第六单元--碳和碳的氧化物知识点复习.docx

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1、第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）I、金刚石（C）是自然界中遮的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（表达了它的硬度大）等。2、石壁（C）是强的矿物之,深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的曼电性,涧滑性.可用于制铅笔芯（表达它深灰色、质软）、干电池的电极（表达/它的导电性）、电车的电刷1表达了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做涧滑剂（表达它具有滑麻感）等金刚石和石的物理性质有很大差异的原因是，碳原子的排列不同.3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性因

2、为具有诚松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖：焦炭用于雌，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.雎质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异.而各种单J贞碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比拟稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2 .可燃性；MJ完今燃烧（辄气充足）.4：成C6:C*OO1不完全燃烧（领气不充足）,生成CO：2Ct（I.=三=三=2C03 .It1.g性：C+2CuO2C

3、u+CO,fIjg换反响J现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反响中得到氧元素，发生氧化反响，是更原剂，具有复原性。CUo在反响中失去氧元素，发生复原反晌，是氧化剂。具有氧化性。小结：身原剂：夺去氧元素的物质,具有复原性。得到氧元素,发生氧化反响,氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生史原反响.应用：冶金工业：2FeQ+3C=4Fe+3COC+CO2=2C0初步学会在实驻室制取和收集二IUt破考点一、实验室制取气体的思路：1原理、装置.、检验）（1）发牛.装置：由反响物状态及反响条件决定：Q）反响物是固体，需加热，制气体时那么用高镭酸钾制O2

4、的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制CO2的发生装置.（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：姬于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法CCh只能用向上樗空气法密度比空气小（或相对分子脑量V29）用向工排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸不能用HzSO,与CaCO3反响的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3外表,阻止反响的进行。不能用Ha与NaKOj反响的原因：NaVOa易溶于水，与盐酸反响速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCo计2HC1.=CaCI2+kO+

5、C2t3、装置图装置的考前须知：（I）假设用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗卜端必须伸入液面以卜.（2）假设用H管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，不与空气中的物质反响）5、检验方法：将制得的气体通入澧清的石灰水,如能浑浊，那么是二氧化碳。效满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：CaCO,=S=CaOHUt生石灰和水反响可得熟石灰：CaOtHiO=Ca（OH）2切遭二氧化”的用途xf,IIIut*J命水”反嘀色区分交，、A1.、0用于检验二氧化碳：这也是久置

6、装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HC1.=CaCh+H2O+CO2t4）与灼热的碳反响：C+C（3=2CO（吸热反响，既是化合反响又是氧化史原反响,CXh是氧化剂，C是复原剂）3、用途（考点二）：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HC1.=2NaC1.+H2O+CO2t）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性颓（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破

7、坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧：植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供应呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、氧化碳I、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶丁水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气.3、化学性质：1）可燃性：2C0+=2C0s（时燃屿体点燃前一定要检验缠度）发出蓝色火焰H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰.CO和02的燃烧火焰是：发出雌的火焰。CH,和6的燃烧火焰是：发出典型璇色火焰。鉴别：H?、CO.CM可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H：与

8、CO的混合气体C+HO=Hjt+COt）2）兔原性：CO+Cu（q三Cu+CO,（非置换反响）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊.CO在反响中得到氧元索.发生融化反响,是复原剂,具有复原性.CUO在反晌中失去氧元素,发生复原反响，是氧化剂，具有融化性Fea+3CO兽=2Fe+3CO,（现象：红色粉末逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CO、C具有相似的化学性战：A可燃性C+0=CO：2C0+0.=2C0;a.*Oj1.i$，-2H.0B发烧性：H-+Cu（1.Cu-11T7）COtCu=CutCO.四山C+2CuO2Cu+CO

9、；1C、H2、CO：在反响中得到氧元素，发生氧化反响，是豆原剂，具有嵬原性CuO:在反晌中失去氧元素，发生更原反响，是辄化剂，具有氧化性除杂：Q）CO1.COU通入石灰水或氢氧化钠溶液：C2+2NaOH=Na3C5+H2（gXZ02C0）通过灼热的氧化铜COCuO-C+COCaCMCaCehI只能霰烧不可加盐酸JCaCO,=CaOKO,f注意：检验CaO是否含CaCO，加盐酸：CaCoa+2He1.=Cae1.HHQKXXt（COF的检脸：先加部酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性施不同的根本原因是1个二氧化碳分子比I个一辄化碳分子多1个氯原子，常见气体的鉴别：（考点

10、三）氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，假设复燃，那么气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，假设澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳氧化碳：将气体点燃，在火焰上方罩只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水,假设有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊那么气体是一氧化碳.CO+CuO本章知识间的联系：戌然版0C一（O：2CO:=2COC+CO：=2COC-C6三C+O2点想CO：C+2CuOfi2CuCO:tAjjJJ3CFcX)=3CO:t+2FcCOTah!2CO+O:2CO?CO+CuO=Cu+23C0FcX2R3CO:81.H；C6:CO7HjO=HOi(S1.H2COi-C

11、O：H2CXh=C=CaCOI4IW高温CaCOx-CO:sCMCOH2HCI二心CiMHQ*CO?tCaCOxCO：t+CaO倒19的版跋恰好完全反响，求：1、生成儿及MgSO,庵量2、所用稀软酸的浓度3、反响后所得咨以至品的博量分会M：谈生成HJ质量为X,照S0质量为笠加反喻的H.SO.辰量为ZMgHzSO,HgSO,H；T24981202zy2424242X120y-98zX=y=24gz=1、生成生成止为,MuSO,埼费为2做2M.W1.=48gX100%=204:生成生武乩辰量力，MgSO.124g：岭破皎浓发为20%：反响S所捋苏发工质,上量分效为23.4、例2、25z石灰石马1*H,0*COJT1007311144X=24y.生成8,放量Z注般的用量=502NaiCO2HC=2NaCIHQ106731178件44106上73_73_73117y44X=y=z=Z样曷中NaCIiJ=C0,4反响后所得淀液名及M米分轴=+gT-X100%=16.875%+22g+50g号:、生或8,;反R后所N涔液溶效的胆量分皴为16875