7.练习册-弱电解质的电离解析.docx

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1、第七讲弱电解质的电离达标练习建议（T5 : 2530 min ;实际O下列物质属于弱电解质的是（）A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCh【答案】C【考点】电解质的分类【解答】解：A.铜为单质，不是电解质，故A不选；B.蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质，故B不选:C.醋酸水溶液中部分电离，是弱电解质，故C选;D.氯化钙水溶液或者熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，故D不选；故选：Co达标练习下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是（）A.CH3COOHCH3COO+H+B.NH3H2ONH4+OHC.Ba（OH）2=Ba2+2OHD.NaHSO4=Na+HSO4【答案】D【

2、考点】电离方程式的书写【解答】解：A、醋酸是弱酸，不能完全电离，故电离方程式用可逆号，表示为CH3COOH=CH3C-+H+,故A正确；B、一水合氨是弱碱，只能部分电离为锭根离子和氢氧根离子，用可逆号，故电离方程式为NH3H2NH4+OH-,故B正确；C、氢氧化钢是强碱，能完全电离为锁离子和氢氧根离子，故用等号，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH,故C正确；D、NaHSo4在溶液中完全电离为Na+、H，和SCM?,故其电离方程式为NaHSO4=Na+H+SCu2，故D错误。故选：Do达标练习(口.翁下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A. NH3H2O=NH4+OHB. HCO3

3、+H2OH2CO3+OHC. CH3COONH4CH3C+NH4+D. AlCh=Al3+3C【答案】D【考点】电离方程式的书写【解答】解：A、一水合氮为弱电解质，不能完全电离，应该用可逆号，NH3H2ONH4+OH-,故A错.日伏；B、HCO3+H2O=H2CO3+OH-为HCO3的水解方程式，其电离方程式应为HCO3=CCh2-+H+,故B错误；C、醋酸锭是强电解质，故电离方程式为CH3COONH4=CH3COCf+NH4+,故C错误;D、氯化铝是强电解质，故电离方程式是Alc13=aF+3C1故D正确。故选：Do达标练习。4.翁某100mL溶液中含H2S4().50mol,加入下列物质，

4、溶液导电性增强的是()A. 0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.5Omol酒精D.0.5OmOlNa2SO4【答案】D【考点】溶液的导电性【解答】解：A、与H2SO4完全反应，生成硫酸领沉淀溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，故A错误：B、溶液的体积扩大大约为原来的2倍，c(H+)和C(S42),都变为原来的一半，溶液的导电性减弱，故B错误；C、酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了HSO42-的浓度，溶液导电性减弱，故C错误：D、增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故D正确：故选：Do达标练习下列关于电离常数（K）的说法正确的是（）A.电离平衡常数只与温度有

5、关，升高温度，K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为KlVK2VK3【答案】C【考点】电离平衡常数【解答】解：A、电离平衡常数与温度有关，也离过程是吸热过程，加热促进电离，K增大，故A错误；B、电离平衡常数与温度有关，随温度变化，故B错误；C、电离平衡常数的大小是衡量弱电解质电离程度的物理量，弱酸电离程度主要取决于第一步，可以判断弱酸的相对强弱，故C正确：D、多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，多元弱酸各步电离常数相互关系为KK2K3,故D错误；故选：Co达标练习能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.乙酸溶液的导电性比一

6、元强酸溶液的弱B. 0.1molLiCH3COONa溶液的PH大于7C. CHaCOOH溶液与Na2CO3反应生成Co2D. 0.1mokL/kFhCOOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【考点】弱电解质的证明【解答】解：A.乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱，说明乙酸中离子浓度较小，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱也解质，故A错误；B.O.lmoH/iCPhCOONa溶液的PH大于7,说明乙酸钠是强碱弱酸盐，则乙酸是弱酸，故B正确；C.CH3C00H溶液与Na2CO3反应生成C02,可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误：D.O.Imol/LCH3C00H溶液可

