9.3溶质的质量分数(学案).docx

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1、9.3溶质的质量分数学案班级姓名学号课前准备：视察、收集常见溶液的商标，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、醋、生理盐水等，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义一、溶质的质分数探究活动一：试验：将0.5g、1.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有10InI水的试管中。思索:通过视察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法推断溶液的浓稀呢？设计标签通过视察颜色、尝味道等方法来推断溶液的浓稀，仅仅是推断溶液浓稀粗略的方法。我们应当学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。任选一种硫酸

2、铜溶液，给它设计标签。要求必需有溶液组成的表示方法。思索哪种溶液组成的表示方法最简洁？写出它的计算式并给它起个名字。小结溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2、计算式： (1)溶质的质量分数=(L100% (2)溶质质量=X溶质质量分数 (3)溶液质量二 =质量+质量留意： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内,探讨在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，

3、把结果填在表格中。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数练习11、某果汁饮料中果蔬汁含量是220%,它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%,它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%,下列描述正确的是（）每100g的溶液里有硫酸钠38g0每100ml的溶液里有硫酸钠38ml.3、计算下列溶液中溶质的质量分数。把10g的硫酸钠全部溶于100g的水中。45g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5go4、利用溶质的质量分数的计算式子，完成下面表格。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.7100二、溶质的质量分数的计算例1

4、、在农业生产中，常须要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，须要氯化钠和水的质量各是多少？探讨溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。解：探讨溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往须要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？试完成下表溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数增加溶剂增加溶质蒸发溶剂练习1、用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入IOg硝酸钾，向B烧杯中加入IOg水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解

5、。（1）原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少？（2）向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？（3）上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？2、在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。三、溶液稀释和配制问题的计算复习：将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。（水的密度1gCm3）溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数加入10mL水前加入10mL水后探讨溶液稀释问题解题的关键是

6、什么？关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量例题1：化学试验室现有98%的浓硫酸，但在试验中常须要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，须要多少克水？思索依据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式？（1）若设须要加入水的质量为X,请列出方程式并计算。（2）若设稀释后溶液的质量为x,请列出方程式并计算。练习1把20Og20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？例题2：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19gc

7、）多少毫升？提示1此题与上述练习有何异同?能否用体积干脆带入公式进行计算？提示2已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。溶质质量=XX溶质的质量分数提示3依据上述公式，并依据稀释前后溶质质量相等，就可以列出方程式：解：四.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算以上全部计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，须要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。提示1与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分（溶质、溶剂、溶液）？提示2解出此题的关键是利用化学方程式先解出的质量。解：

8、学完本课题你应当知道：1 .溶液中溶质质量分数是和之比。计算公式为（1）溶质的质量分数:（）100%（2）溶质质量=X溶质质量分数（3）溶液质量=质量+质量2 .溶液稀释和配制问题的计算，关键是稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量=XX溶质的质量分数3 .溶质的质量分数应用于化学方程式的计算时，参加化学反应的是一O（第三课时）提问120时，食盐的溶解度是36g,这句话的含义是什么？2 .什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。回答设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区分和联系？板书三、溶解度与溶质的质量分数间的区分和联系投影区分：溶解度溶质的质量分数概念表示意义条

9、件状态单位学生活动（相互探讨填写上表）答案L确定温度时，10Og溶剂中最多溶解溶质的质量。随意溶液中溶质质量与溶液质量之比。3 .表示某物质溶解实力的大小。表示任一溶液的组成（即浓度的大小）。4 .确定温度时不定温度5 .饱和状态可饱和可不饱和6 .g无单位设问两个概念间有何联系？探讨1.溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同？2 .对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g,溶质的质量是多少？3 .试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。小结L一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2 .对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g,溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。3

10、 .饱和溶液中溶质的质量分数=100%板书联系：饱和溶液中溶质的质量分数=XIo0%练习1把40g20%的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是。2.在60C时，硝酸钾的溶解度是110g,则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。答案120%2.52.4%转折提问假如我们要配制溶质质量分数确定的溶液，须要哪些仪器和操作？引导分析、探讨总结板书四、配制溶质质量分数确定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1.计算，2.称量、量取，3.溶解。强调1.天平运用时留意用称量纸、左物右码的原则。2 .量筒量取液体时留意视察的方法，不行俯视或仰视。3 .溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但

11、搅拌时不行将溶液溅出。学生活动（投影以下内容）1 .计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠g，水go2 .用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3 .把水的密度近似看作1gcm用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4 .用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5 .将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。小结本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区分与联系。同时还练习了配制确定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。作业家庭小试验：自制汽水板书设计三、溶解度与溶质质量分数间的区分和联系区分: