盐类的水解全部课件.ppt

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1、第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解专题专题3 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴

2、加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性 【实验探究实验探究】用用pH试纸测试试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、AlCl3等盐溶液的酸等盐溶液的酸碱性碱性。物质物质pH试试纸颜色纸颜色pH范围范围物质物质pH试纸试纸颜色颜色pH范围范围NH4ClAlCl 3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性777CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+OH-+溶液中：溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。，呈碱性。

3、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa溶液呈现碱性的实质：溶液呈现碱性的实质：CH3COO_ 水解水解一、盐类的水解一、盐类的水解 1 1、定义：、定义：在溶液中在溶液中某些某些盐盐电离出来的离子电离出来的离子跟跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱弱电解质电解质的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。4 4、盐类水解的特点：、盐类水解的特点：（1 1）可逆反应）可逆反应（2 2）吸热反应）吸热反应（3 3）一般都极微弱）一般都极微弱一般不用一般不

4、用“”或或“”；一般不写一般不写“”而写而写“”促进水的电离。促进水的电离。使使 c(H+)c(OH)生成弱电解质；生成弱电解质；NH4Cl =Cl-+NH4+H2O H+OH-+NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+H+c(H+)c(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl平衡向右移动平衡向右移动离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：uNH4Cl 强酸弱碱盐的水解？强酸弱碱盐的水解？4、盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，弱弱双促进。谁强显谁性，弱弱双促进。判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写判

5、断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。出水解反应的离子方程式。NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4CH3COONH4呢呢?二、二、水解方程式的书写水解方程式的书写 先找先找“弱弱”离离子子（1）用化学方程式表示：）用化学方程式表示：盐盐+水水 酸酸+碱碱（2）用离子方程式表示：）用离子方程式表示：盐的弱离子盐的弱离子+水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4Cl+H2O NH3H2O+HClNH4+H2O NH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-注意：注意：（1）

6、多元弱酸根水解多元弱酸根水解：如：如Na2CO3 （2）多元弱碱的阳离子水解：多元弱碱的阳离子水解：如如AlCl3 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH-AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主弱碱阳离子水解一步写成，不能标弱碱阳离子水解一步写成，不能标、符号符号1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。出水解反应的离子方程式

7、。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O +H+S 2-+H2O HS+OHFe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+练一练：练一练：下列水解离子方程式正确的是（下列水解离子方程式正确的是（）AFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+下列各离子方程式中，属于水解反应的是下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2O H3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2O NH3H2

8、O+H+D、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+D、SO4 2 D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c(Na+)与 c(S2)之比值（）于2。A、大 B

9、、小 C、等 D、无法确定A6.盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c(OH)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2SO4 B.CH3COOHC.NaOH D.CH3COOKAD【课堂小结课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二

10、、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：三、盐类水解：1、定义：、定义：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来所电离出来的的H+或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有盐易溶，有弱离子弱离子。促进促进水的电离平衡。水的电离平衡。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；极微弱可逆；吸热；极微弱；水解平衡。；水解平衡。有弱就水解；无弱不水解；有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；弱弱双促进；越弱越水解；弱弱双促进；谁强显谁性

11、；强强显中性。谁强显谁性；强强显中性。三、影响盐类水解的主要因素三、影响盐类水解的主要因素（符合勒夏特列原理）（符合勒夏特列原理）1.1.内因内因 盐的本性盐的本性：越弱越水解越弱越水解,多元弱酸根以多元弱酸根以 第一步水解为主第一步水解为主2.2.外因外因水解反应水解反应H0越热越水解越热越水解浓度：浓度：温度：温度：越稀越水解越稀越水解溶液的酸、碱性：溶液的酸、碱性：加酸加酸加碱加碱 加盐加盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐NaA：移动移动c(H+)c(A)c(OH)pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加NaA 强酸弱碱盐强酸弱碱盐BCl：移动移动c(H

12、+)c(B+)c(OH)pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加BCl条条 件件移动方向移动方向 H+数数pHFe3+水解率水解率现现 象象升温升温加水稀释加水稀释通通HCl加加Fe粉粉加加NaHCO3填表：填表：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐,无色无色HXHYHZ练习：练习：2、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的顺序是：大到小的顺序是：。NaClO CH3COON

13、a NaNO2相同条件，相同物质的量浓度的下列七种相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 7:对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c(

14、K+)c(Al3+)水解程度微弱水解程度微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。1、电荷守恒：、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等如：如：1 mol/L NH4Cl 溶液

15、中溶液中阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：NH4+H+Cl OH正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)盐溶液中的三大守恒盐溶液中的三大守恒【自我检测1】（1）CH3COONa c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)2书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。系，即离子所带电荷量做系数。【自我检测1】（3）Na2

16、CO3 c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该应该等于该元素在溶液中元素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中其它离子或分子等，但离子或分子中某种特某种特定元素定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。如：如：1 mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中根据根据 c(Na):c(C)2:1c(Na+)=2 mol/Lc(C)=1 mol/L根据根据碳碳守恒守恒c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=1 mol/L c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间的角标关系。的角标关系。含特定元素的微粒（离子或分子）守恒含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 不同元素间