盐类的水解第二课时.ppt

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1、第二课时第二课时 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+三、影响盐类水解的主要因素三、影响盐类水解的主要因素 P56科学探究科学探究（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+）pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl加水加水加加NaHCO3条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+）pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl溶溶液

2、液加水加水加固体加固体NaHCO3减少减少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色加棕黄色加深深棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有有红褐色沉定生成有气体产生气体产生影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素主要因素是盐本身的性质主要因素是盐本身的性质。另外还受。另外还受外在因素影响：外在因素影响：1、温度、温度：盐的水解反应是吸热反应，：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水升

3、高温度水解程度增大。（解程度增大。（与电离相似）与电离相似）2、浓度、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解加水稀释该盐，可以促进水解（与电（与电离相似）；离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）无关（如无特别说明，不作考虑）3、溶液的酸、碱性、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中抑制盐的

4、水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐加入酸或碱都能影响盐的水解。的水解。填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小例、书写下列物

5、质水解的方程式：例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为以上为“完全双水解完全双水解”,进行得非常充分进行得非常充分,故故用用“=”连接，且打上了连接，且打上了“”、“”符号。但符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全完全双水解双水解”.如如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4 以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-

6、、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系溶液的重要守恒关系 Na2CO3 =2Na+CO32-1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 -+H2O HCO3-+OH-(主主)平衡时平衡时:(1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/L HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次次)平衡时平衡时:amol/L bmol/L（a+2b+c)mol/L H2O H+OH-平衡时平衡时:cmol/L（a+2b+c)mol/L Na+CO32-OH-HCO3-H+(浓度关系）浓度关系）Na+=2 CO32-+HCO3-+H2CO3 (原子比例守恒原子比例守恒)Na+H+=2 CO32-+HCO3-+OH-(电荷守恒电荷守恒)OH-=HCO3-+2 H2CO3 +H+(由水电离的由水电离的H+.OH-守恒守恒)