第7章缓冲溶液.ppt
《第7章缓冲溶液.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第7章缓冲溶液.ppt(39页珍藏版)》请在第壹文秘上搜索。
1、1 第7章 缓冲溶液buffer solution2学习要求掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。掌握影响缓冲溶液掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液方程式计算缓冲溶液pH值。值。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中过程中的作用。的
2、作用。3 缓冲溶液的作用 人体内生物化学反应与人体内生物化学反应与 酶有关酶有关 酶的活性与酶的活性与pH有关有关 如胃蛋白酶具有活性的如胃蛋白酶具有活性的pH范围:范围:1.5 2.0 当胃液当胃液pH4.0,胃蛋白酶失活,胃蛋白酶失活 血液的血液的pH值在值在7.35 7.45 酸中毒酸中毒(糖尿病酮症酸中毒糖尿病酮症酸中毒)与碱中毒与碱中毒 维持体液的维持体液的pH值恒定非常重要值恒定非常重要4纯水(纯水(1L)加加1 molL-1 NaOH 10ml加加1 molL-1 HCl 10ml5pH 5pH pH=7pH=12pH=20.1molL-1 HAc 和和0.1 molL-1 Na
3、Ac混合液混合液(1L)加加1 molL-1 HCl 10ml加加1 molL-1 NaOH 10ml05.0pH 09.0pH pH=4.65CpH=4.74CpH=4.79C?5第一节第一节 缓冲溶液及其缓冲作用缓冲溶液及其缓冲作用一、缓冲溶液的缓冲作用一、缓冲溶液的缓冲作用1.缓冲溶液缓冲溶液 把当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释,而能保把当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释,而能保持其持其pH值基本不变的溶液,称为缓冲溶液。值基本不变的溶液,称为缓冲溶液。2.缓冲作用缓冲作用 缓冲溶液对少量的强酸、强碱或稍加稀释的抵抗作缓冲溶液对少量的强酸、强碱或稍加稀释的抵抗作用用,称为缓冲作用。称为缓冲
4、作用。63.缓冲溶液的组成缓冲溶液的组成 缓冲溶液缓冲溶液:由由共轭酸碱对共轭酸碱对构成的溶液。构成的溶液。(1)弱酸及其盐型弱酸及其盐型:HAc-NaAc (2)弱碱及其盐型弱碱及其盐型:NH3-NH4Cl (3)酸式盐与其次级盐型酸式盐与其次级盐型:NaH2PO4-Na2HPO4缓冲系缓冲系(缓冲对缓冲对)弱酸弱酸(抗碱成分抗碱成分)弱碱弱碱(抗酸成分抗酸成分)缓冲溶液缓冲溶液7表表1 常见的缓冲系常见的缓冲系 缓冲系缓冲系 弱酸弱酸 共轭碱共轭碱 pKa)HAc-NaAc HAc Ac-4.75H2CO3-NaHCO3 H2CO3 HCO3-6.37H3PO4-NaH2PO4 H3PO4
5、 H2PO4 2.12NaH2PO4-Na2HPO4 H2PO4 HPO42-7.21H3BO3-NaH2BO3 H3BO3 H2BO3 9.14H2C8H4O4 H2C8H4O4 HC8H4O4-2.92 -KHC8H4O4NH4Cl-NH3 NH4+NH3 9.25Na2HPO4-Na3PO4 HPO42-PO43-12.678二、缓冲溶液的缓冲作用机制二、缓冲溶液的缓冲作用机制 强酸和强碱溶液的缓冲作用机制强酸和强碱溶液的缓冲作用机制:含有高含有高浓度的浓度的H+或或OH-;弱弱酸与其酸与其共轭共轭碱溶液的缓冲作用机制碱溶液的缓冲作用机制:转转化与补偿机制化与补偿机制。以以HAc NaA
6、c为例为例:NaAc Na+Ac-HAc H+Ac-9 Ac-抗酸成分抗酸成分 外加酸外加酸 ,H+增大增大 HAc H3O+Ac 平衡移动方向平衡移动方向 NaAc Na+Ac-HAc抗碱成分抗碱成分 +OH-外加碱外加碱 ,OH-增大增大 HAc H3O+Ac 平衡移动方向平衡移动方向 NaAc Ac-+Na+H2OH+基本不增大,基本不增大,pH值基本保持不变;值基本保持不变;H+基本不减小,基本不减小,pH值基本保持不变。值基本保持不变。10 在缓冲体系中:在缓冲体系中:加水稀释:加水稀释:比值基本不变,比值基本不变,pH值基本保持不变。值基本保持不变。H+基本不增大,基本不增大,pH
7、值基本保持不变;值基本保持不变;H+基本不减小,基本不减小,pH值基本保持不变。值基本保持不变。外加少量强酸:外加少量强酸:外加少量强碱外加少量强碱:实质:是实质:是共轭酸碱对之间质子转移平衡发生移动共轭酸碱对之间质子转移平衡发生移动 的过程。的过程。11 练习,判断下列说法:练习,判断下列说法:20ml 0.025 molL-1 HAc和和10ml 0.025 molL-1NaOH的混合液是否具有缓冲作用;的混合液是否具有缓冲作用;酸性缓冲溶液(酸性缓冲溶液(H3PO4NaH2PO4)()(pH=2.12)对外来酸有抵抗作用,对外来碱是否具有抵抗作用。对外来酸有抵抗作用,对外来碱是否具有抵抗
8、作用。下列溶液是具有缓冲作用下列溶液是具有缓冲作用(1)1 L水中加入水中加入0.01 molL-1HAc和和0.01 molL-1 NaAc各一滴。各一滴。(2)含含0.1 molL-1 NaOH和和0.1 molL-1NaCl溶液。溶液。(3)含含0.02 molL-1 HCl和和0.02 molL-1NH3等体积混合。等体积混合。12第二节第二节 缓冲溶液pH值计算一、缓冲溶液一、缓冲溶液pH值的计算公式值的计算公式以以HB-B-为例:为例:HB +H2O H3O+BKa=H3O+B HBH3O+=Ka HB B pH=pKa+lg BHB Henderson-Hasselbalch方程
![第7章缓冲溶液.ppt_第1页](https://www.1wenmi.com/fileroot_temp1/2023-11/7/cb36a4fe-ea86-483b-bbca-57ed0a26f9ee/cb36a4fe-ea86-483b-bbca-57ed0a26f9ee1.gif)
![第7章缓冲溶液.ppt_第2页](https://www.1wenmi.com/fileroot_temp1/2023-11/7/cb36a4fe-ea86-483b-bbca-57ed0a26f9ee/cb36a4fe-ea86-483b-bbca-57ed0a26f9ee2.gif)
![第7章缓冲溶液.ppt_第3页](https://www.1wenmi.com/fileroot_temp1/2023-11/7/cb36a4fe-ea86-483b-bbca-57ed0a26f9ee/cb36a4fe-ea86-483b-bbca-57ed0a26f9ee3.gif)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 缓冲溶液
![提示](https://www.1wenmi.com/images/bang_tan.gif)