原电池和电解池重难点知识汇总.docx

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1、第四章重难点学问汇总学问一原电池工作夙理反应原理还原反应2H+2e=H/失C-沿导线传递,有电流产生锌铜原电池电解质溶液r常考点】反响类型：负失氧氧化反响），正得还（复原反响）.（2）离子移动方向：阳（阳肉子）向正,阴（阴离子）向负.（3）电子流向：负极一正极电流方向：正极-负极（4）原电池外电路是电子的定向移动，内电路是国子的定向移动（电子走早路，离子走水路）：电解池也一样。【思索】1.在原电池中是否较活泼金属肯定作负极？2.原电池的正负极的反响现象通常是什么？【处嫌发承】1）正极材料不发生电极反响，而是电解质溶液中的例离子在正收得电子；2）拈桥的作用：物成闭合回路：拈桥中黑子的定向移动使两

2、注液保持电中姓：/1桥不能用导我代替。KM*1.（双选）以下反响中，在原理上可以设计成原电池的是（A.Ba（OH）28HQ与NHia的反响B.铝片与盐酸的反响C甲烷与氧气的反响D.石灰石的分解反响潴HjSot2. .如下图.a的金M活泼性在乳之前，b为碳棒.电解质溶液为稀硫酸.关于以下袋置的说法中.不正确的选项是（）A.a电极上发生氧化反响，b电极上发生笈原反响B.碳棒上有气体逸出C.导雄上有电流，电流方向从a到bD.反响后a极质量减小3 .以下表达是小明做完惘、锌原电池的试验后得出的结论和相识.你认为正确的选项是（A.构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B由铜、锌做电极与硝械铜溶液址成的

3、原电池中铜是负极C电子通过硫酸溶液由锌流向钢被缴肉子得到而放出氮气D.铜粹原电池工作时，假设有13g锌被溶解，电路中就彳j电子通过4 .有a、b、c3种金属.将a、b放在稀酸酸中，用导级连接，电流方向由a到b.把a放在c的晓酸盐溶液中,a外衣有C析出.这3种金屈的活动性依次是（）A.bacB.abcC.cbaD.cab学问二I电极反响式的书写方法干*第一步：依据总反响化合价的改变或遨目信息确定正、负极，并写出电极反响物和产物：其次步：标化合价,写出得失电子数目:第三步：假设其次步完成后.方程式未配平，那么就须要补H+或OH-,要设还未配平，那么须要补HQ,但要谕意强性环境不能补H+,酸性环境不

4、能补OH-笫四步：检位电极反响式是否符合电荷守恒，元素个数、种类是否守恒。间接法：总反响减去另极反响(如燃料电池)KMf1.1.1 .一次电池(1)轴性锌镭干电池总反晌式：Zn+2Mn0；+2I1.O-2Mn0011.+Zn(OH)：负极材科:电极反响：正极材料1电极反响：(2)锌银电池总反响式：Zn+AgQ+HQ=Zn(0H)?+2Ag。负极反响：:正板反响：:2 .二次电池(可充电,可屡次重更运用)铅落电池：总反响式：放电(原电池原理)负极材料；电极反响：正极材料：电极反响：充电(电解池原理)时的电帙反响式：阴极：阳极：学问三燃料电池1 .氢氧燃料电池(I)用酸性电解质时：总反响：负极:正

5、极：工作一段时间后,溶液PH(填“增大或减小或“不变”)(2)用NaoH等娥性溶液时：总反响：负极：正极：工作一段时间后，溶液PH(填-增大”或“减小”或不变)2 .CH,燃料电他1.电解质为KOH,总反响:负极：正极；【野提示】1、O禹子不能存在于溶液中，但可以存在于熔触态或固体电解及中。2,南极通樵抖，正弧通我化剂（一是久毛）【例】科学家胜利开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料.电池中的极通入空气，另一极通入丙烷气体电解质是固态氧化物.在熔融状态下能传导0”.以下对该燃料电池的说法不正确的选项是（）A.在熔触电解质中,（T由正极移向负极B.该电池的总反响是C+5（=3C6+4

6、1M）D.通入丙烷的电极为电池负极,发生的电极反响为C-20e+1OOj-=3CO2+1HX）学问四.设计原电池负极材料的选择：氧化身原反响中失电子的物质做鱼极材料：电解质溶液的选择：辄化亚原反响反响物中的溶液做电解质溶液：正极材料的选择：通常选活泼性不如负极的（如碳棒）【例题】1.把以下三个氧化复原反响设计成原电池:（1）2Fe+2I=2Fe-+I2（2）2FeC1.,+Fe=3FeCk.(3)Si+2NaOH*H2O=Na2Sr3*2H1要求：（D画出原电池的装置图,假设须要.可采纳烧杯和盐桥.（2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向，（3）用出两个电极上发生的电极反响.2.某原电池

