学案电离平衡.docx

《学案电离平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学案电离平衡.docx（17页珍藏版）》请在第壹文秘上搜索。

1、电离平衡【学习目标】1 .从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2 .认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3 .了解电离平衡常数的含义。【学习重点】能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。【学习难点】能利用电离平衡常数进行相关计算。【学习过程】知识回顾：电解质和非电解质定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐活泼金属氧化物和水等在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离均为化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等一、强电解质和弱电解质实验3

2、-1酸O.lmol/L盐酸O.lmol/L醋酸PH11导电能力强较强与镁条反应的装置J陵条7I21mol/LHQ1mol/LCH,CH实验现象实验结论Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速率小，表明相同物质的量浓度时盐酸中的C（H+）较大，说明在水溶液中，HCl电离，CHsCOOH电离；由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度知，在稀溶液中，HCl电离，CHaCOOH电离。归纳总结（1）根据电解质在水溶液中,可把电解质分为强电解质和弱电解质。（2）强电解质：在水溶液中能够的电解质称为强电解质。（3）弱电解质：在水溶液中只有的电解质称为弱电解质

3、。（4）常见的强电解质有、o常见弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐Pb（Ac）21、o【典例1】正误判断。（1）在水溶液中能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质（）（2）非电解质的水溶液一定不导电（）（3）强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的强（）（4）相同条件下，PH相同的盐酸和CFhCOOH溶液的导电能力相同（5）难溶于水的盐都是弱电解质，可溶于水的盐都是强电解质（）（6）0.5mol/L的一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol/L（）（7）强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度（）（8）电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子（）答案：XXXqXXXq【典例2】下

4、列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱答案：D解析：HCl是共价化合物，但它是强电解质，A错误；电解质的强、弱与其溶解度无关，B错误；有些强电解质在熔融状态下不能电离，如HzSO,C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，D正确。【典例3】现有：硫酸铜溶液CO2石墨KOHCH,COOHNH3NH3-H2ONaHCO3其中属于

5、强电解质的是（填序号，下同），属于弱电解质的是，属于非电解的是，既不是电解质也不是非电解质的是O答案：；解析：强电解质一般是强酸、强碱和大部分盐类等，KOH.NaHeO3属于强电解质；弱电解质一般是弱酸、弱碱和水等，CH3COOH.NH3.，2。属于弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，CO2N也是非电解质。名师点拨（1）电解质的强弱与其溶解度无关。如某些难溶（微溶）于水的盐（BaSO4、AgCl等）,虽然溶解度很小，但是强电解质；某些少数盐能溶于水，但是弱电解质，如（CH3C00）2Pb等。（2）电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系，即强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质

6、溶液的导电能力强。溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目的多少（即自由移动的离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少决定的。（3）电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键,但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。二、弱电解质的电离平衡1.电离方程式(1)电离：电解质在状态下产生的离子的过程叫电离。(2)电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子式子叫做电离方程式。2.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，不可逆过程，只有电离出的离子，不存在电解质分子，用“二”。如NaNO3=Na*+NO；NaOH=Na+

7、OH(2)弱电解质：部分电离，可逆过程，既有电离出的离子，又存在电解质分子，用“二”。如CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONHt+OH-思考讨论如何书写H2CO3、Cu(OH)2的电离反应方程式？D.水溶液中NaHSo4的电离：NaHSO4=Na+HS0；答案：C解析：熔融状态下NaHSe)4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO-水溶液中NaHSo的电离方程式为NaHSo=Na+FT+SO；,A、D项错误；HQO?为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，电离方程式一步写成，C项正确。3、电离平衡常数(1)电离平衡的建

8、立以CH3COOH的电离过程为例：C(CH3COOH)C(CH3COO)C(H+)CHsCOOH溶于水时00达到平衡前增大达到平衡时不变(2)电离平衡在一定条件下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。(3)电离平衡的特征一“逆”一反应-五大特征“动，平衡时反应没有停止,是一种平衡一.等，V(正)贝逆)#0一定”一平衡时溶液中保持不变“变，一条件改变.电离平衡被破坏(4)电离平衡的影响因素内因：电解质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。外因A.温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程,因此升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度OB.浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，

