第六节化合价.docx
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1、第六节化合价教学目的1、熟悉一些常见元素,原子团的化合价;2、能根据元素的化合价书写化学式和根据化合价判断元素的化合价;3、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,俄炼学习的记忆力。重点、难点化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则,形成规律性认识问题的能力。教学过程一、复习引入请写出氯化钠、氟化羲的化学式,并问答它们各属哪种类型的化合物?(学生上黑板书写,回答NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物)提问为什么在NaCI中Na原子和Cl原子的个数比为1:1,如果不是1:1,会出现什么情况?(师答出最外层电子数达到稳定结构即可)投影MgClHO提问1、Mg与Cl、H与O各是靠什么形成
2、特定的化合物的?2、在氯化镁、水中,原子的个数比各是多少?生答:Mg失去电子形成Mg2+,Cl得到电子形成Cl-,相反电荷离子的互相作用,形成离子化合物。在水分子中,H和O形成一个共同的电子对,形成的是共价化合物,在H20分子中,氧原子吸引曲子对的能力稍强,电子对偏向氧原子一方投影对NaCI、MgCLHCLH20的化学式进行比较,分析它们的原子个数比。(学生思考得:根据原子结构,原子的个数比是一定的。)板书一、元素之间相互化合时,其原子个数比都有确定的数值,元素的原子相互化合的数目,决定了这种元素的化合价。(学生理解、体会)指导阅读课本62页第二小节。思考化合价的数值在离子化合物和共价化合物中
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