10.讲义-盐类水解综合能力提升(教师版).docx
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1、第十讲盐类水解综合能力提升E)典型例题例OlHA为一元弱酸,则在0.1molLNaA溶液中,离子浓度关系正确的是()A. c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)B. c(Na+)c(OH)c(八)c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)D. c(Na+)+c(OH)=C(A-)+c(H+)【答案】C【考点】单一溶液浓度比较【解答】解:A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A-+H2=HA+OH即溶液显碱性,则C(OH-)c(H+),故A错误:B、由溶液中A-+H2=HA+OH则C(OH)c(H+),但水解的程度很弱,则C(A)c(OH)c(H+),故B错误:C、由电荷守恒
2、可知,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则C(Na+)+c(H+)=C(A-)+c(OH),故C正确;D、由电荷守恒可知,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则C(Na+)+c(H+)=C(A)+c(OH),故D错误;故选:Co【例02】下列物质所配成的SlmolZL溶液中,离子浓度由大到小顺序排列正确的()A. NH4Cl:(Cl)(H+)(NE?)(OH)B. Na2CO3:(Na+)(CO32)(HCO3)(OH)(H+)C. NaHCo3:(Na+)(CO32)(HCO3)(OH)(H+)D. (NH4)2SO4:(NB?)(SO42)(H+)(OH)【答案】
3、D【考点】单一溶液浓度比较【解答】解:A.氯化铁溶液中,铁根离子发生水解的物质的量较小,溶液中离子浓度大小为C(H+)c(NH4+)c(H+)c(OH),故A错误;B.碳酸钠溶液中,由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离,所以C(OH-)c(HC03-),溶液中正确的浓度关系为:C(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+),故B错误;C.碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子参与水解的部分很小,则溶液中c(HCO3)c(Co3?-),溶液中离子浓度大小为:C(Na+)c(HCO3)c(OH-)c(H+)c(CO32),故C错误;D.硫酸铁溶液中,馁根离子部分水解,溶液显示酸性
4、,在溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH),故D正确;故选:Do【例03】H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是()A.在溶质物质的量相等的NazA、NaHA两溶液中,阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者PH大于后者C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)c(HA)c(OH)c(H+)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+c(A2)【答案】B【考点】单一溶液浓度比较【解答】解:A、A2HA-的水解程度不同,在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等:故A错误:B、在等
5、物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,A2HA-的水解程度不同,NazA水解程度大,溶液碱性强,前者PH大于后者,故B正确;C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡,溶液酸碱性取决于二者程度大小:在NaHA溶液中不一定有:c(Na+)c(HA)c(OH)c(H+),故C错误;D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=C(HA)+c(OH)+2c(A2-),故D错误;故选:Bo【例04】等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【答案】C【考点】单一溶液浓度比较【解答】解:A、氯化锭
6、中,住根离子的水解不受氯离子的影响;B、碳酸氢根离子对锭根离子的水解起到促进作用,导致馁根离子水解程度大;C、硫酸氢锭中电离出来的氢离子对镀根的水解起抑制作用,导致馁根离子水解程度很小;D、硝酸核中的硝酸根离子不影响镀根的水解,铁根浓度和A一样。综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4。故选:Co【例05】相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:CH3COONaNaHSo4、NaC1、B.C.D.【答案】A【考点】单一溶液浓度比较【解答】解:NaHSO4为强酸的酸式盐,水溶液呈酸性,NaCI为强酸强碱盐,溶液呈中性,QCH3COONasO-为弱酸强碱盐,溶液呈碱性,由于醋酸的酸性比苯酚强,则等浓
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