氧化还原反应PPT课件.ppt

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 化学反应及其变化化学反应及其变化1、基本反应类型、基本反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复习：复习：化学反应的类型化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于上的反应属于上述哪种基本反应类述哪种基本反应类 型？型？第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应哪种也不属于哪种也不属于这种分类方法有局限性这种分类方法有局限性 2、氧化还原反应、氧化还原反应 ：有氧得失的反应：有氧得失

2、的反应如：如：请问：请问：1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温2、 H2O + C = CO + H2高温高温3、CuO + H2 = Cu + H2O 都是氧化还原反应都是氧化还原反应2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？从得失氧的角度来看具有片面性从得失氧的角度来看具有片面性 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流思考与交流3、CuO + H2 = Cu

3、 + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温2、 H2O + C = CO + H2高温高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2得氧的元素得氧的元素化合价升高化合价升高（氧化反应）（氧化反应） 失氧的元素失氧的元素化合价降低化合价降低（还原反应）（还原反应）结论：结论：化合价发生了变化化合价发生了变化2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1分析：分析：下列反应的元素化合价变化。下列反应的元素化合价变化。 虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应

4、。是氧化还原反应。一、氧化还原反应一、氧化还原反应凡有凡有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应都是氧的化学反应都是氧化还原反应。化还原反应。（特征）（特征）判断判断一个反应是否为氧化还原反应的一个反应是否为氧化还原反应的依据依据是否有元素化合价的改变是否有元素化合价的改变。1、定义：、定义： 练习：练习：1 1、分析下列反应中各元素化合价分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化在反应前后有无变化, ,如何变化。并判断是如何变化。并判断是否是氧化还原反应否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -

5、200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是 2、下列反应属于、下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 练习：练习：D2、氧化还原反应的实质：、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？分析：分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。氢气在氯气中剧烈燃烧生成

6、氯化氢。 这两个反应有得氧，失氧吗？这两个反应有得氧，失氧吗？ 是氧化还原反应吗？为什么？是氧化还原反应吗？为什么？ 钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和和Cl进而形成进而形成NaCl的呢？的呢？ 氯化氢又是如何形成的？氯化氢又是如何形成的？2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl点点 燃燃点点 燃燃氯化钠的形成示意图氯化钠的形成示意图2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化失去失去2e，得到得到2e，NaCl形成示意图形成示意图HCl形成示意图形成示意图2、氧化还

7、原反应的实质：、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：电子的转移电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移） 氧化反应：氧化反应：化合价升高的反应或是电子的反应化合价升高的反应或是电子的反应还原反应：还原反应：化合价降低的反应或的电子的反应化合价降低的反应或的电子的反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合价升高，被氧化 得到 2e-，化合价降低，被还原 注意注意：（：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物） （2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、

8、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于电子及总数（氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数）还原剂失电子总数） 3.电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法-双线桥法双线桥法 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合价降低，被还原，得2e- +4 -1 +2 0 化合价升高，被氧化，失2e- 再如： 升失升失 氧，氧， 降降 得还得还化合价升高化合价升高是因为失是因为失去了电子去了电子这种元素被氧化或这种元素被氧化或发生了氧化反应发生了氧化反应规律：规律：练习练习: 用双线桥表示下列氧化还原

9、反应的化合用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 练习练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +4+3+20化合价降低化合价降低 得得3e

10、- 2 被还原被还原化合价升高化合价升高 失失2e- 3 被氧化被氧化0+1+20化合价升高化合价升高 失失2e-被氧化被氧化化合价降低化合价降低 得得e-2被被 还原还原4 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应与基本反应类型的关系：氧化还原反应与基本反应类型的关系：1置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。2复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。3. 化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。化合反应和分解

11、反应部分是氧化还原反应。有有单质参加单质参加的化合反应和有的化合反应和有单质生成单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。的分解反应一定是氧化还原反应。小结小结一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征定义（用于判断）、氧化还原反应的特征定义（用于判断）2、氧化还原反应的本质定义、氧化还原反应的本质定义3、用双线桥表示氧化还原反应、用双线桥表示氧化还原反应4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系系1 1、完成下列化学方程式并判断、完成下列化学方程式并判断: : (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl

12、 (4) CaO + H2O (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 练习练习高温高温属于置换反应的有属于置换反应的有 ；属于复分解反应的；属于复分解反应的有有 ；属于化合反应的有；属于化合反应的有 ；属于分解反应；属于分解反应的有的有 。属于氧化还原反应的有。属于氧化还原反应的有 ；不属于氧化还原反应的有不属于氧化还原反应的有 。1、234、561、2、53、4、6练习练习 2、下列反应属于、下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl

13、=MgCl2+H2 D SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O 3、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升 降及电子转移情况。降及电子转移情况。第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 化学反应及其变化化学反应及其变化(第二课时）第二课时）二、氧化剂及还原剂二、氧化剂及还原剂 2、还原剂：、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）失电子的物质。（化合价升高的物质） 1、氧化剂：、氧化剂：得电子的物质。（化合得电子

14、的物质。（化合 价降低的物质）价降低的物质） 氧化剂氧化剂还原剂还原剂e-Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 0+1+20还原剂还原剂氧化剂氧化剂 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O 练习：练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂找出下列反应中的氧化剂、还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂规律： 1、升、失、氧化、还原剂，升、失、氧化、还原剂， 降、得、还原、氧化剂。降、得、还原、氧

15、化剂。2、还原剂具有还原性，在反应中被氧化、还原剂具有还原性，在反应中被氧化 氧化剂具有氧化性，在反应中被还原氧化剂具有氧化性，在反应中被还原、 在反应在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）发生发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应；）反应； 元素化合元素化合价降低，被价降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （ 填填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。）反应。 4 1 2 0氯氯氧化氧化氧化氧化锰锰还原还原 还原还原 练习：填空练习：填空 氧化产物氧化产物还

16、原剂被氧化得到的产物。还原剂被氧化得到的产物。 还原产物还原产物氧化剂被还原得到的产物。氧化剂被还原得到的产物。2. 2. 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: 某些非金属单质：某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：浓硫酸、某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等等还原剂还原剂: : 活泼金属单质：活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属单质：某些非金属单质：C C、H H2 2等等 含低价元素的化合物：含低价元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加热 注意：注意：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间） （2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素 ( (从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂) ) （3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。 2.用双线桥标出下列