第三章第四节离子晶体新精品教育.ppt

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1、物质结构与性质第三章 第四节 离子晶体复习：三种晶体类型与性质的比较复习：三种晶体类型与性质的比较晶体晶体金刚石金刚石氯化钠氯化钠干冰干冰熔熔 点点（）35503550801801-56.2-56.2阴、阳离子通过离子键形成离子晶体阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体结合而成的晶体注：注：（1）结构微粒：阴、阳离子）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐活泼金属氧化物、

2、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展（即）理论上，结构粒子可向空间无限扩展（即无无方向性和饱和性方向性和饱和性）u 含有离子键的物质一般是：含有离子键的物质一般是：1、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼）和活泼的非金属元素（的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。离子）形成的盐。思考：哪些物质中含有离子键呢？中含有离子键呢？ 下列物质中哪些是离

3、子化合物？哪些是只含下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaClNaCl晶体结构模型晶体结构模型1.1.根据小球大小判断哪种根据小球大小判断哪种代表代表NaNa+ +,Cl,Cl- -? ?2.2.该结构中该结构中,Na,Na+ +与与ClCl- -排列排列有什么规律有什么规律? ?3.3.每个每个Na+Na+周围吸引着几个周围吸引着几个ClCl- -? ?每个每个ClCl- -周围吸引着几周围吸引着几个个NaNa+ +? ?-Cl- Na+小结：小结：1 1、每个、每个NaNa+

4、+同时吸引同时吸引 个个 Cl Cl- -，每个，每个ClCl- -同时吸引同时吸引 个个Na+Na+，而，而Na+Na+数目与数目与Cl-Cl-数目之比为数目之比为 化学式为化学式为 。 2 2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有析其构成。每个晶胞中有 NaNa+，有有 个个ClCl- -3 3、在每个、在每个NaNa+ +周围与它最近的且距离相等周围与它最近的且距离相等的的NaNa+ +有有 个个6 661 1：1 1NaCl44 41212-Cs+-Cl-思考思考1 1、每个、每个CsCs+ +同时吸引同时吸引 个个 ClCl-

5、-，每个，每个ClCl- -同时吸引同时吸引 个个CsCs+ +，而，而CsCs+ +数目与数目与ClCl- -数目之数目之为为 化学式为化学式为 2 2、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有分析其构成。每个晶胞中有 CsCs+ +，有有 个个ClCl- -3 3、在每个、在每个CsCs+ +周围与它最近的且距离相等的周围与它最近的且距离相等的CsCs+ +有有 个个8 88 81 1：1 1CsClCsCl11 16离子晶体离子晶体 阴离子的配位数阴离子的配位数 阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6688离子Na

6、+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.40.20.40.40.70.40.70.71.00.71.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl晶体中正负离子的的半径比晶体中正负离子的的半径比(r+/r- )是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。n几何因素几何因素：科学视野n思考：思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。碳酸盐的稳定性与什么因素有关。小结：小结：碳酸盐的分解温度与金属阳离子碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离

7、子半径有关所带的电荷及阳离子半径有关1.下列物质中，化学式能准确表示该物质下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否是分子晶体例题及练习：例题及练习： 2.下列有关晶体的叙述中不正确的是下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( )A. 金刚石的网状结构中金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳由共价键形成的碳原子环中原子环中,最小的环上有最小的环上有6个碳原子个碳原子B. 氯化钠晶体中氯化钠晶体中,每个每个Na+周围距离相等且周围距离相等且最近的最近的Na+离子共有离子共有6个个C.

8、氯化铯晶体中氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻每个铯原子周围紧邻8个氯个氯原子原子D. 干冰晶体中干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子个二氧化碳分子B3. 关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低小结：小结：一、离子晶体：由阴、阳离子通过离子键结合的晶体二、离子晶体的几种模型：NaCl、CsCl、CaF2 等类型三、影响离子晶体结构的因素：几何、电荷、极性因素四、离子晶体的性质：1、无单个分子存在；NaCl不表示分子式。2、熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，离子键增强，熔点升高。3、一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。4、固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。