第6讲钠及其化合物.docx

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1、第6讲钠及其化合物一、金属钠及其性质1、物理性质银白色金属，质软，密度比水小，比煤油大，熔点较低。储存：保存在石蜡或煤油中。2、化学性质(性质活泼，还原性强)(1)与氧气的反应4Na+O2=2Na2O(氧化钠，白色)2Na+Ch金壁=Na2O2(过氧化钠，黄色)(2)与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2t现象：浮在水面，迅速融成小球，在水面上四处游动且逐渐变小，最后消失，并伴有“嘶嘶”声，滴有酚酸的溶液变成红色。(3)钠的氧化物氧化钠(NazO):白色固体，碱性氧化物与HzO反应：Na2OH2O=2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3与盐酸反应：Na2O+2HC12NaC

2、l+H2O过氧化钠(Na2O2):淡黄色固体与H2O反应：2Na2O22H2O=4NaOH+O2I与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t(常用于做潜水氧气罐的药剂)E5一700800C(4)置换反应：TiCI+4Na=Ti+4NaQ(5)钠的焰色：黄色3、金属钠的制备电解熔融的NaCh2NaCl粤22Na+CLt4、用途(1)做电光源：高压钠灯。(2)制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。(3)做化工原料。二、碳酸钠1、物理性质白色固体，易溶于水。俗名：纯碱或苏打。2、化学性质(1)与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaoH(工业制Na

3、OH)(2)与某些盐反应：根据“钾钠铁盐都可溶，碳酸盐大多都不溶”来判断Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaClNa2CO3+MgCl2=MgCO31+2NaCI(3)水溶液呈碱性Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaoH(水解反应)(4)与酸的反应：CO+2H+H2O+CO2tNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(5)Na2CO3(粉末)和Na2CO310比0(晶体)的转化Na2CO3+1OH2O=Na2CO3-1OH2O风化Na2CO3-1OH2O=Na2CO3+1OH2O(6)与Co2的反应：Na2CO3+CO2H2O=2NaHCO3三、碳酸氢钠1、物理性质白

4、色粉末，易溶于水。俗名：小苏打、发酵粉2、化学性质(1)与酸的反应：HCO；+H+=H2O+CO2tNaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2I(2)与碱的反应：H3+OH-=H2O+COfNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(3)受热易分解：2NaHCO3W=Na2CO3+H2O+CO21Na2CO3与NaHCO3性质的比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下：S(Na2CO3)S(NaHCO3)溶液的酸碱性碱性碱性物质的量相同时：pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)热稳定性稳定不稳定NaHCO5受热分解生成Na2CO3,H2O和CO2与酸的反应反应反应都有CO2放出，但NaHeO3与酸的反应的剧烈程度强于Na2CO3(4)鉴定Na2CCh与NaHCo3粉末:加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3;与稀盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3。