7、总反响的黑子方程式为2Fc+Fc=3R,不能实现该反响的原电池组成是（A正极为铜，负极为铁，电髀质溶液为FeC1.i溶液B正极为碳，负极为铁，电解顷溶液为Fe（NoJ）3溶液C正极为铁，负极为锌，电解侦溶液为FeXSOG溶液D正极为型,负极为秩.电解质溶液为FCMSO小溶液学问五电解池1 .MIWft2 .电解原理阳极：与电源一极相连，一离子移向阳极，一电子，发生反响。阴极：与电源一极相连.一离子移向阳极，一电子,发生反响.3 .电子方向，4 .电解反响中产物的推断（依据放电依次）（1）阴极产物的推断：.阴极材料不管是金属或惰性电极（P1.Au,碳棒），总是受到吸护,阳离子在阴极得电子，放电依

8、次（阳离子的氧化姓依次）：【朴球髭示】I.K*、Ca、Na*,Mg?、A1.在水;衣液中不放电.想笑得到它们的单质须要采纳电解博触态物质,如电解熔触AhOj冶炼A1.电解熔k氯化铁冶炼Mg2.金属魅活泼.真加禹子的火化也越弱（2）阳极产物的推断：先着阳极材料阳假是活泼金属电极时：电极本身被辄化失电子，溶液中的阴离子不放电。阳极材料是惰性电极（C、PUAU）时:阴离子在阳极上夹电子,放电依次（阴离子种复原住依次）：电解息反响式的书写方法1不是阴阳极,栩加：2）蚁议明阳极同时电解W和OH.总反由即为电解水：3）他谀某一机电解的此水中的H或OH,写总反响时要将其粮取水：（4必需带上反响条件I：电解或

9、通电【例题】1.写出电解以下溶液的电极反响式和总反响式，阴极反响阳极反响总化学反响方程式氯化铜溶液热化钠溶液硫酸铜溶液硫酸溶液硫酸钠溶液级氧化咕溶液盐酸2画出以下状况的装胃图,标出电极名称及电解质溶液，写出电极反响式.铜的精炼帙上镀银3.右图是电解CUCb溶液的装温，其中c、d为石撅电极.那么以下有关的推断iE确的选项是（）A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极三jFC电解过程中，氯离子浓度不变由泰D.电解过程中，d电极质垃埴M8三j4.PH=a的某电解质溶液中,插入两支怖性电极通且流电一段时后，溶液的pHK,那么该电解质可能是（）2SO432S04典砒金属的腐蚀与防护I,金属腐蚀的实质

10、：金属腐蚀分为,金属的电化学腐蚀原理（填“原电池”或电解池）2 .金属的电化学腐蚀：析乳腐饨吸氧腐蚀负极反响正极反响总反响3 .金属电化学防护的方法有：（1）.让被爱护的金捌做极；（2.让被爱护的金属做极4 .金属腐蚀的快假依次【存球找承】拈姓川嫉的阴极爱护法,走让被爱护的金属做原电他的正双.而非电解池的阴【例题】I.如下图，水槽中试管内有枚铁打，放置数天视察：（I）铁钉在渐渐生统。（2）假设试管内液面上升，发生秘蚀，电极反响：负极J-正极：（2）假设试管内液而下降,那么原溶液呈性,发生的电极反响：正极：.形象地阐述化学过程的晚理，以下有关化学图像表现的内容不正确的选项是（）A.柄牲阳极的阴极

11、爱护法B.铜悴原电池D.电解CUa2溶液2.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段流处地突出试粉装置的要点、C.虱氧燃料电池【优化训练】1.以照片和A1.片为电极,并用导线连接,同时插入NHO1.1.溶液中,以下说法正确的选项是A. Mg片作负极，电极反响;Mg-2e-=2+B. A1.片作负极，电极反响：A1.-3e=A1.,C电子从AI电极沿导线流向Mg电极.再经溶液流入A1.电极2 .以下事实能说明AI的金属活动性比CU强的足（）A.常海卜将铝和铜用导战连接组成原电池放入到级Vi化钠溶液中C.与氯气反响时，铝失去3个电子，而钢失去2个电子D.常谓下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生饨化3 .化学工业在经济开展中的作用举足轻重,以下有关工业生产的表达中正确的选项是（A.飙城工业中阳极得到级制化钠和盛气B.工业1:用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁U电解精炼钢时，阳极削减的质减等于阴极增加的桢此D电镀铜时，电镀液中c（CU2+）根本保持不变