第1课时盐类的水解.ppt
《第1课时盐类的水解.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第1课时盐类的水解.ppt(29页珍藏版)》请在第壹文秘上搜索。
1、第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解1.1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2.2.掌握盐类水解方程式的书写。掌握盐类水解方程式的书写。3.3.了解影响盐类水解平衡的因素。了解影响盐类水解平衡的因素。1.pH71.pH7的溶液呈碱性,的溶液呈碱性,pH=7pH=7的溶液呈中性,的溶液呈中性,pH7pH7的溶液呈酸的溶液呈酸性。以上说法正确吗?性。以上说法正确吗?2.2.同属于盐类,为什么同属于盐类,为什么NaClNaCl和和C C5 5H H8 8NONO4 4NaNa(谷氨酸钠)可以用(谷氨酸钠)可以用于调味,而于调味,而NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3却
2、被视为却被视为“碱碱”用于清洗油污和用于清洗油污和制作面食呢?制作面食呢?3.“3.“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液呈中性。酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液呈中性。”这种这种说法正确吗?说法正确吗?盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性实验内容实验内容 分别测以下分别测以下6 6种盐溶液的种盐溶液的pHpH值,确定它们的酸碱性。值,确定它们的酸碱性。特别提示:特别提示:同学们在观看视频时,一定要注意记录各个同学们在观看视频时,一定要注意记录各个盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 被测物被测物酸碱性酸碱性NaClNaCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶
3、液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性 实验结果实验结果 从以上的实验中,你能发现什么?从以上的实验中,你能发现什么?有的盐溶液显中性;有的盐溶液显酸性;有的盐溶液显中性;有的盐溶液显酸性;有的盐溶液显碱性。有的盐溶液显碱性。试用归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶液酸碱试用归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶液酸碱性的关系。性的关系。做做一一做做盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液N
4、HNH4 4ClCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐盐的组成盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系与盐溶液的酸碱性的关系某某些些盐盐H H2 2O O?酸性酸性碱性碱性中性中性CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaClNaCl是什么类型的电解质是什么类型的电解质?它们在水中各以什么形式存在?它们在水中各以什么形式存在?其水溶液中各存在哪些微粒?其水溶液中各存在哪些微粒?这些微粒能相互反应吗?这
5、些微粒能相互反应吗?若反应,结果怎么样?若反应,结果怎么样?CHCH3 3COOCOO+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OHCHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH强碱弱酸盐(以强碱弱酸盐(以CHCH3 3COONaCOONa溶液为例)溶液为例)所以所以c(Hc(H+)c(OH)c(OH)c(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性NaCl=NaNaCl=Na+Cl +Cl-H H2 2O OHO OH-+H H+强酸强碱盐(以强酸强碱盐(以NaClNaCl溶液为例)溶液为例)所以所以c(Hc(H+)=c(OH
6、)=c(OH-)溶液呈中性溶液呈中性强酸弱碱盐的水解强酸弱碱盐的水解盐溶液呈不同酸碱性的原因盐溶液呈不同酸碱性的原因盐类的水解盐类的水解 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来的所电离出来的H H+或或OHOH结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应,叫做盐类的水解。的反应,叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)概念:概念:盐盐 +水水 酸酸 +碱碱从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳,回答下列从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳,回答下列问题问题1.1.结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么?有什么规律?什
7、么?有什么规律?2.2.盐类水解反应与中和反应的关系如何?盐类水解反应与中和反应的关系如何?电离出弱酸阴离子电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子。盐类水解的条件、实质和规律是什么?盐类水解的条件、实质和规律是什么?在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的子)跟水所电离出的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质的反应叫结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。做盐类的水解。水解的条件:水解的条件:水解的实质:水解的实质:破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。促进了水的电离。水解的规律:水解的规律:谁弱谁水解
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 课时 盐类 水解
