第一章总结.ppt

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1、 必修必修1 1 化学化学第一章第一章 从实验学化学复习课从实验学化学复习课一、混合物的分离与提纯一、混合物的分离与提纯 过滤：利用物质的可溶性不同过滤：利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物分离难溶物与可溶物 蒸发：利用溶液沸点不同蒸发：利用溶液沸点不同 加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂（一）过滤和提纯（一）过滤和提纯蒸馏：蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物利用液体沸点不同，提纯液态纯净物萃取：萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液分离溶液（二）蒸馏与萃取（二）蒸馏与萃取二、物质的量及其单位二、物质的量及其单位1、物质

2、的量、物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集体：表示含有一定数目粒子的集体3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。NA 的基准值为的基准值为:12克克12C所含的原子数目所含的原子数目近似值为近似值为:6.02 1023mol-12、摩尔、摩尔(mol):物质的量的单位物质的量的单位 2.2.量度对象量度对象:微观粒子微观粒子(分子、原子、离子、质子、分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定的组合中子、电子等或它们的特定的组合)，不能表示，不能表示宏观物体宏观物体 1.1.物质的量是基本物理量之一，是专有

3、名词，物质的量是基本物理量之一，是专有名词，不能拆或添加任何字。不能拆或添加任何字。3.3.必须指明微观粒子的具体名称或符号必须指明微观粒子的具体名称或符号两种物质的微粒数之比两种物质的微粒数之比=物质的量之比物质的量之比(与物质的状态无关与物质的状态无关)数量数量 物质的量物质的量 6.02 10236.02 1023物质的量物质的量(摩摩)=微粒数微粒数(个个)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(个个/摩摩)变换为变换为 N=nNAn=NNA（1 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量。（2 2）符号：）符号：M M（3 3）单位

4、：）单位：g/molg/mol或或kg/molkg/mol（4 4）数值：等于物质或粒子的式量）数值：等于物质或粒子的式量（5 5）n(mol)=m(g)/M(g/mol)（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、罗常数、6.02X1023等之间的区别。等之间的区别。二、摩尔质量二、摩尔质量 1 1、摩尔质量、摩尔质量三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1 1、定义：、定义：单位物质的量的气体所占的体积。单位物质的量的气体所占的体积。2 2、符号：、符号：V Vm m 数学表达式：数学表达式：V Vm m=-=-单位：单位：m m3 3/mol

5、/mol、L/molL/molV Vn n3 3、决定性因素、决定性因素(内因内因)：分子间距离。：分子间距离。4 4、影响因素、影响因素（外因）：（外因）：温度升高，体积增大。温度升高，体积增大。压强增大，体积减小。压强增大，体积减小。1 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质、定义：以单位体积溶液里所含溶质B(B(各种溶各种溶质质)的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号c cB B,常用单位为常用单位为mol/L mol/L c cB B=n=n(B)(B)/V /V(液液)四、物质的量浓度四、物质的量浓度2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1000mlM 1LCB=CB M 1L1000ml=3、有关溶液稀释的计算、有关溶液稀释的计算m(浓浓)(浓浓)=m(稀稀)(稀稀)c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀)