从铝土矿到铝合金练习.docx

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1、从铝土矿到铝合金练习班级姓名一、选择题1.下列物质中肯定屈于纯净物的是（）A刚玉B铝土矿C偏铝酸钠D、含铝52.94%的A1.O,样品2 .下列有关厨房铝制品的运用中，你认为合理的是（）A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D用碱水洗涤3 .向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参与反应的铝的质量之比为（）A1:3B3:1C1:1D1:24 .下列各组物质混合反应后，不能得到A1.Ch的是（）A氧化铝和盐酸B铝和氯气C氧化铝和烧碱溶液D氢氧化铝和盐酸5 .将Mg、AI和FC分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等

2、，则投入的Mg、A1.和Fe三者的质量关系（）Mg1.FeBFe1.MgC1.MgFeDMg=A1.=Fe6 .从铝土矿中提炼AIa所需试剂是（）A.NaOH溶液B.盐酸C.NaOH溶液、盐酸D.水7 .某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）B.MgOC.Fe2Q1.A1.2O3D.A1(OH):,8.下列离子方程式错误的是（A.氢氧化铝及盐酸反应B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液C碘化钾溶液中滴入溪水D.NaAI0?溶液中通入过量C0?I+C0A1.(OH)：.+3H=A1.a,+3H20A1.2O3+20H=2A102+

3、H2O21+Br2=I2+2Br-210+CO2+3H20=21(OH)3)B、A1.2Qt+3H,AD、MgC1.2迪里Mg+9 .下列金属冶炼的反应原理，借误的是（A、2NaC1.（熔融）通电2Na+C1.2t21+3110C、FeQ,+4C0A3Fe+4C0?C1.2I10 .某无色透亮溶液能及铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）AKNOJ、OH-、C1.-BCu2+SO广、小、Na+CHtBaMg、NO1DNH,MnO1,HK11 .把A1.和FcQ粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物及足量的盐酸充分反应，后一份干脆加入足量的氢氧化钠溶液使之充

4、分反应，前后两种状况下生成气体的物质的量之比为()A1：3B9：8C3：4D4：312 .下列离子方程式书写正确的是()A、硫酸铝中加入过量氨水：1.s,+30H=A1.(OH)3IB、氢氧化铝跟盐酸反应:2A1.(0H)i+6H*=2A1j+6H20C、硫酸铜及氢氧化钢溶液反应:Ba2+S0=BaSO1ID、偏铝酸钠溶液及适量稀硝酸反应:A102+H,+H20=A1.(OH)3I13 .将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中肯定能够大量共存的离子组是().Cu、C1.XNO；、K,B.HCO；xK*、SO*CC.Fe、Q-、Na、NO；D.Ba、C、K、SO；14.向明胸溶液里滴入Ba(OH

5、)2溶液,当S(V恰好完全沉淀时,其中铝元素的存在形式为()A.全都为A1.(OH)3B.全部形成10?C. 一部分为A1.(OH)3,一部分为A产D. 一部分为AI(OH)”一部分为A1.分15 .某无色溶液中,已知含有IT、Mg”、A1.等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，下图表示正确的是()16 .将镁、铝、锌三种金属的混合物及足量的稀HBOi反应，生成标准状况下的氢气2.81.,则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）O.125mo1.B0.IOmo1.C0.15mo1.D0.20mo1.17 .甲、乙两烧瓶中各盛有

6、100nI1.3mo1.1.T的盐酸和氢氧化钾溶液,向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）2.7gB3.6gC5.04gD4.05g18 .将amo1.Na和amo1.A1.一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg-cm?该溶液的质量分数为()A82a/(46a+m)%B8200a/(46a+2m)%C8200a/(46a+m)%D8200a/(69a+2m)%19 .2005年1月19日北京晚报报道美科学家宾夕法尼亚高校卡斯尔姓教授在试验室中发觉了A1.“超级原子”（如图），13个铝原子组成了极其微小的球。让A1.is及

7、呈链形的碘分子发生化学反应，结果发觉A3“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碗原子也“悬挂”在A1.11“超级原子”上，这样就产生了一种新的碘铝化合物，在该碘铝化合物中A1.“超级原子”显示了类似碘原子的性质。下列说法正确的是（）A生成的碘铝化合物是合金BImOIA1.U,共有39个电子CAk在肯定条件下可及镁反应生成A1.：.Mg2,A1.1.jDAI13“超级原子”属于非金属单质20 .肯定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（）3mo1.1.HC1.B4mo1.1.HNQ,C8mo1./1.NaOHD18.4mo1.1.

