化工热力学复习题(附答案).docx

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1、化工热力学复习题一、选择融1 .T温度下的纯物防,当压力低于该温度下的饱和蒸汽汽时.则气体的状态为(C)A.俄和蒸汽超临界流体过热蒸汽2 .纯物旗的其次Viria1.系数8(AA仪是TW函数B是7.和P的函数C是丁和内勺函数D是任何两强改性质的函数3 .设Z为X.y的连续函数,，依据欧拉连锁式，有(B)关于偏离函数MR,志向性刷M下列公式正确的是(C)B.M=M-2MD.M=M+MB)=RTd1.nf,Iiinf/P=1.iA.M=M+MC.M1.t=M-M下面的说法中不正确的是(（八）纯物质无倒摩尔埴.(C)像摩尔性质是强度件质.6 .关于逸度的下列说法中不正确的是(D)（八）逸度可称为“校

2、正压力”。(B)逸度可称为4有效压力”.(C)逸度去达了我实气体对忐向气体的偏差.(D)逸度可代替压力，使出实气体的状态方程变为/V=n/?T。(E)选度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。7 .二元溶液.T.P泞定时.GibbsDuhcm方程的正确形式是(C).a.Xd1ndX+X2d1.nydX2=Ob.X,d1.n1.7dX2+X;d1.ndX=Oc.X1.d1.ndX+X2d1.nydX=Od.X1d1.ndX1-X2d1.n2dX1=O8 .关于化学势的下列说法中不正确的是（八）A.系统的偏摩尔埴就是化学势B.化学势是系统的强度性质C.系统中的任一物质都有化学势D.化学弟大小确定物质迁移

3、的方向9 .关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是(E)（八）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度：(B)志向溶液活度等于其浓度.C)活度系数表示实际溶液与志向溶液的偏差，(D)任何纯物质的活度均为In是GHRT的倒摩尔杀。10 .等温等乐下，在A和B组成的均相体系中若A的偏摩尔体积随浓度的变更而增加，则B的偏摩尔体积将(B)A.增加B.减小C.不变D.不肯定11 .下列各式中，化学位的定义式是(A).1,.AHP）r0C.（HP）三01）.（HTp-0虔19 .对ImOI符合P=W力状态方程的气体，初，,应是（C）A.R/V；BR；C.RP；D.R7,20 .当压力趋干零时,Imo1.气体的

4、压力与体枳乘积（PV）趋于（D.A.率B无限大C.某一常数D.RT21 .在肯定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（A）。（八）.1v-i1:v三/（）J；-7；,：7/-（2（C）.=v:，=,件（Q）/=7%混介物的逸度）22 .对液相是志向溶液，汽相是忐向气体体系，汽液平衡关系式可简化为（D.A.yjf=Xip1B.yp=Y：xPJC.yP=XiPi1）.yp=Xjpj23 .关于志向溶液,以下说法不正确的是（B.A.志向溶液肯定符合1.eWiSRanda1.1.规则和Henry规则，B.符合1.eWiS-RandHI规则或HCnD规则的溶液件定是走向溶液.C.志向溶液中各组分的活

5、度系数均为I.D.志向溶液全部的超额性质均为0.24 .下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是nmo1.溶液性质，nM=（D.A.n,MiB.ZXiMiC.X1M1D.Zni而，25 .下列化学势Ri和偏摩尔性质关系式正确的是（C）A.i=HiB.i=viC.i=cD.i=Ai26 .气体经过检流绝热膨胀，对外作功，如忽视宏观动能，位能变更，无摩擦损失，则此过程气体烯值（B）.A.增加B.削减C不变D.不确定27 .志向的Rankine循环JJ员是在汽轮机中作（D）膨张C等均D等燧B）有关。B.制冷剂的工作温度D,压缩机的功率A等温B等压28 .卡诺制冷循环的制冷系数与（A.制冷剂的性质C

6、.制冷剂的循环速率29 .体系经不行逆循环又回到初态，则热温熠的循环积分(A).A0：-关于制冷原埋，以下说法不正确的是(D.A.任何气体,经等炒膨胀后,温度都会下降.B.只有当“JT经节流膨胀后气体温度才会降低.C.在相同初态下等燎膨胀温度降比节.波膨胀温度降大.D.任何气体,经节流脱张后,温度都会下降，31.混合物体系中物质i的偏摩尔培瓦的定义式为：D.Hr(nH),TF网iTT田()1A.H=1.B.Hi=r1.C.H=1.-IrbD、-卜，i加“n.r*MPni32 .PkZa提出的由儡心因子S计匏其次维里系数的普遍化关系式是(C).A.B=BB1.B.B=B0+B1C.BP.CGE-

