优质课教案：盐类的水解.docx

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1、公开课教案开修老师I林玉治时间，20WM2-5星期五第三节三ftK二6班第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解规律教学目标；1 .使学生理解盐类水解的实质，能说明强减弱酸盐和强酸弱M盐的水解。2 .ffe通过比较、分类、归纳、概括等方法汨出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。3 .能运用盐类水解的规律推断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式.教学点I盘类水解的本质教学或点:盐类水解方程式的竹写和分析教学过程，9*1生活中假如遇到火灾怎么办？打119,找水源，找泡沫灭火器KWf1.1.泡沫灭火Q的运用M,喷出大立泡沫给空，灭火.灭火一的成分是餐相和*或氧钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢

2、，化相？欲知详情如何，请听掂类的水解向愚引入1酸溶液显酸性.减溶液显减性，短溶液肯定显中性叫？如何设计诚3证明？一、探究慈溶液的酸性，（常温，中性溶液P1.=7,推断溶液Rm性何舄方案，用PHmf璃IPID【活动与探究】用PH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生试验】（-NaCKNH4C1.CMCOONa（-AICb.NaiC6、NaRO八溶液的酸班性然的类型，。生成触的和事的看南分）【探讨】为什么不同的盐溶液的酸即性不同?9的妻同M有什么关系？盘的现成：酸+世=强酸一-M弱酸:弱碳正处的更成与越溶液M性的关系，（谁强“树酸盐的水溶液显事性“弱麻盐的水溶液显性强酸强ft1盐的水溶液显中性由

3、上述试验结果分析，k溶液的酸喊性与生餐ItiM）拉+水强酸强碱盐如：NaC1.KNOa强酸弱碱盐NH4CIAh（SO4）J弱酸强碱盐CH1COONaNa2CO.弱酸弱减盐C1.hCOONHj显谁性，都强显中性）c（H*）c（OH）c（H,=c（0H）【总结打纳】次类水解规律：有粥才水解，无西不水好谁强显谁性，都强显中性，多的详细定.练习1：推想以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性,并用试验验证.1探讨】正拄溶液中为什么含有H，O1.1.?起溶液中存在水的电离平衡：H2O-H+OH为什么不同正盆的水溶液中c（氏）、c（OiD大小关系会不同？IwMt不同？说明水的电国平衡受到了破坏.结合试脸结果详

4、细分析：1探讨】I.CHQoNa溶液（显碱性，为什么？）CH1.ooNa=CHXOo+Na*H2O=：IP+OHItCH1COOH总的化学方程式总的离子方程式溶液中有或无）弱电解质（化学式；生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促迸、抑制）了水的电离.C（HDC（0H）（填或“=,呈性.KffM1.2.NHQ1.溶液（显酸性.为什么？）NH.CI=C1.+NHjH2O=-H+OHI1.NHHQ总的化学方程式总的商子方程式溶液中（有或无）弱电解质（化学式：生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），并向一_方向移动，因而_（促进、抑制）J水的电离（域“”“V”或“=,呈性.【探

5、讨】3.NaCI溶液（中性,为什么？）溶液中（有或无）弱电解质化学式：）牛.成,水的电离平衡（被破坏或不受比响），C（M）C（0H）（填或“=”，呈性，二、Ifc的水解：1、定义：这种在水溶液中盐电国出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应,叫做牍的水解.2、拉的水解实质：如酸根离手与HQ电离出的H结合生成弱酸或弱即的阳离尸与H?0电离出的OH结合生成用班，破坏了水的电离平衡.使这正向移动，使溶液中C(H)C不等，显酸性或碱性。水解即：盐+水-=i酸+成中和3、盐类水解反应是酸域中和反应的逆过程.4,盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，处强显谁性，都超显中性，部

6、弱详细定。5、水解方程式：(IS读P75-76的信息提示，总结书写水解方程式的留，点)盐类水艇是可逆反吨,反应方程式中要写“一号般盐类水解的程度很小，水解产物很少.通常不生成沉淀或气体，也不发生分解,在书号离子方程式时一股不标I”或“f，也不把生成物(如HKeh、NHr比0等)写成其分解产物的形式，多元弱酸的盐分步水好.以第一步为主.例：NSC6的水解笫一步：CoF+Hq1.=fcHCCh+on(主要其次推：HC0、+HjOH；COj+OH(次要)【拓展】为什么泡沫灭火洪可以让破酸铝溶液和碳酸乳钠溶液混合生成乳权化铝和二氧化碳呢？怕离子可以水解呈酸性.碳酸翅根肉子可以水解呈做性两溶液混合相互促进水解,反应进行得很彻底,这种叫双水解反应.方程式书写用“等号”而不是“可逆号”,产生氮氧化铝以沉淀形式出现，:氧化碳逸山，【详见课本P79拓展视野；盐类水解与泡沫灭火器】C问决】财:P762、【总结】*类实例能否水解发生水解的WT对水的电离平衡的账响(促进、抑制或无影)溶液的强喊盐张酸弼盐强酸强减盐规律：【巩固练习】推断下列盐溶液的酸雕性，若该盐能水解.写出其水解反应的席子方程式.(1)KF(2)NH4NO)(3)Na2SO4(4)CuSO*