第二节氨铵盐.docx

《第二节氨铵盐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节氨铵盐.docx（5页珍藏版）》请在第壹文秘上搜索。

1、第二节氨镂盐一、教学目的1、知识技能：掌握氨的实验室制法，理解钱盐的性质，掌握钱离子的检验。2、能力培养：通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。二、教学分析教材首先介绍了氨分子结构，再介绍氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时，复习了可逆反应，介绍筱盐的性质及钱离子的检验时，先实验得出结论，再归纳出钱盐都能与碱反应，产生胺气这一共同性质。采用讨论和实验形式，让学生归纳总结，使学生学习通过实验得出结论的方法，以次培养学生的思维能力和训练学生的科学方法。教法：讨论、实验、归纳、总结重点难点：氨的性质，筱离子的检验三、课时安排共两课时备

2、课时间：授课时间：四、教学过程：引入简单复习氮气的性质，由N2与H2反应引出氨气。追问氨在自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后产生的味道是什么气味？引出新课。投影板书第二节氨镂盐讲述首先学习物理性质，通过观察集气瓶中的氨气，你能知道氨气有那些物理性质？注意闻气味的方法要正确。生观察并总结一、氨1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，常用作致冷剂，比空气轻。提问氨气的溶解性怎样呢？演示NH3喷泉实验。（强调整套装置必须干燥并气密性好）投影问题1、水为什么从低向高流？2、烧瓶溶液为什么会变红色？3、烧瓶内的溶液是什么？分析总结氨的溶解性1：700思考能形成喷泉实验的气体应该具有什么性质？总结

3、一种气体要极易溶于一种液体。提问HC1Cl2CO2,在水中能否形成喷泉实验？要形成喷泉实验，滴管及烧杯中的液体应该换成什么液体？过渡研究氨化学性质之前，请回忆氨的分子结构。投影2、NH3的分子结构：提问学生书写NH3的结构式和电子式。讨论NH3的形状和分子极性（解释易溶于水）。过渡从喷泉实验中可见，氨气溶于水后溶液会呈碱性，那么氨气和水到底发生了什么反应呢？讲述并板书3、化学性质：（1）与水反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH或：NH3+H2O*-N114+OH讲述氨溶于水大部分结合为NH3.H2O,而NH3-H2O小部分电离,因而氨水呈弱碱性。NN是高中学习的唯一的碱性气体。板书注

4、意1、两个“”的含义。2、氨与水生成一水合氨（NH3H2O）,不能写成NH40H.3、NH3H2O是一种弱碱，只有小部分电离。4、氨水中的溶质是氨，不是NH3H2Oo5、NH3H2O不稳定，加热时分解而放出NH3气。讨论氨水与液氨的区别（类似于氯水与液氯的区别）。液氨氨水形成氨液化氨溶于水物质类别纯净物混合物组成NH3分子H2ONH3-H2OsNH3、OH-、NH4+、H+（少量）部分性质不导电，不显碱性，遇湿润红色石蕊试纸变蓝。导电（电解质为NH3.H2O）,遇干燥红色石蕊试纸变蓝。练习在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）实验浓氨水与浓盐酸反应。分

5、析浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈白烟。投影板书（2）与酸反应：NH3+HCl=NH4CI思考1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象吗？试写方程式。2、上述三个反应的实质是什么？用离子方程式表示。3、写出氨水分别滴入MgCh,CH3COOH溶液反应方程式。过渡NH3中的N元素为3价，具有还原性,在一定条件下可被O2氧化。投影板书（3）与氧气反应20e4NH3+5024NO+6H2O加热练习指出上述反应氧化剂和还原剂，并标明电子转移方向和数目O投影板书强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。2、条件：钳做催化剂，加热。3、氨表现还原性(能被氧气、氯气、氧化铜氧化,但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化)试

6、写被氯气，氧化铜氧化的方程式。讲述阅读后总结投影板书三、氨的用途：1、制取化肥：硫钱、硝钱、碳镂(NaHCO3)2、化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。3、做制冷剂。板书设计略教学反思投影板书4.氨的制取(1)工业上制取氨气：N2+3H2=2NH3设问：此法是否适用于实验室制取氨气？(2)实验室制法：反应原理：钱盐和碱反应。2NH4C1+Ca(OH)2上=CaCl2+2NH3t+2H2O分析：反应物特点。装置类型：固固加热型，同类型还可制氧气比较：几种制气装置：HCkH2、NH3思考：要制得干燥氨气，应用什么试剂？(碱石灰)应如何收集NH3?(向下排空气法)如何检验NH3已收集满？(湿润

7、蓝色石蕊试纸或浓盐酸)二、镂盐引入：在日常生活中碰到的镂盐。1、 镇盐的形成与结构：NH3H+=NH4+,氨4个NH键的键长、键角都相等练习：了解该反应的实质，并用电子式表示形成过程。2、 钱盐的物理性质：钱盐的颜色，溶解性，(从晶体类型解释)无色易溶于水的离子晶体3、 铉盐的化学性质：(1)受热分解：NH4Cl=NH3t+HClt(NH4)2CO3=2NH3t+CO2t+H2OtNH4HCO3=NH3t+H2Ot+CO2t(2)与碱反应：NH4+OH-=NH3f+H2O设问：如何验证一种盐是否为镂盐？板书:结构式：是极性分子4、 NH的检验：与碱共热，检验气体。一、氨1、NH3的结构:电子式

8、：2、NH3的物理性质：3、NH3的化学性质：(1)与水反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH或：NH3+H2ONH4+OH-氨水中的微粒：H2ONH3-H2ONH3OHNH4+(2)与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl(3)与02反应：4NH3由5024NO+6H2O4.氨气的实验室制法I2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH?+2H2O二、.钱盐1、镂盐的结构：2、物理性质：3、化学性质：(1)受热分解：NH4Cl=NH3+HClt(NH4)2CO3=2NH3t+CO2tH2OtNH4HCO3NH3t+H2Ot+CO2t(2)与碱反应NH4+OH-=NH3tH2O4、NHJ的检验：与碱共热