第二单元课题3制取氧气.docx

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1、第二单元课题3制取氧气郑州八十三中徐淑君教材分析本节课是典型的物质制取课，也是学生初次尝试通过化学反应来获取新的物质，初步体验化学研究的科学方法的新授课。新教材淡化了有关氧气的制取内容后，氧气的制取就更加重要了。它为第六单元系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。因此本节课在教材中占有非常重要的地位。学情分析九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高。氧气又是学生熟悉的物质，通过前面的学习学生已具备观察实验和进行简单实验操作的技能，在教师的引导下，是有能力进行简单的实验设计的。因此本节课很易激发学生学习化学的积极性和求知欲。根据以上的分析，我将本节课的教学目标确定为：教学目标（一）知识目标

2、1 .了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。2 .认识分解反应。3 .认识催化剂和催化作用。4 .知道工业上大量制取氧气的方法。（二）能力目标1 .通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。2 .初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。（三）情感目标1 .通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣。2 .培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重、难点重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、药品及操作方法。难点：催化剂和催化作用的概念使学生初步了解科学的探究方法教学方法本节课主要采用探究为主的教学方法，综合运用启发法、讲授法、讨论法。教具

3、准备1 .教师的实验准备：二氧化钵、氯酸钾、试管架、试管夹、试管、酒精灯、石棉网、火柴、线香2 .学生分组实验：（共十组，每组包括）5%的过氧化氧溶液、高锈酸钾、木炭、细铁丝、试管架、试管夹、试管、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔塞、酒精灯、石棉网、火柴、水槽、集气瓶、玻璃片、烧杯、珀烟钳、棉花、线香教学过程根据本节课的特点，将教学过程设置为以下五个教学环节：引入新课T实验探究一工业制氧T归纳总结一课外拓展一、引入新课（根据旧知识，引入新课题）根据七年级学生己了解的植物光合作用能制取氧气的知识，由金鱼藻光合作用放出氧气引入新课。二、活动探究实验室常从某些含氧化合物中得到氧气。请猜测能否利用这些含

4、氧化合物来制取氧气？高锌酸钾（KMno4）、氯酸钾（KCIo3）、二氧化锌（MnO2）S双氧水（H2O2）实验探究一教师演示加热氯酸钾制氧气实验现象原因（不）加热二氧化钵，用带火星的木条伸入试管口带火星的木条没有复燃没有氧气放出（不）加热氯酸钾，用带火星的木条伸入试管口加热较长时间后带火星的木条复燃有氧气放出加热氯酸钾和二氧化镭的混合物，用带火星的木条伸入试管口加热片刻后带火星的木条复燃很快放出大量氧气反应原理二，化海-氯酸钾jM*氯化钾+氧气引导学生讨论根据以上实验，同学们发现了什么？小结氯酸钾可以用来制取氧气，二氧化镐不能。二氧化锚在加热氯酸钾制取氧气的反应中起到了加快反应速率放出氧气的作

5、用？设疑在此过程二氧化锌本身发生什么变化了吗？下面让我们带着疑问来继续探究用过氧化氢能否制出氧气。实验探究二学生探究用过氧化氢制取氧气实验现象原因1、把带火星的木条伸入放有过氧化氢的试管带火星的木条没有复燃,但稍稍发亮没有氧气放出2、往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的Mno2,再把带火星的木条伸入试管内迅速产生大量气体，带火星的木条复燃有氧气放出讨论二氧化锌在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化?问实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行,会观察到什么现象？实验现象原因3、在上面实验2结束后再加入过氧化氢溶液试管内迅速产生大量气体，带火星的木条

6、复燃有氧气放出表达式过氧化氢晅水+氧气H2O2H2OO2小结催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。归纳：（1）“改变”（指加快或减慢化学反应速度）（2）“不变”是指催化剂的质量及化学性质（不是物理性质，催化剂可反复使用）小结归纳小结实验室加热氯酸钾制氧气、分解过氧化氢制氧气的反应原理、实验装置。使学生将感性认知上升到一定的理论高度，为以后二氧化碳的制取作准备。设问实验室制取氧气还有没有其他方法呢？活动探究三看屏幕讨论后下面我们来看实验室制取高锈酸钾的实验装置由于在第一单元及上节课

7、的学习中学生己经学习了药品的取用、用排水法收集气体、用酒精灯给物质加热等内容。因此我把引导重点放在下面几个问题上：仪器的选择、连接？如何检查装置的气密性？试管口为什么要放一团棉花？何时收集？实验结束后是先熄灯还是先把导管从水槽中取出？设疑实验室制取氧气属于什么变化？这几个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？小结分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。区别：“多变一”“一变多”三、工业制氧气1 .分离液态空气制氧气学生看有关资料并思考讨论归纳小结。组分氮气氧气二氧化碳氧气制气氮气沸点（）-195.8-183.0-78.4-185.7-245.9-268.9根据以上数据，通过

8、分析可以得出：（二氧化碳、水蒸气和粉尘已预先除去）将空气先加压降温至-200C,空气变成态。r氮气除去二氧化碳4 空气干燥降温*升温-196C空弋V液态空气 开 -183CL液态氧氧气2.膜分离法制氧气（学生根据课本自主学习）具体过程:逊过得野衣破分离空气*富氧膜*富氧空气*含氧80%以上讨论工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？小结工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来三、课堂反思2 .本节课我学到了什么？3 .本节课我有了什么体会吗？4 .节课的问题解决采用了什么方式、方法？四、课外拓展各小组通过上网（.5）、查阅资料等途径，搜集有关催化剂的资料，并结合课本P40习题4为“寻找新的催化剂”研究性实验作准备。