离子晶体学案.docx

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1、第四节I1.子晶体学案一、I1.子晶体1 .定义I由阴、阳M子通过子建合而成的晶体2 .成粒子：明、阳离于3 .相互作用IM子It注：*于-方向性和饱和性4 .常见的M于体：强碱、活泼金属或化物、局部。提示；真S1的离子晶体多数为活泼金属(K、Ca、Ba、Na、Mg)化合物及帔益注如M子化合物在常温下葬是同体，郡是I1.子晶体含有M子的化合物都是I1.子化合物，H子化合物中一定含育I1.子,可能含有共价M子化合物中不一定都含物金属元索毓I1.NCK(NH4)ISooNHM)(、5 .M子体的性质CDAW的嬉、沸点，难挥发(TR,熔点5OO,C)(2) 离子体而(3) M子体不导电，但是熔融状态

2、下和水溶液中都具有良好的导电性(4)大多JR1.1.子体于极性溶剂，包陶性溶剂二、！(子晶体的典耽构1. NaCIS(1)NCIAMi一个NaCI胞中含有个N,个C1.,该脑中NCI的单元数为(2)配位JR:每个N相邻随距离相等的C1.-有个，每个CK相邻近且更离相等的Na+W个。Na，OC1.NeC1.晶体中N的配位数是,C1.-的配位数是NaC1.S这6个Ha+1或C1.、固成一个构型.(3)等距离相邻的M子：每个N+相邻近且距M相等的HaMr个，每个C1.-相帮近且距J1.相等的C厂有个.2. ctciat判断：以下哪一个是CSCI晶胞？大立方体/小立方体(1)(CMx一个CeC1.!中

3、含有个C/,含有个c,该脑中CeCI的单元敷为,配位数：每个C/相邻近且更M/相等的C1.-(1)CF.AM(一个CaF,胸中含个C+,个F该胸中QF,的单元依为：配位每个Ca相邻近且更事相等的FW个，每个F-相福近且更相等的Ca+有_配位敷为,F-的配位数为三、影响I1.子晶体结构(配位数)的因索1.几何因素：晶体中正负M子的半径比r+r-2.电荷因索：体中正负离子电荷比正负I1.子电荷比=正负I1.子的配位数比=正负I1.子个做反比3.性因索：离子的纯粹程度不要求四、晶格能1.定义：y于形成*n子体时再放的能量.2.符号和单位：符号为U,常用单位是kJ*)1.,BUEtt.如N+(1.)+

4、CI-(f)NaCI()tH=-786kJBO1.NCI体的格能是786kJ*1.分子体原子体金属体离子晶体个，每个Cr相-一帮Ifi且距I1.相等的c+w个/-7CeCI体中阴、阳I1.子的配位敷为(3)等距相邻的离子：每个C/相邻近且距*相等的0+有个每个C厂相邻量近且JE1.1.相等的C1.-W个.3. CaF拇判断：以下哪一个是Ca1.晶胞？大立方体/小立方用3.影响格能大小的因索(I)II子的半径M子核间距工阴、阳M子的半径越小，格能越大格健大小：NaF_NaC1._NaBr_Na1.1.iCINaCIKCIRbCICsCI1.0(0(2) I1.于电荷：阴、阳I1.于所带电荷的多，

5、格能越大格能大小IMgO_NaCI(3) 晶体类型格能大小：McCIt_NaCIAIA_MfO4. 晶格能的作用格能越大：.(1)形成的鼻子体越厘定I1.子越强HaF_NaCINaBrNaIMg0Ca0(2)熠点虢高HFNaCIMaBrNa1.MeOCaO(3) 度越大(4) 晶格傕也影响了老浆出的次晶格能It大，岩浆中的矿物越易结析出五、体的密度/Wor*,摩尔最,mo1.,的边长*cm的关系.1. WC1.体的密度为Pt三,NaC1.的摩尔质量为,oo1.,冏伏4”!岁常敷用台赛示，枪边上Na+与CI-相切或窘击接触如以下图工CI胸的边长.=cm(2) 近的两个Ha+的距为cm2. CtCI的体的宙度为pgc,CCI的摩尔质为，,M我示,胞的边长为8那么四者的关系为3. CaF，的体的宙度为p1c,.CaF,的摩尔质量为no1.,阿伏罗常数用燃衰示，施的边长为，8.那么四者的关系为小结:构成的粒子粒子间作用力熔沸点较低很高相差较大m度较小很大*而一延展性不好不好导电性团态液态溶液典型实例