学案二气体摩尔体积.docx

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1、2 .下列说法中不正确的是（）A. HCl的相对分子质量与6.02x1（P个HCl分子的质址（以g为单位）在数值上相等B. 6.02x1023个氯分子和6.02x1023个氧分子的质量比等于g:1C. 32g氧气所含的原子数目为26.021（p3D常温常压下，0.5x6,02x10个一氧化碳分子所占体积是11.2L3 .下列叙述正确的是（）A. Inwl任何气体的体枳都约为22.4LB. Imol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC.标准状况下，Imol水所占有的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是ImOl4 .下列叙述中，正确的是（）A.在标准状况

2、下，ImoIHQ的体积约为22.4LB.在标准状况下，0.5molH2,OSmolN?组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下，Imol任何气体的体积不可能为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L5 一如果Ig某气体中含有的分子数为则Cg该气体在标准状况下占仃的体积应表示为（式中NA为阿伏加镌罗格数）（）22.4儿.C 22Aab .LB. Lc22AhclD22.4L6.下列两种气体的分子数定相等的是（ .质量相等、密度不等的Na和Co C.等温、等体积的02和NaJVaacNaB.等体积、等密度的CO和NoD.等压、等体积的Na和COa7一由CHS和Oa组成的混合

3、气体，标准状况下的密度为lgLl.则该混介气体中CH和0?的体枳比为（）A.2：IB.3：2C.2：3D.1：28.下列条件下,两种气体的分子数定不相等的是（）A.相同质址、不同密度的N?和QHB.相同体枳、相同密度的CO和CzHaC.相同温度、相同压强、相同体积的0?和N?D.相同压强相同体积、相同质属的6和N?知识点二：物质的量浓度1、物肪的量浓度是指.符号为C（B）,单位有等，注意：（I）溶液体枳不能等同于溶剂体枳，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体枳.（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。2、物质

4、的量浓度与溶液溶历的质量分数的关系：3、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶明质量分数的换算（W为溶质脑量分数）（2）溶液的稀择规律：即稀择前后,溶质的物质的量不变，则仃:.练习：L下列说法中正确的是（）.1L水中溶解了58.5gNaCI,该溶液的物质的量浓度为Imol/LB.从IL2mWL的FhSOs溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为ImoVLC.配制50OmLO.5mol/L的CUSO4溶液，需62.5g胆研D.中和100mLlmol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g3.下列溶液中的Cl浓度与150mLImolLMgCb溶液中的。浓度相等的是

5、（）学案（二）气体摩尔体积物质的量浓度知识点一：气体摩尔体枳一、影响物质体积大小的因素1.从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个。Imol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02x102,因此，1mol物质的体积大小主要取决干构成物质的粒子的和粒子之间的。2.影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：和。3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个O如果气体的物质的址为ImOL则其体枳主要取决于气体.而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，Imol任何气体都具有相同的o二、，体摩尔体积I、气体摩尔体枳的含义：在一定温度和压强下，叫做气体摩尔体积，符号是Vm,它的常

6、用单位是.关于物质的量5）、气体的体枳（V）和气体摩尔体枳（VIn）之间的W算公式。可变形为V=与n=2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0*C、IOIkPa）下，.注意：气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体枳是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积.后者是指标准状况下，1mol气体所占的体积，这个体枳数值约为224L.所以用到22.4LmoIi时,通常是标准状况下的气体。气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化介物。如标准状况下。1mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4L.所含的分子总数为NA个。在掌握气体摩尔

7、体枳时要注意4个要点：A、标准状况IB、ImoltC、任何气体，（包括单一，体或混合，体D、的22.4L.3、气体体枳（V）、气体摩尔体枳（Vm）、气体的物质的属（n）之间关系为：由ii=NNa和n=VVm,可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来.如标准状况下，11.2LH2所含分子数为：.由一定条件下的密度和气体摩尔体枳可以求出气体的摩尔质量：M=Vmp如标准状况下，P（O2）=1.429gL-,则M（O2）=,4、标准状况下的相关计第LM与Vm的关系：M=Vmp=22.4pg/mol；三、阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：。注意：1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物痂不适用。（

8、2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。2.几个重要的推论：凡涉及物质的体枳,要首先分辨出该物质是不是气体，着清条件是否为标准状况”同温同压下，相同体枳的气体所含的分子数相同，但原子数不一定相同。练习：I.下列说法正确的是（）A.标准状况下，6.02x1023个分子所占的体枳约是22.4LB.0.5molW所占的体枳是il.2LC.标准状况下，ImolH2O的体枳为22.4LD.标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L小，结果偏高。5.俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水

9、量偏p=5af三-rU3练习:1 .实验室需用48OmLOJmO1/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入50OmL水B.称取12.0g胆矶配成50OmL溶液C.称取8.0g硬酸铜，加入50OmL水D.称取12.5g胆研配成50OmL溶液2 .实验室要用98%（密度为1.84gem、的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL。（1）需准确量取98%的硫酸nLo（2）要配制368mol/L的硬酸500mL,必须用到的仪器是（填写序号）50OmL量筒烧杯IOoomL容量瓶50OmL容量瓶天平胶头滴管锥形祖玻璃棒（3）若配制3.68mol/L的硫酸,其他操作均正确下列操

10、作会使所配溶液浓度偏低的是.A.将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D.用股头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？3.（I）用质量分数为98%、密度为L84gcm7的浓硫酸配制100mLL84molL的稀破酸，若实验仪器有：A.ImL量筒：B.托盘天平：C.玻璃棒：D.50mL容量瓶：E.IOmL量筒：F.胶头

11、滴管：G.50mL烧杯：H.100mL容量瓶，实验时应选用仪盟的先后顺序是（填编号）.（2）在容量感的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，慢加入蒸慵水到接近标线l2cm处，用胶头滴管加蒸储水到标线D.配制溶液时，如果试样是液体,用址筒出取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸慵水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量粗中转移溶液时应用玻璃棒引流A.15OmLlmolLINaCI溶液B.75mLImolLlC

12、aCI2MC.150mL2molLIKCl溶液D.75mLImolLAlCh溶液4.下列溶液中物所的fit浓度为1molLI的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCI气体溶于水配成IL溶液C.将ILlOmoIL浓盐酸加入9L水中D.将IOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸储水直到溶液体积为25OmL5,今有OJmolZLNa2SO4溶液300mL,O.ImoLLMgSO4溶液200mL和OJmobfLAl2（SO4）3溶液100inL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）A.1：1：1B.3：2：2C,3：2：3D,1：1：3知识点三：配制一定物质的量浓度溶液一、一定

13、物项的量浓度的溶液配制方法1 .实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有IOQmL、250mL、50OmL和IoOomJ容量瓶上标有。2 .一定物班的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算：（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）：（3）溶解或稀糅：（4）转移（将溶液转入容量瓶内）：（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）：6）：7）移液并贴好标签e3.配制流程图。二、容量瓶使用注意事项1 .容量瓶使用前应先02,只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀择，容量瓶也不能作为反应容器，U不能长期贮存溶液。3 .向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下

14、端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。4 .溶液注入容址瓶前需恢电到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。5 .用容量印不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶.6 .定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。7 .洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水.:、配制误差分析：根据C=2=-判断.VMV1 .若称量固体溶质时,操作无误，但所有破内生锈，加偏大，结果偏高.2 .若没有洗涤烧杯内壁，使偏小，结果偏低。，3 .若容量瓶中有少量蒸削水或定容后反宓摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响.4 .仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体枳偏大，结果偏低。