8、HS421 .既能及稀硫酸反应，又能及XaOH溶液反应，且都有气体放出的NaHCO;,BNaaC(NH1)2COjA1.A二、简答题22.有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系:(1) A+NaOHD+1.O(2) B+HO(3) C+NaOH(适量)BNaC1.(4) C+D+HiOB+NaC1.23 .某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的乳化铝，某同学设计如下的试验方餐。,滤液B你放分是过卜口_洵平耻的氧化1T(2的离子方程式为（3）在操作中要用到的玻璃仪器有24 .写出铝及氢氧化钠溶液反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目在反应中还原剂

9、是,氧化剂是。25 .为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列试验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b1.e反应的离子方程式是;样品中铝的质量是g,（2）若取ag样品将其引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是,氧化铁及铝的质量比是。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c1.,该气体及（1）中所得气体的体积比c：加026 .在19世纪时，铝是一种宝贵的金属。人们最初得到的铝粒犹如珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾及无水氯化铝反应而制得了铝。又过了27年，法国化学家德维尔用金

10、属钠及无水氯化铝一起加热而获得闪烁金属光泽的小铝球。1886年霍尔采纳碳作母烟衬里，碳棒作电极，把精制的氧化铝溶在10%15%的熔融的冰晶石里，再通以电流，结果看到小球状的铝聚集在阴极上。后来这些铝球成为“王冠宝石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈设厅中。（1）用钠及无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是,写出钠及无水氯化铝制铝的反应方程(2)电解时在阳极上得到的物质是,电解时发生的反应是,电解过程中还可能发生的副反应是27 .某无色透亮溶液及金属铝反应放出从，试推断下列离子有哪些能存在于此溶液中。Mg讣、Cu2Ba、HAgSo、S0,HCO,OH、NO3(1)当生成A产时，可能存在,(2)

11、当生成A1.oJ时，可能存在。28 .依据下图推断填空：1IIA?rI氧化物单质C匕A难反应山I氧化物B卜色1单质DP-4三A1.M溶液I(I)C是，D是，G是(填化学式)O(2)写出下列反应的离子方程式:B+浓盐酸：G+NaOH溶液：(3)单质C难以跟冷浓HNO3反应的缘由是29 .在MgCk和A1.Ck的混和溶液中,逐滴加入NaoH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入mo1.NaOH时，A/已经.已经.：.（2）图中线段0:B=30 .将等物质的量的两种氧化物溶于100m1.硫酸，而后逐滴加入1.OOmo1.1.T的

12、NaoH溶液。当加入的NaoH的体积M=50m1.时,起先有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量渐渐增加。当NaOH的体积V2=650m1.Bj,沉淀量达最大值,接着滴加NaOH时，沉淀量渐渐减小。当V3750m1.时，沉淀量不再变更。（1）最初加入的50m1.NaoH溶液的作用是什么?（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试推断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。31 .在标准状况下，取甲、乙、丙三份体积都为30.Om1.的盐酸，然后分别渐渐加入不同质量组成相同的镁铝合金粉，反应后得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。请回答：试验序号甲乙丙合金品质mg255385459气体体积/m1.2

13、80336336（1）甲组试验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同）；乙组试验中盐酸。（2）求试验中盐酸的物质的量浓度。（3）求原合金中镁及铝的物质的量之比。（4）若内中合金过量，请答此题，反之不答此题。在内试验之后，还需向容器中加入多少体积1.0mo1.Na0H溶液才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金及原合金成分相同）。从铝土矿到铝合金练习答案1、C2.B3.C4、C5,C6、C7、A8、D9、B10.11.C12.D13.D14.B15.B16.B17.D18.C19.C20、A21、B22、A是AkOsB是AI(OH)3C是A1.CbD是NaAIa23. (1)SiO

14、2:NaA1.O2o(2)A1.O2+CO2+2H2O=1(OH)3IHC03(3)一漏斗、玻璃棒、烧杯1 &XC124. I殂Qz2A1+2NaOH+6HQ=2NaA102+3H2f+4H.0；A1.,H025. (1)2A1+2O1I+2I1.0=2A10+31kt:空(2)2A1.+Fe20理AkOa+2Fe11.280：2726. (1)钠及氯化铝溶液反应时钠首先及水反应生成氢气和NaOH,NaOH再及氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。3Na+A1.C1.1三A1.+3NaC1.(2)氧气；2A1。皿4A1+3O；C+0,，0)工或200：，20)27. (1)HSoF、Mg2*(2)OH、Ba,、NO328. (I)A1、C1.2、A1.(OH)3(2)MnO,+2C+4HMn2+C1.t+2M,A1.(OH)1+0H-=A10+2Hj0(3)铝遇冷浓硝酸钝化29. 0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5:130. (1)中和过量的硫酸(2)沉淀量最大时所用OH的物质的量及100m1.强酸中H*