优质课氧化还原反应教学设计.docx

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1、氧化还原反应第一课时张吉林一教学目标：1、学问及技能：(1)初步驾驭依据化合价的改变和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。(2)会用化合价的改变和电子转移的观点推断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。2、过程及方法：(1)体验氧化还原反应从得辄失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质缘由层层推动，逐步深化的发展过程。(2)通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由式及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感看法及价值观：通过氧化和还原这一对典型冲突，它们既相反又相互依存的关系的相识,深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学学问。二教学重难点：重点

2、：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。三教学策略：教学方法：探讨法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。教学主线：得失氧化合价电子四教学过程:老师活动学生活动设计意图【导入】1、将刚削好的苹果及久置的苹果比较，有色有何改变？2、泡好的绿茶静置后有何改变？【回答】1、苹果由粉绿色变成黄褐色；2、绿茶久置后颜色变深。从生活中的例子引入氧化还原反应【提问】回顾初中所学的学问，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，探讨并沟通这类反应的分类标准。【思索、探讨】氧化反应：2Mg+O2=2MgO还原反应：Cu0+H2三=Cu+H2O分类的标准：得氧失氧巩固初中所学的学

3、问【过渡】请大家再思索一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO+H2=Cu+H2O【探讨、回答】铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了辄化反应。巩固氧化反应和还原反应的学问，引出氧化【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去疑。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。还原反应的概念。【过渡】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页思索及沟通有3个方程式，清大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，视察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生改变，探讨氧化还原反应及元素化合价的升降有什么关系。【思索及沟通

4、】元素的化合价在反应前后发生了改变。有元素化合价上升的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思索及沟通探讨氧化还原反应及元素化合价升降状况的关系。【板书】1、特征：元素化合价升降（推断依据）【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：Zn+2HC1=ZnC1.2+H2t。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生改变吗？【回答】1、没有得氧失氧。2、锌元素的化合价由反应前的O价变为+2价：氢元素的化合价有反应前的+1价变为O价。【小结】在反应Zn+

5、2HC1=ZnC1.2+H2t中虽然没有发生得氧失氧的状况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们推断一个反应是不是氧化还原反应应当从化合价有没有发生升降来推断，而不要再用得氧失氧来推断。【随堂练习】卜面我们做几个练习看大家是否驾驭了氧化还原反应。1、推断反应此否氧化还原反应。2、对氧化还原反应的理解【练习】思索回答。通过练习巩固以上学习内容，为以后深化分析氧化还原反应打卜.基础。【设问】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，须要从微观的原子来分析一卜我们以2Na+C1.=2NaC1.

6、为例一起来分析一下。【思索、探讨】引起化合价改变的因素【提问】视察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价上升了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显T价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。仔细听讲【回答】化合价上升了，发生氧化反应由于涉及到微观结构，学生在学问的建构上有肯定的难度，采纳多媒体协助教学，微观模拟演示NaC

7、1.【投影】氯和氢的原广结构示意图及氯化氢的形成过程【提问】我们再来看另外一个反应，就是H2+Ch=2HCk对于氢原子,最外层只有【回答】谁强电子归谁，氯核电荷多,氢的电子会1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采纳双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将IiI己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电f时，不看氢，对于氛而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯终归吸引电子实力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示7价。从氯化氢的形成我们

8、可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。被氨抢去。和IIC1.形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移及化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到学问及技能和情感看法及价值观的提升。【提问】现在明白化合价升降的缘由是什么吗？【回答】电子的得失或偏移【讲解】电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种状况，假如是金属及非金属进行反应，就发生电子得失，假如是小金属及非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。【讲解】通过以上的分析，我们相识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。【提问】1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？2、请大家推断它们及氧化还原反应的关系并用图示把它们表示出来。【回答】1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。2、化合反应不肯定是，分解反应不肯定是，置换反应肯定是，复分解反应肯定五板书设计:第三节转化还原反应一、氧化还原反应的概念1、表观相识：得较失氧（片面）2、特征相识：化合价升降（推断依据）3、本质相识：电子转移（本质）