7、使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误，故选：Bo达标练习下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚Ift,NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNo2溶液中和碱时，HNo2的中和碱能力强0.1molL/HN2溶液的pH=2HNo2与CaC3反应放出C02气体C(H+)=0.Imol1/1的HNO2溶液稀释至)000倍,PHV4。A.B.C.D.【答案】B【考点】弱电解质的证明【解答】解：滴入酚酿，NaNO2溶液显红色，说明NaNO2溶液显碱性，说明NC能水解，即HNo2是弱电解质，故能证明HNo2是弱电解质；溶液的

8、导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实脸，无法说明HNo2是弱电解质，故不能证明HNo2是弱电解质；等pH、等体积的盐酸和HNC)2溶液中和碱时，HNC2的中和碱能力强，说明HNo2溶液中HNo2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；0.1molL-HNO2溶液的pH=2,说明HNo2溶液中HNo2部分电离，故能证明HNo2是弱电解质；HNo2与CaCo3反应放出CO2气体，说明HNo2酸性比碳酸强，但不能说明HNo2是弱酸，故不能证明HNo2是弱电解质；c(H+)=0.1molL7的HNO2溶液稀释至100o倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的PH为4,实际

9、上溶液的PH小于4,说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNo2是弱也解质；故选：Bo达标练习稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使C(OH)增大,应加入的物质或采取的措施是()NH4C1固体，加热，硫酸，水，NaOH固体，加入少量MgSO4固体.A.B.C.D.【答案】B【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解:NH4C1固体，铁根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（OH）减小，故错误；弱电解质的也离为吸热过程，加热促进也离，平衡正向移动，故错误；硫酸会消耗氢氧根离子，氮氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故错误；水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氮氧根离子

10、浓度减小，故错误；NaoH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故正确：加入少量MgS4固体，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；故选：Bo达标练习H2S水溶液中存在电离平衡H2S=HHS和HS=H+S?,若向H2S溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液PH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液PH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解：A.加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B.二

11、氧化硫和硫化氢反应方程式为S2+2H2S=3Sl+2H2,通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3,亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的PH减小，故B错误；C.氯气和硫化氢反应方程式为C12+H2S=S1+2HC1,通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的PH减小，故C正确；D.加入硫酸铜溶液发生反应CUSo4+H2S=H2SO4+CuSl,硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选：Co达标练习。.翁已知三个数据：7.2X10”、4.6X10-4、4.9义10-K）分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生:NaCI+H

12、N2=HCN+NaN2,NaNO2+HF=HNO2+NaF.据此判断，下列叙述不正确的是（）A. K（HF）=7.2104B. K(HNO2)=4.910,0C.反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生D.K(HCN)K(HNO2)K(HF)【答案】B【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCNVHNO2VHF,相同条件下，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以这三种酸的也离平衡常数大小顺序是K(HCN)K(HNO2)K(HF),A.K(HF)=7.210-4,故A正确：B.K(HNO2)=4.6104,故B错误；C.根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性

13、强弱顺序是HCNHNo2HF,所以反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生，故C正确；D.由分析可知，K(HCN)K(HNO2)H23HCNHC03,故A正确；B.碳酸为二元弱酸，应分布电离，故B错误；C.因为酸性：CH3COOHHCN,所以25C时，pH=5的CFbCOOH溶液和pH=5的HCN溶液中,酸的浓度HCNCH3COOH,故C正确：D.根据表中数据可知溶液酸性：H2CO3HCO3,酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强,则温度相同时，相同浓度的NaHCo3和Na2CO3溶液的碱性PH关系为：PH(Na2CO3)pH(NaHCCh),故D正确。故选：B0为了证明醋酸是弱电解质，

14、甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.01molL1醋酸溶液、0.1molLCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CHaCOONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、PH试纸、蒸储水.(1)甲用PH试纸测出0.1OmoILI的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？.(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出IOmLo.1OmolLI的醋酸溶液,用PH试纸测出其pH=a,然后用蒸储水稀释到IoOomL,再用PH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是.(3)丙取出IOmLO.1OmoILI醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？(填“能”或“不能”).