第五章第一节原子结构核外电子排布精品教育.ppt

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1、考纲定标考纲定标1了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。3了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。热点定位热点定位1以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类粒以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类粒 子间的数量关系。子间的数量关系。2元素、核素、同位素的概念辨析与判断。元素、核素、同位素的概念辨析与判断。3根据核外电子排布的规律判断元素在周期表中的根据核外电子排布的规律判断元素在周期表中的

2、 位置。位置。1掌握原子中各粒子数目之间的掌握原子中各粒子数目之间的4个关系：个关系：(1)质量数质子数中子数。质量数质子数中子数。(2)质子数核外电子数核电荷数。质子数核外电子数核电荷数。(3)阳离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。阳离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。(4)阴离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。阴离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。2区别区别3个概念的研究对象：个概念的研究对象：(1)同位素同位素原子。原子。(2)同素异形体同素异形体单质。单质。(3)同分异构体同分异构体化合物。化合物。3牢记表示电子层的牢记表示电子层的4个字母：个字母： 第第1层层K，第，第2层层

3、L，第，第3层层M，第，第4层层N。第五章第一节抓基础析考点提能力一个单位正一个单位正一个单位负一个单位负11810251111103032二、核素、同位素二、核素、同位素1基本概念基本概念核电荷数核电荷数质子质子中子中子质子数质子数中子数中子数2应用应用在在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含六种粒子中，包含 种元素，种元素， 种核素，其中互为同位素的是种核素，其中互为同位素的是 ，中，中子数相等的核素是子数相等的核素是 。三、原子核外电子排布三、原子核外电子排布(1)氯原子中能量最高的电子位于氯原子中能量最高的电子位于 层，该层共有层，该层共有 个电子。个电子

4、。(2)Ca原子原子L层上有层上有 个电子，个电子，N层上有层上有 个电子，其简单个电子，其简单 离子的结构示意图为离子的结构示意图为 。6Li、7Li23Na、24MgM78256(3)原子核外电子排布规律：原子核外电子排布规律：核外电子一般总是尽先排布在核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。的电子层里。每个电子层最多容纳的电子数为每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。个。最外层最多容纳电子数不超过最外层最多容纳电子数不超过 个个(K层为最外层时不层为最外层时不超过超过 个个)。次外层最多容纳的电子数不超过次外层最多容纳的电子数不超过 个，倒数第三层不个，倒数第三层不 超过超过 个。个。(

5、4)原子最外层电子是次外层原子最外层电子是次外层2倍、倍、3倍的元素分别是倍的元素分别是 和和 。能量最低能量最低8 82 218183232C CO O1构成原子的粒子构成原子的粒子2 2元素、核素、同位素的关系元素、核素、同位素的关系 特别提醒特别提醒 (1)(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有 一种核素，有多少种核素就有多少种原子。一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位 素是同一元素不同核素之间的互称。素是同一元素不同核素之间的互称。答案答

6、案B1(2011佛山模拟佛山模拟)最近医学界通过用放射性最近医学界通过用放射性14C来标记来标记C60，发现一种发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来来杀死细胞，从而抑制艾滋病杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关，则有关14C的叙述正确的叙述正确的是的是 () A与与C60中普通碳原子的化学性质不同中普通碳原子的化学性质不同 B与与14N含的中子数相同含的中子数相同 C是是C60的同素异形体的同素异形体 D与与12C互为同位素互为同位素解析：解析：同位素原子的中子数不同，但质子数相同，核外电同位素原子的中子数不同，但质子数相同，核外电

7、子排布相同，化学性质相同，故子排布相同，化学性质相同，故A选项错；选项错；14C与与14N的质的质子数不同，故中子数不同，子数不同，故中子数不同，B错；同素异形体是针对同一错；同素异形体是针对同一元素构成的不同单质而定义的，元素构成的不同单质而定义的，C错。错。答案：答案：D答案：答案：C(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素为：最外层电子数等于次外层电子数的元素为：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是倍的元素是C；是次外；是次外 层电子数层电子数3倍的元素是倍的元素是O。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：

8、H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：倍的元素是：Li、Si。2核外电子数相同的粒子核外电子数相同的粒子10电子粒子电子粒子18电子粒子电子粒子分子分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2阳离子阳离子Na、Mg2、Al3、NH 、H3OK、Ca2阴离子阴离子N3、O2、F、OH、NHP3、S2、Cl、HS+4-2特别提醒特别提醒 (1)最外层电子数是次外层电子数倍数最外层电子数是次外层电子数倍数(大于大于1)的原子一定的原子一定 在第二周期。在第二周期。(2

9、)若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们 的关系可能是两种原子、两种分子或带电荷数相同的的关系可能是两种原子、两种分子或带电荷数相同的 离子。离子。例例2 (2011新课标全国卷新课标全国卷)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的的原子序数依次增大。元素原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材是制备一种高效电池的重要材料，料，X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素倍，元素Y是是地壳中含量最丰富的金属元素，地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是原子的最外层电子数是其电子层数的其电子层

10、数的2倍。下列说法错误的是倍。下列说法错误的是 ()A元素元素W、X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构电子的稳定结构B元素元素X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为11的化合物有很多种的化合物有很多种C元素元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2解析解析本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力。首先根据生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力。首先根据题

11、意，推断出题意，推断出W是是Li，X是是C，Y是是Al，Z是是S。A项，项，LiCl中的中的Li不满足不满足8电子稳定结构，故电子稳定结构，故A错误；错误；B项，碳元素和氢元素可项，碳元素和氢元素可形成形成C6H6、C8H8等多种化合物；等多种化合物；C项，项，Al为两性金属，与强酸、为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成项，碳元素和硫元素能形成CS2。 答案答案A3(2010全国卷全国卷，有改动，有改动)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原的原子序数依次增大，且子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与的最外层电子数与其电子层数的比

12、值依次为其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是下列关于这些元素的叙述错误的是()AX和其他三种元素均可形成至少和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物种二元化合物BW和和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均只含共两种元素分别形成的二元化合物中，均只含共 价键价键CW、X和和Y三种元素可以形成碱性化合物三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性解析：解析：由题干中的由题干中的“短周期元素短周期元素”可知四种元素应在前三周可知四种元素应在前三周期，根

13、据期，根据W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比的最外层电子数与其电子层数的比值依次为值依次为2 、3、 4、 2，可推出，可推出W：C，X：O，Y：Na，Z：S。A项，项，O和和C可组成可组成CO 和和CO2，O和和Na可组成可组成Na2O2和和Na2O，O和和S可组成可组成SO2、SO3，A正确；正确；B项，项，C和和O组成的组成的CO2，C和和S组成的组成的CS2，都只含有共价键，都只含有共价键，B正确；正确；C项，项，W 、X和和Y三种元素可以形成三种元素可以形成Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，显是强碱弱酸盐，显碱性，碱性，C正确；正确；D项，项，Z和和Na元素形成

14、的元素形成的Na2S是强碱弱酸盐，是强碱弱酸盐，显碱性，显碱性，D错误。错误。答案：答案：D4下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是 ()A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学 性质一定相同性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原 子的核外电子排布子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种 元素元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体 元素原子的核外电子排布相同元素原子的核外电子

15、排布相同解析：解析：Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布的核外电子排布均相同，但化学性质不同，均相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如不正确；单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。不正确。答案：答案：C