第一节物质的分类精品教育.ppt

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1、 图书馆图书馆里有许许多里有许许多多的书籍，多的书籍，为什么你很为什么你很快就找到你快就找到你需要的书？需要的书？超市里有成千上超市里有成千上万种商品，为什万种商品，为什么你能够迅速挑么你能够迅速挑出你所需要的东出你所需要的东西西超超 级级 市市 场场计算机计算机 资源管理器资源管理器试想想，没有分类的世界的模样？试想想，没有分类的世界的模样？ 目的和意义：能够提高人们工作、学习的效目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。率，使人们更快更便捷的达到目的。 对事物进行分类时，首先要应用分析比较对事物进行分类时，首先要应用分析比较的方法研究各个事物之间的相同点和不同点

2、。的方法研究各个事物之间的相同点和不同点。 事物之间的相同点就是将不同事物划归为事物之间的相同点就是将不同事物划归为同一类的依据（标准）同一类的依据（标准） 事物之间的不同点就是将不同事物划归事物之间的不同点就是将不同事物划归为不同类的依据（标准）为不同类的依据（标准） 同一事物可以根据分类标准的不同划同一事物可以根据分类标准的不同划归为不同类别。如归为不同类别。如Na2CO3叫正盐，也叫叫正盐，也叫钠盐等钠盐等 当分类标准确定以后，同类事物在某当分类标准确定以后，同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三的些方面的相似性可以帮助我们举一反三的研究不同事物的性质用途等，极大减轻我研究不同事

3、物的性质用途等，极大减轻我们的工作量。如学过盐酸的性质，我们知们的工作量。如学过盐酸的性质，我们知道酸的通性，其它酸的性质类推即可。道酸的通性，其它酸的性质类推即可。 可见我们应该认真学好物质的分类方法。可见我们应该认真学好物质的分类方法。同一物质确定不同的分类标准进行同一物质确定不同的分类标准进行的分类。的分类。1.分类方法分类方法（2）树状分类法：）树状分类法：同类事物确定标准进行层层递进的再同类事物确定标准进行层层递进的再分类。分类。（1）交叉分类法：）交叉分类法：一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用以陈列式的形状以陈列式的形状( (像树像树) )来定义来定义交叉分类法交叉分

4、类法含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 树状分类法树状分类法物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 分类方法举例分类方法举例A.氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:定义定义: :元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组有且只有两种元素组成成能跟能跟酸酸起反应起反

5、应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 2、分类法应用、分类法应用B.B.酸酸 的的 分分 类类 按是否按是否含氧含氧酸酸按提供氢按

6、提供氢离子数目离子数目按挥发性按挥发性二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合）的化合物叫做酸。物叫做酸。 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱强酸强酸: :中强酸中强酸: :弱酸弱

7、酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HFC.碱碱 的的 分分 类类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OHOH- - 的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 NaOH(烧碱烧碱)、KOH、

8、Ca(OH)2、Ba(OH)2二元碱二元碱: :一元碱一元碱: :多元碱多元碱: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3D.盐盐 的的 分分 类类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :与与K+、Na+、NH4+和和NO3-形成的盐形成的盐AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+ +、OHOH- -

9、复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NHNH4 4+ +）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+ +）的盐的盐. .Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同类型化合物

10、同类型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明矾明矾) ) 定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的化合、阴离子由酸根离子组成的化合物物 例例1. 用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 四种基本四种基本反应类型反应类型 化合反应（化合反应（A+B=AB）分解反应（分解反应（AB=A+B）置换反应（置换

11、反应（A+BC=AC+B）复分解复分解反应（反应（AB+CD=AD+BC）E.化化 学反应的分类学反应的分类 根据反应前后物质种类的多少以及根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别来对化学反应反应物和生成物的类别来对化学反应进行分类。进行分类。【思考与交流】氯化钠溶液是怎么得到的？氯化钠溶液是怎么得到的？泥水浊液是怎么得到的？泥水浊液是怎么得到的？氯化钠固体分散在水中形成的混合体系泥分散在水中所形成的混合体系二、分散系及其分类二、分散系及其分类1、分散系：、分散系：把一种把一种(或多种或多种)物质分散在另一种物质分散在另一种 (或多种或多种)物质中所得到的体系物质中所得到的体系分散质

12、分散质：被分散的物质：被分散的物质分散剂分散剂：容纳分散质的物质：容纳分散质的物质（量少）（量少）（量多）（量多）溶液溶液 溶质溶质 + 溶剂溶剂分散系分散系 分散质分散质 + 分散剂分散剂（1 1）按分散质和分散剂的状态来分，）按分散质和分散剂的状态来分，共有共有9种组合种组合.分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固 2、分散系的分类、分散系的分类固固实实 例例空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金固固固固液液固固气气液液固固液液液液液液气

13、气气气固固气气液液气气气气分散剂分散剂分散质分散质思考与交流：请试着举出几种分散系的实例思考与交流：请试着举出几种分散系的实例2、分散系的分类、分散系的分类（2 2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小分为）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小分为分散质粒子大小分散质粒子大小所属分散系所属分散系外观现象外观现象d1nm1nmd100nmd100nm溶液溶液浊液浊液胶体胶体均匀、透明、稳定均匀、透明、稳定不均匀、不透明、不稳定不均匀、不透明、不稳定均匀、透明、介稳定均匀、透明、介稳定溶液溶液胶体胶体浊液浊液胶体、溶液、浊液的本质区别胶体、溶液、浊液的本质区别： 分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大

14、小 （1 1）定义）定义分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在1nm100nm之间之间的分散系叫的分散系叫 胶体胶体 。常见的胶体：常见的胶体：烟、云、雾、血液、牛奶、豆浆、果冻、烟、云、雾、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。淀粉溶液。（2）氢氧化铁胶体的制备：）氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中加入饱和的向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。煮沸至溶液成红褐色，停止加热。反应：反应：FeCl3

15、+3H2O= Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl煮沸煮沸思考：思考：溶液和浊液大家初中接触过，胶体和它溶液和浊液大家初中接触过，胶体和它们有什么异同呢？们有什么异同呢？光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析CuSOCuSO4 4溶液溶液Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥水泥水形成一条光亮的通路形成一条光亮的通路无光亮通路产生无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱散射极其微弱胶体粒子的直径较大，能胶体粒子的直径较大，能使光波发生散射。使光波发生散射。无光亮通路产生无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，溶液中粒子的直径很大，使光全反射使光全反射硫酸铜

16、硫酸铜溶液溶液氢氧化铁氢氧化铁胶体胶体粒子小，全透射粒子小，全透射粒子较大，散射粒子较大，散射粒子很大，全反射粒子很大，全反射【科学探究】课本【科学探究】课本P26P26页页怎样区分胶体、溶液、浊液怎样区分胶体、溶液、浊液过滤后的现象过滤后的现象结论结论Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥水泥水滤纸上没有不溶物，滤纸上没有不溶物，滤液显红褐色滤液显红褐色滤纸上有黄褐色不溶滤纸上有黄褐色不溶物，滤液显黄色物，滤液显黄色胶体粒子可以透过胶体粒子可以透过滤纸滤纸浊液粒子不可以浊液粒子不可以透过滤纸透过滤纸3、胶体、胶体（3）胶体的性质）胶体的性质丁达尔效应丁达尔效应 光束通过胶体形成光亮光束通过胶体形成光亮“通路通路”的现象。的现象。原因原因：应用应用：现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？胶体粒子较大对光有散射作用胶体粒子较大对光有散射作用区分胶体和溶液区分胶体和溶液 胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在所以每一瞬间胶粒运动