6-2-1b（学后即练）.docx

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1、1.下列关于电化学的叙述错误的是()A.生铁中含有碳，抗腐蚀实力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质甥件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镶件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：AB货都是原电池原理，更易腐蚀：帙制品上被铜，阳极应为柄，C错误：D发是牯牲阳极的极爱护法.答案：C2.有A、B、C、DxE五块金属片，进行如下试验1A、B用导线相连后，同时浸入稀HzSOu溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀HnSOj溶液中，电流由Df导线-C;A、C相连后，同时浸入稀HzSO,溶液中，C极产生大量气泡：B、D相连后，同时浸入稀I1.SO,溶液中，D极发生氧化反应；用情性

2、电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出.据此，推断五种金属的活动性依次是()A.ABCDEB.ACDBEC.CABDED.BDCAE解析IA、B相连时，A为负极，金属活动性：AB;C、D相连时，电流由Df导微-C,说明C为负极，金属活动性：Cl);A、C相连后，同时浸入稀H2SOs漆液中，C极产生大量气泡，说明C为正极，金属活动性：AC;B、D相连后，D极发生焦化反应，说明D为负极，金属活动性：DB;用惰性电极电解含B离于和E离子的港液，E光析出，说明还原性BE由此可知，金属活动性：ACDBE,B货正碗。卷案：B3 .肯定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总,可实

3、行的措施是（）A.加入少量稀NaoH溶液B.加入少量CHJCOONa固体C.加入少量、H4HSO4固体D.加入少量CUSO4溶液解析，A中加入NaoH溶液，消耗起眩，氢气的生成量会削成，错误；B中加入CMC。-会结合H+,生成Itit减慢反应速率，蜡误；C中水入NHaHSO,固体，增加了H卡的量，生成的氢气会增多，特误；D中加入少量CUSO4溶液，Zn五模出少景CU附看在铮盘面，扬成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正磷.答案：D4 .某原电池总反应为Cu+2Fe5+=Cu2+2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是（）解析，由题意如，Cu为负极材料，正极材料的金漏活动性必需弱于

4、Cu,其中B、D项符合该条件；由Fe得电子生成Fe?+知，电解余澹液中必需含有Fe+,同时符合上述两条件的只有D项.答案：D5 .选择合适的图象填空：（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CUSO,溶液，产生I1.的体积M1.）与时间Nmin）的关系是.（2）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀碳酸，同时向a中加入少量的CUSo4溶液，产生出的体积W1.）与时间”min）的关系是将(1)中的CUSo4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变,则图象是.解析：(Da中加入CuSO4,消施一部分Zn,Cu、Zn好成原电池，反应速率加快，所以a放出Hz的量削减

5、，但速率加快.(2)a中加入CUSO4消耗Zn,但不影响产生H?的量，速率也加快.(3)C%COONa与H2SOs反应后生成弱酸CH5COOH,从而减慢反应速率，但产生Hz的量没发生改变。答案：(I)A(2)BC6 .理论上任何一个自发的辄化还原反应均可以设计成原电池。(1)依据氧化还原反应：Fe+2Fek=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼胶-饱和KNCh溶液。请回答下列问题：电解质溶液X是:电解质溶液丫是.写出两电极的电极反应式：铁电极I碳电极：。外电路中的电子是从电极流向电极(填“Fe”或，C”)盐桥中向X溶液中迁移的离子是(填字母).A.K+B,NO7C.Ag+I).SOi

6、-请将氧化还原反应3Cu+8HNOV稀)=3Cu(NO3+2NOf+4I1.O设计成原电池，在装置图中的横线上写出相应的电极及电解质溶液，并写出相应的电极反应式.电极反应式：正极：I负极，.解析：(I)G琳据反应，FC作负极，C作正极，负极电解液中应含有非铁离子，正极反应为Fe3+e=Fek,因而Y为金Fe*的电解质溶液.电极反应：负极Fe-2e=Fe2+;正极2Fe3+2e-=2Fc2+.外电路电子由负极流向正极.FC是负极，因而向X溶液中迁移的是阴离子即为NoK(2)由反应可知，Cu发生氧化反应，作负极，其电极反应式为3Cu-6e=3Cu2+,正极应选用禊林或其他精性电极，其电极反应式为2NO；+6c-+8H+=2NOt+4H2O,参战其装置图可知其正极、负极的电解质分别为HNO3、Cu(NOj)2.答案：FeQK或FeSO。FeCI3或Fe2(SO4)3Fe-Ze-=Fe?+2Fe5+2e=2Fe2+FeCBCU(NO3)2稀硝酸2NO7+6c+8H+=2NO+4H2O3Cu6e-=3Cu2+