化根不溶,其余均可溶；硫酸款中除流酸弱外均可溶（硫酸钙，硫酸银激溶）：碳酸盐中除含锌离子、钠离子、筱根离子可溶外，其余均不溶碳酸镁微溶，碳酸铝、碳酸铁在水溶液中不存在）；碱中含钾离子、钠离子、能根离子（氨水）和钿离子的均可溶（如笈化钙微溶，其余均不溶（氮氧化根在水中会快速分解）.4 .总结归纳，有效应用提出忖题，你能打纳出初中化学中常见更分解反应的类型吗？提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应,可以从化介物的类别入手归纳.学生活动：探讨并提出自己的见解。