第十九讲 弱电解质的电离平衡.docx

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1、第十九讲弱电解质的电离平衡一、选择题1.下列物质属于弱电解质的是（）A.BaSO1B.NH3C.Fe（OH）3D.Na2O22.在下列化合物中，既能在熔化状态,又能在溶液状态导电的物质是（）.NaClB.冰醋酸C.CH3CH2OHD.H2SO43 .下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O4 .下列各叙述正确的是（）A.碳酸钙在水里的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所

2、以碳酸钙是强电解质C.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质D.三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电,所以它们不仅是电解质，而且是强电解质5 .将0.01mol的下列物质分别加入（或通入）100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是（）.HFB.NH1HCO3C.BaSO4D.NH36.从下列现象可以判断某酸一定是强酸的是（）A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可跟石灰石反应,放出CO2C.若该酸为一元酸,0.1mol该酸可以消耗0.1mol的NaOHD.若该酸为一元酸,该酸浓度为0.1molL时C（Ir）=0.1molLT7 .室温下,往冰醋酸中加入水时,导电能力与加水量

3、之间的关系如图所示,下列有关叙述正确的是（）A.在加水过程中c（M）逐渐减少8 .a点时醋酸完全电离,溶液导电能力最强C.从a点到b点时,c（CH3COOH）/c（H+）减小D.b点以后,若继续加水,溶液导电能力又为零8 .某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是（）A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型9 .某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）.液滨B.干冰C.蔗糖D.硫酸钢10 .下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢在溶液中可以电离11.下列电离方程式错误的是

4、（）A. （NHjSO,溶于水：（NH）SCh2Nh；+SofB. H3PO4溶于水:H3PO413H+P0：C.HF溶于水:HF一H+FD.NaIIS溶于水：NaHSNa+HSHS-HS2-12 .氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（）A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较13 .用0.01molL1NaOH溶液完全中和c（M）=O.001molL的下列溶液各100mLo需NaOH溶液体积最大的是（）,盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸14 .用c(H+)=0.001molL的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物

5、质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V?的关系正确的是().V1V2B.V1c(CH3COOH)B.c(CD=c(CH3COO)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的上多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多二、填空题17 .现有下列物质:NaCl晶体;液态H2SOu(三)NaCl溶液;Cu;BaSO1固体;蔗糖;酒精;熔融的KNO3;(9)C02气体;氨水。在题目指定的状态下，以上物质能导电的是o上述物质中属于强电解质的是O上述物质中属于非电

6、解质的是O18 .如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋势一致的是O匕Vt/ngm/gm/gABCBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液滴入氨水至过量澄清石灰水中通入C02至过量NHCl溶液中逐渐加入适量NaOH固体19 .写出HCl0、NFLTM)、NaHCO3、CFhCOONH,在水中的电离方程式：；一20.在一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、C.醋酸三种酸溶液,按要求填写下列空白。当三种酸的物质的量浓度相同时,c(I-)由大到小的顺序是若三者的C(M)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是O同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是o(4)c(F)相同时,分别稀释10倍后,C(M)由大到小的顺序是