第二章第二节离子反应精品教育.ppt

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1、考纲定标考纲定标1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的 概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 质溶液的导电性。质溶液的导电性。2能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。热点定位热点定位1强弱电解质的判断。强弱电解质的判断。2离子方程式的书写及正误判断。离子方程式的书写及正误判断。3离子共存及离子的推断。离子共存及离子的推断。1熟记熟记2对概念：对概念：(1)电解质和非电解质，电解

2、质和非电解质，(2)强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质。2理解离子反应发生的理解离子反应发生的5个条件：个条件：(1)生成沉淀，生成沉淀，(2)生成弱电解质，生成弱电解质，(3)生成气体生成气体(挥发性物质挥发性物质)，(4)发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，(5)生成络合物。生成络合物。3牢记离子方程书写的牢记离子方程书写的4个步骤：写、拆、删、查。个步骤：写、拆、删、查。4必记必记“两易两易”：写离子方程式时，易溶、易电离的：写离子方程式时，易溶、易电离的 物质拆写成离子形式。物质拆写成离子形式。5牢记判断离子大量共存的牢记判断离子大量共存的4个方法：个方法：“一色、二性、一色、二性

3、、 三特殊、四反应三特殊、四反应”。第二章第二节抓基础析考点提能力非电解质非电解质电解质电解质2强弱电解质强弱电解质强酸、强酸、强酸、大部分盐强酸、大部分盐弱酸、弱酸、弱酸、个别盐及水弱酸、个别盐及水有下列物质：有下列物质：铝、铝、硫化氢、硫化氢、金刚石、金刚石、氢氧化铝、氢氧化铝、干冰、干冰、液氯、液氯、氯水、氯水、氢氧化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸氢钾碳酸氢钾溶液、溶液、硫酸钡粉末、硫酸钡粉末、液氨、液氨、氨水、氨水、醋酸、醋酸、乙醇。乙醇。其中在常温下能导电的是其中在常温下能导电的是 ；属于非电解质的是；属于非电解质的是 ；属于电解质的是；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是；属于弱电解质的

4、是 。3电离方程式电离方程式强电解质用强电解质用“ ”号，弱电解质用号，弱电解质用“ ”号连接。号连接。写出下列电解质的电离方程式：写出下列电解质的电离方程式：(1)H2S： , 。(2)NaOH： 。(3)BaSO4： 。(4)CH3COOH：。= 二、离子反应和离子方程式二、离子反应和离子方程式1离子反应的本质离子反应的本质 反应物中某些离子的浓度反应物中某些离子的浓度 。2离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应类型：复分解反应类型：生成生成 的物质，如的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。等。生成生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成生成 的物

5、质，如的物质，如CO2、SO2、NH3等。等。减小减小难溶性难溶性难电离难电离易挥发性易挥发性(2)氧化还原反应类型：氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原弱氧化性物质弱还原性物质。性物质。 如如FeCl3溶液与溶液与Cu反应的离子方程式为：反应的离子方程式为： 。(3)络合反应：络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。生成稳定的络合物或络合离子。如向如向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：溶液时反应的离子方程式为： 。2Fe3Cu=2Fe2Cu2 Fe33SCN=Fe(SCN)33离子方程式离子方程式(1)概念：概念：

6、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应，如表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可以表示 可溶于水的可溶于水的 与可溶于水的与可溶于水的 反应生成可溶性的反应生成可溶性的 的反应。的反应。强酸强酸强碱强碱盐和水盐和水(3)书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)： 电荷电荷(2)注意的问题：注意的问题： 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬微溶物作为反

7、应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬 浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标标号号)。 氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条；作为生成物，若有加热条 件或浓度很大时，写件或浓度很大时，写NH3(标标号号)和和H2O的形式。的形式。 固体与固体间的反应不能写离子方程式。固体与固体间的反应不能写离子方程式。 离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化 还原型的离子反应，还应做到电子得失守恒。还原型的离子反应，还应做到电子得失守恒。特别提醒特别提醒与量有关的离子反应主要有四

8、类：与量有关的离子反应主要有四类：(1)酸式盐与碱的反应：如酸式盐与碱的反应：如Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液的反应。溶液的反应。(2)酸性氧化物与碱的反应：如酸性氧化物与碱的反应：如NaOH溶液与溶液与CO2的反应。的反应。(3)铝三角的转化：如向铝三角的转化：如向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液。溶液。(4)氧化还原反应：如氧化还原反应：如FeBr2溶液与溶液与Cl2反应、反应、Fe与稀与稀HNO3的反应。的反应。 书写此类离子方程式，常设不足者为书写此类离子方程式，常设不足者为“1 mol”进行分析，根进行分析，根 据不足者调整过量物质的用量。据不足者调整过量物质的用量。 答案答案 B B 答案答案 C C2(2010新课标全国卷新课标全国卷)下表中评价合理的是下表中评价合理的是()答案：答案：B 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色一色溶液颜色溶液颜色若限定无色溶液，则若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有等有色离子不能存在。色离子不能存在。-4答案答案C答案答案B答案答案C