沉淀溶解平衡知识点及相关练习题和答案.docx
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1、五、多相离子平衡1.沉淀溶解平衡:在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多相离子平衡,也称沉淀溶解平衡。溶液中离子浓度及固体量都保持一定,溶液为难溶电解质的饱和溶液。MnAn(s)三mMn+(aq)nAm(aq)1.化合物溶度积常数:II/如果阴离子的系数次累和阳离子系数次累的0大于心,则溶液过饱和,沉淀析出;如果2等于%J则溶液恰好饱和;如果2小于4,沉淀不饱和,沉淀在溶解。意义:反映难溶电解质溶解能力相对大小。某物质的溶解度s:指一定温度下,一定量的溶液或溶剂中,能溶解该物质的最大量,与箫互相换算时必须用该物质的饱和溶液的体积摩尔浓度mol/L表示。3
2、.溶度积常数与溶解度的关系:kD相同类型难溶电解质,W越大,S越大。k2)不同类型则不能用AP比较溶解度的大小,需通过计算s才能比较,不能简单认为溶度积常数小的溶解度一定小设难溶盐MzMA的溶剂度为Smol!L,则:KA(难溶盐)UmM(卸+nAm-(aq)平衡浓度msns3) K。=JJxr=(7S)X(S)=”一+”)练习题(解析紧跟着练习题)1.AgNO3溶液中加入100mL溶行2.08gBaC12的溶液,再加入100rnL溶行0.010molCUSO45H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的最的两种化合物的混合物C.
3、最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为0.02molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-l解析:此题为计算推断题。经计算AgNo3、BaCI2、CUSo45H2O三种物质的物质的最都为0.01mol,反应生成的AgCl和BaSCM各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.0ImoICl-和0.(HmolCU2+,所以溶液应呈蓝色,故A、C是错误的,三种溶液混合后溶液的体枳增大两倍,Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-E答案:B2 .一定温度下,在氢氧化钢的悬浊液中,存在氢氧化钢固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体)Ba2+2O
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