第二节富集在海水中的元素——氯精品教育.ppt

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1、第二节第二节 富集在海水中的富集在海水中的元素元素氯氯1.1.氯原子结构特点氯原子结构特点 原子结构：原子结构： 一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气易得易得e e- -17172 8 7 2 8 7 ClCl17172 8 82 8 8 ClCl- -体现了氯元素体现了氯元素的非金属性的非金属性MnOMnO2 2 + 4HCl + 4HCl（浓）（浓）= MnCl= MnCl2 2 +2H +2H2 2O +ClO +Cl2 2 2.2.氯气的实验室制法氯气的实验室制法（1 1）实验原理）实验原理（1 1）生成）生成1mol1mol氯气氯气, , 转移转移电子电子的物质的量是多少

2、？的物质的量是多少？（2 2）浓盐酸的作用是什么？）浓盐酸的作用是什么？【提示提示】 （1 1） 2 mol 2 mol （2 2）起还原性、酸性作用）起还原性、酸性作用【想一想想一想】3.3.氯气的物理性质氯气的物理性质颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：毒性：毒性：水溶性：水溶性：黄绿色黄绿色气体，易液化气体，易液化刺激性气味刺激性气味比空气大比空气大有毒有毒能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）【提示提示】不能用排水法收集，不能用排水法收集， 可用排饱和食盐水法收集。可用排饱和食盐水法收集。闻 氯 气 味 的 方 法闻气体气味的方法闻气体

3、气味的方法【想一想想一想】（1 1）如何闻氯气的气味？）如何闻氯气的气味？【提示提示】用手轻轻地用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。少量的氯气飘进鼻孔。（2 2）能否用排水法收集氯气？）能否用排水法收集氯气？氯气与铜反应氯气与铜反应氯气氯气与铁与铁反应反应氯气与金属反应氯气与金属反应4.4.氯气的化学性质氯气的化学性质小结：小结：氯气与变价金属反应，生成其高价氯化物。氯气与变价金属反应，生成其高价氯化物。2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 点燃点燃氯气与氯气与氢气氢气反应反

4、应氯气与非金属反应氯气与非金属反应实验现象：实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。点燃点燃H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl【提示提示】燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反任何发光发热的剧烈的化学反应都应都叫做燃烧。叫做燃烧。通过通过H H2 2在在ClCl2 2中燃烧的实验中燃烧的实验, ,你对燃烧的条件及其你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识本质有什么新的

5、认识? ?【思考与交流思考与交流】 (3)(3)氯气与水反应氯气与水反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO强氧化性强氧化性漂白作用漂白作用弱酸性弱酸性不稳定性不稳定性用于自来水的杀菌、消毒用于自来水的杀菌、消毒用作漂白剂用作漂白剂酸性：酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClO次氯酸的性质次氯酸的性质2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气。而不是氯气。【实验探究】结论：结论：. .干燥的氯气没有漂白性。干燥的氯气没有漂白性。. .湿润的氯气

6、有漂白性，因为氯气湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸。溶于水生成次氯酸。. .尾气用尾气用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。(4)(4)氯气与碱反应氯气与碱反应ClCl2 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2 2O O有效成分有效成分:NaClO:NaClO2Cl2Cl2 2 + 2Ca(OH) + 2Ca(OH)2 2 =Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2Ca

7、(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClO漂白原理：漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的是由反应生成的HClOHClO引起的。引起的。二、氯离子（二、氯离子（ClCl- -) )的检验的检验1.1.试剂：试剂：AgNOAgNO3 3溶液溶液 稀稀HNOHNO3 32.2.原理：原理：AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgCl 2Ag

8、2Ag+ + + CO + CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag = 2Ag+ + + CO + CO2 2 + H+ H2 2O O3.3.氯离子检验的一般步骤：氯离子检验的一般步骤：待测液待测液加稀硝酸加稀硝酸 加硝酸银溶液加硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀待测液待测液加稀硝酸加稀硝酸加硝酸银溶液加硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀一、氯气（一、氯气（ClCl2 2) )1.1.物理性质物理性质2.2.化学性质（强氧化性）化学性质（强氧化性）3.3.制备制备（原理（原理装置装置除杂除杂收集）收集）二、二、ClCl-

9、 -检验检验1.1.试剂试剂AgNOAgNO3 3溶液和溶液和HNOHNO3 3溶液溶液2.2.操作方法操作方法三、卤族元素三、卤族元素F Cl Br IF Cl Br I1.1.结构结构2.2.性质性质1.1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是应来制取的是( )( )A.FeClA.FeCl3 3 B.CaCl B.CaCl2 2 C.FeClC.FeCl2 2 D.KCl D.KClC C2.2.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是是( )( )A.A.紫色石蕊试液紫色石蕊试液

10、B.B.品红溶液品红溶液 C.FeClC.FeCl2 2溶液溶液 D.AgNOD.AgNO3 3溶液溶液D D3.3.将将ClCl2 2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了ClCl2 2与与H H2 2O O生成的生成的HClOHClO的（的（ ）A A. .氧化性氧化性 B B. .酸性酸性 C C. .还原性还原性 D D. .稳定性稳定性 A A4.4.（双选）下列关于氯水的叙述中正确的是（双选）下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）. .新制氯水中只含有新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子. .新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新

11、制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色. .光照氯水有气泡逸出，该气体是光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2. .氯水放置数天后，酸性增强氯水放置数天后，酸性增强BDBD 5. 5.当周围有大量当周围有大量ClCl2 2逸出时，可用含有某种物质的水逸出时，可用含有某种物质的水 溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（ ） A.NaOH B.NaCl A.NaOH B.NaCl C.Ca(OH) C.Ca(OH)2 2 D.Na D.Na2 2COCO3 3D D 当你明白了“成功不会造就你，失败不会击垮你”时，你就站在了最高处。 如果你能像看别人的缺点一样，如此准

12、确地发现自己的缺点，那么你的生命将会不平凡。液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯液氯分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2,HClO,H,HClO,H2 2O OH H+ +,Cl,Cl- -,ClO,ClO- -分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl- -新制氯水新制氯水有氧化性，有氧化性，无酸性和无酸性和漂白性漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光能漂白，消毒，光照时照时HClOHClO分解分解久置氯水久置氯水只有只有ClCl2 2只有酸性只有酸性混合物混合物【思考与交流思考与交流】 （2 2）实验装置）实验装置浓盐酸浓盐酸MnOMnO2 2饱和食盐饱和食盐水除水除HClHCl浓硫酸浓硫酸除除H H2 2O O收集收集ClCl2 2NaOHNaOH溶液溶液吸收尾气吸收尾气