【课堂笔记】必修一-第三章-金属及其化合物.docx

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1、【课堂笔记】必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与。2反响常温下：4Na+O2=2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na+O2=Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2o）Na2O2中氧元素为一1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+2t2Na2O2+22=2Na2CO3+2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2t离子方程式：2

2、Na+2H2=2Na+2OH+H2t（注意配平）实验现象：“浮实验现象：“浮一一钠密度比水小；游一一生成氢气;响反响剧烈；熔一一钠熔点低；红一一生成的NaOH遇酚酸变红。钠与盐溶液反响如钠与CUSO4溶液反响，应该先是钠与H2O反响生成NaOH与H2,再和CUSc）4溶液反响，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2tCUSo4+2NaoH=CU（OH）2I+Na2SO4总的方程式：2Na+2H20+CuS04=Cu（0H）2I+Na2SO4+H2实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca.Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响钠与酸反响：2Na+2H

3、CI=2NaCI+H2t（反响剧烈）离子方程式：2Na+2H+=2Na+Hzt3、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程：NafNa2O-NaOH-Na2CO3一Na2CO3-IOH2O（结晶）-Na2CO3最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O）,跟着变成白色固体（NaOH）,然后在固体外表出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。二、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与02反响：常温下铝能与。2反响生成致

4、密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与。2反响生成氧化铝：4AI+3O2=2AI2O3常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有出生成,也能与不活泼的金属盐溶液反响：2A+6HCI=2AICI3+3H2t(2A+6H*=2AI3+3H2t)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t(2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t)2A+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu(2A+3Cu2+=2AI3+3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反响(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反响Fe2O3+2AI=2Fe+AI

5、2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fez3)2、单质铁的化学性质：铁与氧气反响：3Fe+2Ch=Fe34(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)与非氧化性酸反响：Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H*=Fe2+H2)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。与盐溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2*=Fe2+Cu)与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=Fe3

6、4+4H2第二节几种重要的金属化合物一、氧化物1、AI2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如用锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。A23是两性氧化物：既能与强酸反响，又能与强碱反响：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3+3H2O)AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O(AI2O3+20H=2AIO2+H2O)2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反响生成盐和水。Fe+2HCI=FeCI2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O二、氢氧化物1、氢氧化铝AI(OH)3AI(OH)3是两性

7、氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反响：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AP+3H2O)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-=AIO2+2H2O)Al(OH)3受热易分解成AI2O3:2AI(OH)3=AI2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反响来制备AI(OH)3A2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4(AI3+3NH3H2O=AI(OH)3I+3NH4+)因为强碱(如NaOH)易与AI(OH)3反响，所以实验室不用强碱

8、制备AI(OH)3,而用氨水。2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)都能与酸反响生成盐和水：Fe(0H)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O)Fe(OH)3+6HCI=2FeCI3+3H2O(Fe(0H)3+3H+=2Fe3+3H20)Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀f灰绿色f红褐色)Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3、氢氧化钠NaoH:俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，

9、具有碱的通性。二士卜、IilL1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被复原剂(如铁、铜等)复原成亚铁盐：2FeCI3+Fe=3FeCI2(2Fe3+Fe=3Fe2+)(价态归中规律)2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+)(制印刷电路板的反响原理）亚铁盐（铁为+2价）具有复原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：2FeCI2+CI2=2FeCI3（2Fe2+CI2=2Fe3+2C）Fe?+离子的检验：a.溶液呈黄色；b.参力口KSCN（硫氟化钾）溶液变红色；c.参加NaOH溶液反响生成红褐色沉

10、淀Fe（OH）/Fe?+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中参加KSCN溶液，不变色，再参加氯水，溶液变红色；c.参加NaOH溶液反响先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。2、钠盐：Na2CO3与NaHeO3的性质比拟Na2c03NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比拟Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反响剧烈程度较慢（二步反响）较快（一步反响）与酸反响Na23+2HCI=2NaCI+H2OCO2CO32-+2H=CO2+H2ONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2CO

11、3+H2O+CO2与COz反响Na23+CO2+H2O=2NaHCO3不反响与NaOH溶液反不反响（不能发生离子交NaHCO3+NaOH=Na23+H2O响换）HCO3+OH-=H2O+32与Ca（OH）2溶液反响Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反响生成CaCO3沉淀与CaCl2溶液反响有CaCO3沉淀不反响用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3NaHCO3四、焰色反响1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质O2、操作步骤：钳丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。3、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钻玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反响属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反响。第三节用途广泛的金属材料1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的大合金的熔点一般比它的各成分金属的低