7、RTEXJnrD.Ge=RXi1.nXiC走向气体和志向溶液D非志向气体和志向溶液A.GE-RTXi1.nXiB.Gc-RTXi1.nai34 .汽液平衡关系小.6九的适用的条件(A无限制条件B志向气体和非志向溶液35 .体系从同一初态到同一终态，经脸二个不同过程，一为UJ逆过程，一为不行逆过程，此二过程环境燃变存在A.A.(ASG”“(AS”)柿MC.(ASx)0；H.=0：C.0，S=0B.S=0,ASIWf1.1.0C.AS懦4=0，ASft-M=0D.AS粹，0，AS)0二、填空蛆1.热力学第肯定律的公式表述(用微分形式)：dU=dQ+dW热力学其次定律的公式表述(即熠差与可逆热之间的

8、关系，用微分形式：dS=丝T2,几个我要的定义公式：燧H=U+PV：自由能A=1.1.1.S：自由烯G=H1.1.S，3.1.z?:力学基本夫系式：du-as-pdV：dH=7S+Vdp：dA-Sdr-PdV：1G-SdT+Vdp5,对志向溶液，AHf,AV),S-fr-n1,AG-RT,InM。ff6 .等混、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系X匚Iny1.+x1dn2=O1.7 .超假件侦的定义为在相同溟友、乐力及组成釜件下其实溶液性版和q1.溶液性质之差.8 .对应态原理是指，全部的山楣BIftMfcB1.三参数对应态原理中三个参数为T1.Pf,(Z1.).普遍化方法分为和两种方

9、法：9 .活度的定义.22二J1.:d二二I1.：活度系数的定义过哄濯液的绢兀速度叮忐向溶液的组元逸度之比.11 .混合性质变更的定义AW=M-ZM12 .超额性质的定义在相同帛度、族力和以代卜，门灾沼液花向溶液的性质之r,13 .偏心因子的定义14 .剩余性质的定义是A=M强I，；他门实事”,Hgj体广延.M的H16 .孤立体系的端增农达式是之O17 .高温热液(温度为TI)与低谢热源(温度为TA构成的热机的鼓大热机效率=I-18 .某高温高压气体(均值为Hr烧值为SI)做功后其均(ft变为出.懈值变为S环境温度为To.则该过程的态向功Wd=(H2-H1)-7J1(5j-51.);有效能变更

10、A=(%H1)-7；,(Sj-S1)1,A19 .在其实气体混合物PrO时，加分i的逸度系数内等于I.20 .组分逸度等于分球的气体是.,.jJ11.21 .状态方程通常分为谈.分别是.，.：.【；，,：，22 .关系式力=力适用的条件是MJf_，；亿巫jJ1.-Q23 .关系式“=化小适用的条件是工!上24 .关系式，死=”巾，适用的条件是：P25 .由混合物的逸度的友达式=e+Arm/知，G：的状态为系统谓度、P=上的纯组分i的志向气(MX态.26 .在状态方程的分类中，RK方程在于.，vir1.方整MrNI1.。三、推断期1.当压力大于临界压力时，纯物防就以液态存在.(X)2,由于分子间

11、相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积肯定小于同温同压下的走向气体的摩尔体积，所以，志向气体的压缩因子Z=1.实际气体的压缩因子ZC(X)3 .纯物质的泡和液体的摩尔体枳随着温度上升而增大,饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的上升而减小.(1)=V4 .逸度於-种热力学性质，溶液中组分i分逸度与溶液逸度的关系，.()5 .稳态流淌过程的志向功仅取决于体系的初态与终态及环境温度Tg而与详细的变更途径无关.)6 .对不行逆绝热循环过程，由于其不行逆性，孤立体系的急焰变大于O.(X)7 .志向功Wz是指体系的状态变更是在肯定的环境条件下按以完全可逆过程迸行时，理论上可能产生的最大功或者必制消耗的最小功.因此意

12、向功就是可逆功，同时也是炖的负值.(X)8 .损失功与孤立体系的总统变有关,总燧变越大.损失功越大,因此应当尽Ift削犍体系的不行逆性.()10 .纯物质的逸度/.混合物的逸度/.混合物中纲分的逸度片三者的定义相同。(X)11 .普遍化三参数求取压缩因子Z的方,法有科维法和普压法两种.在Vr22时，应采纳普压法.X)12 .Yiria1.方程和RK方程既可以应用于汽相，又可以用于液和，(X)13 .在Viria1.方程中，Viria1.系数反映了分子间的相互作用.()14 .热力学基本关系式dH=TdS+Vdp只适用于可逆过程.(X)15 .当压力趋于零时，M(T.p)-Mig(T,p)m(M是摩尔容量