9、电离平衡向方向移动，但电离程度:稀释溶液时，电离平衡向方向移动，且电离程度,但往往会使溶液中离子的浓度。C.加人其他试剂a.同离子效应：增大（或减小）弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制（或促进）弱电解质电离。如向CH3C00H溶液中加人CHaCOONa固体，增大了C（CH3COO）,电离平衡移动，电离程度ob.加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质：电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。如向CH3C00H溶液中力口入NaOH固体,因田与OH-反应生成HzO,使C（H+）,平衡向方向移动，电离程度O【典例6以0.1molL1CHsCOOH溶液为例:实例（稀溶液）CHjCOOH=H+CH3COO

10、70移动方向C(CH5COOH)n(H+)C(H+)c(CH3C)导电能力电离程度Ka加水稀释力口CH3COONa(S)加少量冰醋酸力UHCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度答案：右移，减小，增大，减小，减小，减弱，增大，不变；左移，增大，减小，减小,增大，增强，减小，不变；右移，增大，增大，增大，增大，增强，减小，不变；左移，增大，增大，增大，减小，增强，减小，不变；右移，减小，减小，减小，增大，增强，增大，不变；右移，减小，减小，减小，增大，增强，增大不变；右移，减小，增大，增大，增大，增强，增大，增大。解析：加水稀释，平衡右移，C(CH3COOH)Mds11(11+)增大，(:(田

11、)减小，:(513(200-)减小,导电能力减弱,电离程度增大，Ka不变。加CH3COONa(S),平衡左移，C(CH3COOH)增大，n(H+)减小，c(H+)减小，c(CH3COO)增大，导电能力增强，电离程度减小，Ka不变。加少量冰醋酸,平衡右移，c(CHbCOOH)增大,n(H+)增大，C(H+)增大，c(CH3COCr)增大，导电能力增强，电离程度减小，Ka不变。加入HCl(g),平衡左移，c(CH3COOH)增大，n(H+)增大，c(H+)增大，c(CH3COO)减小，导电能力增强，电离程度减小，Ka不变。加入NaOH(s),平衡右移,c(CH3COOH)减小,n(H+)减小，c(

12、FT)减小，c(CH3COQ-)增大，导电能力增强，电离程度增大，Ka不变。加入镁粉，平衡右移，c(CH3COOH)减小，n(H+)减小，c(H+)减小，c(CHsCOO)增大，导电能力增强，电离程度增大，Ka不变。升高温度，c(CH3COOH)减小，n(H+)增大，C(H+)增大，c(CH3COO)增大，导电能力增强，电离程度增大，Ka增大。【典例7】H?S溶于水的电离方程式为0(1)向H?S溶液中加入CUSo4溶液时，电离平衡向移动，C(H+),c()；(2)向H?S溶液中加入NaoH固体时，电离平衡向移动，c(H),Cs-)；(3)若将H?S溶液加热至沸腾，则c(H?S)o答案：H2S/

13、F+HS、HS/H*S2-(1)右；增大；减小(2)右；减小；增大(3)减小解析：H?S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H?S/H+HS-、HS/H+S20(1)当加入CUSO4溶液时，因发生反应C+S2-=CuSJ,使电离平衡右移，则c(H+)增大，但c(S)减、；(2)当加入NaoH固体时，因发生反应H+0=也0,使电离平衡右移，则4H，)减小,但CF)增大；(3)当加热H?S溶液至沸腾时，H?S挥发，使c(H?S)减小。名师点拨弱电解质溶液与稀释过程分析开始加水时，电离平衡向右移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡向

14、右移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。例如，溶解冰醋酸并稀释溶液的过程中，C(H+)与加水量的关系如图所示。三、电离常数1 .概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或元弱碱来说，溶液中弱电解质电离的乘积，与溶液中之比是个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。弱酸、弱碱的电离常数通常分别用、表示。2 .表达方式ABA+B-=-)c(A)(1) 一元弱酸、一元弱碱的电离常数-.oKJ(CH,C00)c(H+)CH3C00HLCH3C00+KLC(CHH).HO-+-C(NH；).C(OH)NH3h20NH4+OHKL&凡0)(2)多元弱酸、多元弱碱的电离常数多元弱酸的电离分步进行，各步的电离常数通常分别用Kal、Ka2、Ka3等来表示。如:“3P04= H+ + “2P04c(H2PO4)c(H)c(H3POJ“2PoT= H+ + HP04C(HPO；)C(Hi2-Li + I 3, HP04 LH + P04J(