物理化学复习解析.ppt

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1、上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28第一章第一章 气体的气体的pVT性质性质 掌握理想气体状态方程；理想气体混合物组成的表掌握理想气体状态方程；理想气体混合物组成的表示方法；道尔顿定律和阿马加定律；示方法；道尔顿定律和阿马加定律；临界参数；对临界参数；对应状态原理；范德华方程应状态原理；范德华方程 明确并掌握压缩因子及其物理意义、广度量和强度明确并掌握压缩因子及其物理意义、广度量和强度量量 了解维里方程及其他真实气体状态方程；普遍化压了解维里方程及其他真实气体状态方程；普遍化压缩因子图缩因子图上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023

2、-3-28pVnRTPaNm-2m3dm3molK8.314Pam3mol1K 18.314Jmol1K 1mpVRT(/)pVm M RT理想气体定义：理想气体定义：服从服从 pV=nRT 的气体为理想气体的气体为理想气体或服从理想气体模型的气体为理想气体或服从理想气体模型的气体为理想气体理想气体状态方程理想气体状态方程上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-281. 道尔顿定律道尔顿定律pypBB分压力分压力1BByBBppRTnpV)(BBBBBBnynpypBBVRTnp/BB理想气体混合物理想气体混合物中某一组分的分压等于该组分单独存在于中某一组分的分压

3、等于该组分单独存在于混合气体的温度及总体积条件下具有的压力。混合气体的温度及总体积条件下具有的压力。混合物气体的总压等于各组分单独存在于混合气体的温度、混合物气体的总压等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。体积条件下产生压力的总和。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-282. 阿马加（Amagat）定律理想气体混合物的总体积理想气体混合物的总体积V等于各组分分体积等于各组分分体积VB*之和。之和。B*BVV理想气体混合物理想气体混合物的体积具有一定的加和性。的体积具有一定的加和性。在相同在相同的温度和压力下，混合后的总体积等于混合前各组

4、的温度和压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。分的体积之和。BBBBBVpRTnpRTnpnRTV*)(/)(/理想气体混合物中物质理想气体混合物中物质B的的分体积分体积等于纯气体等于纯气体B在混合在混合物温度及总压条件下所占有的体积。物温度及总压条件下所占有的体积。pRTnVBB/*上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28最简单，最直接、最准确、适用的压力范围也最广泛最简单，最直接、最准确、适用的压力范围也最广泛的状态方程。的状态方程。将理想气体状态方程用将理想气体状态方程用压缩因子压缩因子Z加以修正，即加以修正，即上一内容上一内容回主目录回主目

5、录返回返回下一内容下一内容2023-3-28热力学第一定律热力学第一定律*掌握热力学第一定律，并会应用此定掌握热力学第一定律，并会应用此定律解决过程的热力学问题；会计算律解决过程的热力学问题；会计算Q，W，UH上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28热力学第二定律热力学第二定律*理解理解热力学第二定律、第三定律的叙述和数学表达式热力学第二定律、第三定律的叙述和数学表达式；掌握掌握熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数、标准摩尔熵熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数、标准摩尔熵等等概念；概念；掌握掌握pVT变化、相变化和化学变化过程变化、相变化和化学变化过程 的计算的计算；掌握熵

6、增原理和熵判据、亥姆霍兹函数判据和吉布斯掌握熵增原理和熵判据、亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据；函数判据；理解理解热力学基本方程热力学基本方程和麦克斯韦关系式；和麦克斯韦关系式；明确热力学基本方程的适用条件；明确热力学基本方程的适用条件；会应用会应用克拉佩龙方程和克克拉佩龙方程和克-克方程进行相关计算克方程进行相关计算。,SAG和上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28多组分系统热力学多组分系统热力学 掌握本章的基本概念、定义、基本理论、基本掌握本章的基本概念、定义、基本理论、基本方程，方程，会判断偏摩尔量和化学势会判断偏摩尔量和化学势，会判断化学，会判断化学

7、势的大小；势的大小； 掌握掌握拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律和亨利定律，理想液态混合物，理想液态混合物和理想稀溶液和理想稀溶液 理解理解逸度、逸度因子逸度、逸度因子；活度和活度因子活度和活度因子 了解了解化学势的表达式化学势的表达式上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28 标准平衡常数及其计算、影响化学平衡的因标准平衡常数及其计算、影响化学平衡的因素，会判断化学反应的方向素，会判断化学反应的方向化学平衡化学平衡* *上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28 相相 图图 理解相律的推导和意义，理解相律的推导和意义，会用相律分析系

