学案分子的空间结构.docx

《学案分子的空间结构.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学案分子的空间结构.docx（24页珍藏版）》请在第壹文秘上搜索。

1、分子的空间结构【学时安排】2学时【第一学时】【学习目标】1 .认识共价分子结构的多样性和复杂性。2 .了解分子结构测定的方法。【学习重点】理解价层电子对互斥理论的含义。【学习难点】能根据有关理论判断简单离子或分子的构型。图说考点测定方法分子空间构型判断方法多样分子空间结构价层电子对互斥模型【学习过程】新知预习一、分子结构的测定1 .红外光谱仪分子中的原子不是固定不动的，而是不断地的。当一束红外线透过分子时，分子会跟它的某些化学键的频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。可分析出分子中含有何种或官能团的信息。2 .质谱仪：现代化学常利用质谱仪测定分子的。二、多样的分子空间结构.三原子分子（A

2、B2型）立体结构化学式结构式比例模型球棍模型键角CO2H2O1052.四原子分子（AB3型）立体结构化学式结构式比例模型球棍模型键角H/()=CHNH31073 .五原子分子（AB4型）最常见的为形，如、等，键角为化学式结构式比例模型球棍模型CH4三、价层电子对互斥模型1 .内容价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的与结合原子间的和O2 .价层电子对数的确定。键电子对数可由确定。而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：中心原子上的孤电子对数=；a为;X为;b为与中心原子结合的原子3 .VSEPR模型和分子的立体结构H2O的中心原子上有个孤电

3、子对，与中心原子上的键电子对相加等于，它们相互排斥形成形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2的空间结构为形。即时性自测1 .判断正误，（正确的打7，错误的打X”）（1）比0分子为V形，CO2为直线形。（）（2）大多数四原子分子采用平面三角形和三角锥形，前者的键角一般比后者大。（）（3）甲烷、四氯化碳、三氯甲烷均为具有正四面体结构的分子,键角都是109。28，。（）（4） NH3分子中心原子孤电子对为0,分子为三角锥形，键角为107。（）（5） CH2。2分子只有一种，可说明CH4的立体构型为正四面体形而不是平面正方形。）（6）分子的VSEPR模型和相应分子的立体

4、构型是相同的。（）（7）根据价层电子对互斥理论，FhO+的立体构型为平面正三角形。（）（8） SCh分子与CCh分子中心原子的价层电子对数分别为3和2,所以空间构型不同。）（9）CCl4和HzO的中心原子的价层电子对数都是4,所以分子的VSEPR模型相同。（）（10） SnBn分子中Sn原子含有2对孤电子对，SnBr键的键角小于180。（）2 .下列常见分子的立体构型或键角正确的是（）A. CH2O:三角锥形B. NH3：键角109o28zC. H2O:键角180D. CH4：正四面体形3 .下列各组微粒中心原子的价层电子对数相等的是（）A.SnCI2、BeChB.BF3、NH3C.CCI4、

5、SiF4D.CS2、OF24.下列说法中不正确的是（）A.可用光谱仪鉴定元素B.可用红外光谱仪判断分子的结构C.可用质谱仪确定分子的相对分子质量D.可用焰色反应确定所有金属5.（1）计算下列分子中标“/原子的价层电子对数：CC14；（S）BeCh；BCl3； PCI3。（2）计算下列分子中标原子的孤电子对数：叫；PCk；BF3； NH3O技能素养提升点一常见分子的立体构型例1（1）硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90,说明H2S分子的立体构型为o（2）二氧化碳（CO2）分子中，两个C=C）键的夹角是180。，说明CCh分子的立体构型为0（3）能说明CH4分子不是平面四边形，而是正

6、四面体结构的是（双选）。A.两个键之间的夹角为109。28，B. CH键为极性共价键C. 4个C-H键的键能、键长都相等D.二氯甲烷（CH2。2）只有一种（不存在同分异构体）状元随笔本题考查利用已学知识分析分子的空间结构。解题时，要密切联系所学的化学键、键参数、元素的性质和递变规律等来解题。提升1下列分子的立体构型为正四面体形的是()P4NFh(S)CCl4CH4H2SCo2CHCI3(S)SiF4A.B.C.D.状元随笔有两种正四面结构的分子，一种为内空键角为60。的分子如白磷，一种为有中心原子键角为109o28，的分子如CH4.关键能力1 .分子的键角和空间结构分子类型分子的立体结构键角A

7、A2直线（对称）形AB直线（非对称）形AB2或A2BAB2直线（对称）形180A2B折线（不对称）形180AB3正三角（对称）形120AB3三角锥（不对称）形VSEPR模型略去孤电子对分子立体构型。状元随笔当计算出的孤电子对数不是整数时，就进1而不能忽略；如NO2的中心原子孤电子对数=g(52x2)=0.5,这时应当作1来对待，因为单电子也要占据一个原子轨道。A.正四面体形形成性自评1.下列分子的立体结构模型正确的是()ABCD/CO2H2OZ一NH3ICH42.硒(Se)是第VlA族元素，则SeS3的分子构型是()B.V形C.三角锥形D.平面三角形3.H2S2的结构式为H-S-S-H,S2C

8、h的结构式为Cl-S-S-Cl,下列有关H2S2与S2Ch的说法不正确的是（）A.均为直线形分子B.分子中。键数目相同C.每个S原子均有2对孤电子对D.S原子的价层电子对数为44 .下列对应关系不正确的是（）选项ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形V形5 .已知CH4中C-H键间的键角为109o28NH3中N-H键间的键角为107o,H2O中O-H键间的键角为105。，则下列说法中正确的是（）A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥

9、力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系6 .下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定7 .对于由短周期元素形成的分子，下表所述的对应关系错误的是（）选项ABCD分子式CHChNF3CS2SChVSEPR模型四面体形四面体形直线形四面体形分子的立体构型四面体形平面三角形直线形V形8.用价层电子对互斥理论完成下列问题（点的原子为中心原子）。键电子对数孤电子对数VSEPR模型分子（离子）构型SeF2AlChHIH-N-ClPOClNOjNO2【第一学时】参考答案新知预习