第7单元 第4节.docx

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1、第四节酸碱中和反应教学目标【知识与技能】(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。(2)了解中和反应过程中溶液PH的变化。(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。教学重难点【重点】中和反应及其实质。【难点】判断物质是否发生化学反应。教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第1819页的有关内容，完成下列填空：1 .酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。可表示为酸+碱f盐+水。2 .中和反

2、应的实质是酸解离出的旦1和碱解离出的OH结合生成叩。【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的PH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。一种方法是使用PH试纸测定溶液PH的变化，如果PH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH,操作繁琐。另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酉大试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。【教师点拨】1 .中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。2 .中和反应属于复分解反应，

3、但是中和反应不属于基本反应类型。【跟进训练】1 .一定有水生成的反应是（B）A.化合反应B.中和反应C.复分解反应D.分解反应2 .下列反应属于中和反应的是（C）A. CaC1.2+Na2CO3,CaCO3!+2NaC1.B. CuO+2HC1,CuC1.2+H2OC. Cu（OH）2+H2SO4,CuSO4+2H2OD. H2SO4+BaC1.2,BaSO4!+2HC1知识点二中和反应的应用【自主学习】阅读教材第2021页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。应用于医药卫生。若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。改变土壤的酸碱性。

4、如农业上常用红衣来改良酸性土壤。（3）处理工业废水。如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。调节溶液的酸碱性。当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。【合作探究】中和反应可以用来调节溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的PH是如何变化的呢？答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例，当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH7;当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7;当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH7o【跟进训练】1 .某溶液的pH=5,要将溶液的PH调到8,应加入适量的（C）A.紫色石蕊试液B.酸溶液C.碱溶液D.蒸储水2 .下列没有运用中和反应原理的是（D）A.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多B.用熟石灰改良酸性土壤C.在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。