8、统的自由会用相律分析系统的自由度数度数； 掌握掌握单单组分系统、组分系统、二二组分系统相图特点；组分系统相图特点； 能用相律分析相图，并会用能用相律分析相图，并会用杠杆规则杠杆规则进行简单计算进行简单计算和判断相对含量；和判断相对含量； 能指出相图中各区、线、点的稳定相态、存在的平能指出相图中各区、线、点的稳定相态、存在的平衡及自由度数衡及自由度数。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28 了解液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数及界面张力的影响因素 掌握拉普拉斯方程，并会运用此方程判断、解释一些界面现掌握拉普拉斯方程，并会运用此方程判断、解释一些界面现象象

9、 理解开尔文公式理解开尔文公式 理解亚稳状态的类型和形成的原因及消除的方法理解亚稳状态的类型和形成的原因及消除的方法 理解物理吸附和化学吸附的特点理解物理吸附和化学吸附的特点 理解朗缪尔丹分子层吸附等温式及其理论假设理解朗缪尔丹分子层吸附等温式及其理论假设 掌握接触接触角和杨氏方程，并会用接触角来判断润湿的程掌握接触接触角和杨氏方程，并会用接触角来判断润湿的程度度 了解液体表面的相关内容了解液体表面的相关内容界面现象界面现象上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28 (1) (1) 电解质溶液电解质溶液掌握电解质电解质溶液的导电机理。掌握电解质电解质溶液的导电机

10、理。掌握法拉第定律。掌握法拉第定律。掌握摩尔电导率掌握摩尔电导率 mm，离子迁移数，离子迁移数t t 的概念及计算。的概念及计算。掌握离子独立运动定律。掌握离子独立运动定律。掌握平均活度掌握平均活度a a 及平均活度因子及平均活度因子 的概念并进行有关热力学计算。的概念并进行有关热力学计算。掌握离子强度的概念，并会其相关计算。掌握离子强度的概念，并会其相关计算。 (2) (2) 原电池热力学原电池热力学原电池的互译：能由化学方程式设计原电池，由原电池书写化学反应方原电池的互译：能由化学方程式设计原电池，由原电池书写化学反应方程式。程式。将化学平衡等温方程用于可逆电池反应。将化学平衡等温方程用于

11、可逆电池反应。掌握计算原电池电动势的能斯特方程。掌握计算原电池电动势的能斯特方程。利用原电池的电动势、温度系数进行原电池热力学函数的计算。利用原电池的电动势、温度系数进行原电池热力学函数的计算。 (3) (3) 电极的极化电极的极化 掌握电解池与原电池极化的差别，掌握电解池与原电池极化的差别，会对电极析出会对电极析出物进行正确的判断。物进行正确的判断。电化学电化学上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28化学反应动力学化学反应动力学u 掌握化学反应动力学基本概念，掌握化学反应动力学基本概念，质量作用定律质量作用定律。u 掌握简单级数反应：一级、掌握简单级数反应：

12、一级、二级反应的微、积分式及反应特征（特二级反应的微、积分式及反应特征（特点及引申特点）。点及引申特点）。u 理解确定速率方程的方法：尝试法、半衰期法、微分法等。理解确定速率方程的方法：尝试法、半衰期法、微分法等。u掌握速率常数对温度的依赖关系掌握速率常数对温度的依赖关系范特霍夫近似规律范特霍夫近似规律和和 阿伦尼乌阿伦尼乌斯方程斯方程；活化能的概念。；活化能的概念。u掌握典型的复合反应掌握典型的复合反应 ( (所涉及反应均为一级所涉及反应均为一级) ) 对行反应、平行反对行反应、平行反应应的速率方程及其特征。的速率方程及其特征。u掌握掌握链反应链反应( (单链反应，支链反应单链反应，支链反应

13、) )的特征的特征。u理解复杂反应近似方法理解复杂反应近似方法控制步骤法、平衡态近似法及稳态近似控制步骤法、平衡态近似法及稳态近似法法u理解气体反应的碰撞理论和过渡状态理论。理解气体反应的碰撞理论和过渡状态理论。u掌握掌握催化剂的特征催化剂的特征。 (7) 简单介绍了简单介绍了上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2023-3-28胶体化学胶体化学u 掌握分散体系的分类方法，并能举例掌握分散体系的分类方法，并能举例u 熟悉溶胶的制备与净化方法熟悉溶胶的制备与净化方法u 理解溶胶的光学性质和雷利公式，掌握雷利公式的四个结论理解溶胶的光学性质和雷利公式，掌握雷利公式的四个结论u 理解溶胶的电学性质，掌握胶团的结构并能书写胶团的表达式理解溶胶的电学性质，掌握胶团的结构并能书写胶团的表达式u 掌握溶胶稳定存在的掌握溶胶稳定存在的3 3个原因及聚沉和感胶离子序个原因及聚沉和感胶离子序