弱电解质的电离教学设计.docx

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1、弱电解质的电离教学设计回忆什么是电解质什么是非电解质投影请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2,由于BaSO“不溶于水，所以不是电解质。3. NaCl水溶液能导电，所以NaCl水溶液是电解质。4. S02.NH3、NazO溶于水可导电，所以均为电解质。讲电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。但NH3、SO/、CO?和P2Os却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但

2、不导电的物质不一定是非电解质。电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解：1必须是化合物且该化合物是纯洁物，2是自身能电离而导电。投影小结电解质与非电解质比较学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别板书第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离思考与交流盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢问醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素投影实验3-1：体积一样、浓度一样的盐酸和醋酸与等量镁条(Mg条使用前应用砂纸除去外表的氧化膜)反响，并测量溶液的PH值实验说明浓度一样的

3、盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且lmolLHCl与镁条反响剧烈，而lmolLCHsCOOH与镁条反响较慢。说明两种溶液中的H浓度是不同的。ImoI/LHCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1molL,说明Hel完全电离；Imol/LCH5COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于ImoI/L,说明醋酸在水中局部电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定一样。实验结果InloI/LHCl与镁条反响剧烈，而IinoI/LCHCOOH与镁条反响较慢。PH值盐酸为0,醋酸大于0,约为2.4小组探讨反响现象及pH值不同的原因探讨结果由于镁与盐酸反响速率较大，说明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H)大，并

4、由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CHCOOH较难电离：由于一样物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的PH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H浓度几乎相等，说明溶液中Hel分子是完全电离，而CHO)OH分子只有局部电离。结论不同电解质在水中的电离程度不一定一样。板书一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质(StrongeIeCtroIyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(Weakelectrolyte):在水分子作用下，只有局局部子电离成为离子的电解质(如弱酸、弱碱和水)：lktr,lat投影小结强弱

5、电解质的比较投影小结强弱电解质与物质类型的关系弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此,弱电解质的电离过程是可逆的。分析CHO)OH的电离过程：CH00H的水溶液中，既有CHCOOH分子，又有CII1COOh电离出的N和QhCoO,I和QI00又可重新结合成QhCOoH分子，因此CH00H分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反响一样，最终也能到达平衡。板书二、弱电解质的电离/电离(或称离子化)1、CH00H结合(或称分子化)/CH1COO+H-讲在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合

6、成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就到达了电离平衡状态。这一平衡的建设过程，同样可以用速率一时间图来描述。板书弱电解质电离平衡状态建设示意图讲请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。板书2、在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡(ionizationequilibrium)0问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征学生讨论后答复前提：弱电解质的电离；达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等：动态平衡，即达电离平衡时分子

7、电离成离子和离子结合成分子的反响并没有停顿：达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变,电离平衡会发生移动。板书3、电离平衡的特征：(1)逆一弱电解质的电离是可逆的(2)等一VW=V站令0(3)动一电离平衡是一种动态平衡(4)定一条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5)变一条件改变时，电离平衡发生移动。问哪些条件改变可引起化学平衡移动电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。投影在氨水中存在电离平衡：NHs-HzOhNHJ+0H-以下几种情况能否引起电离平衡移动向哪个方向移动加NHeI固体加NaOH溶液加HCI加

8、CH00H溶液加热加水加压浓度、温度、压强。答案】逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动不移动因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会减弱”外界条件的改变，而不能消除”。讲加水时，会使单位体积内NlhHQ分子、NHJ、OH-粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NHJ及OH-浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢请根据勒夏特列原理说明。板书4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。主要讲由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。板书外因:温度：温度升高，平衡向电

9、离方向移动。讲同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小;稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。板书浓度：溶液稀释有利于电离讲增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。板书3同离子效应：在弱电解质溶液中参加同弱电解质具有一样离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动离子反响效应：假设向弱电解质溶液中参加能与弱电解质的离子结合的离子，那

10、么会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大随堂练习由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出以下物质的电离方程式：KII2CO32.H2S3、NaIICO34、NaHSoq5、HClO6Cu(OII)2板书5.电离方程式的书写强电解完全电离，用=弱电解质局部电离，用/多元弱酸的电离是分步进展的，以第一步电离为主。而多元弱碱那么不分步，用一步电离表示。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离强中有弱过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。板书三、电离平衡常

11、数讲对于弱电解质，一定条件下到达电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：板书1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离到达平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。.c(A)c(B-)2、表示方法：AB/JA+B-C(AB)讲弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为到达电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。讲电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所

12、以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不管弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。板书3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。讲弱酸的电离平衡常数一般用KI表示，弱碱用KII表示。请写出CH3COOH和NH3-H2O的电离平衡常数表达式c(CHjC(X)C(IP)C(NHJ)-c(OH)投影Ka=C(CH5COOH)C(NHjH2O)讲从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，那么电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比

13、较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢板书4、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。启发电离平衡常数和化学平衡常数样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在一样温度下比较。投影实验32：向两支分别盛有0.Imol/LCH00H和硼酸的试管中参加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。结论：酸性：CIhCOOID碳酸硼酸。板书5、同一温度下，不同种弱酸.电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。讲弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。讲多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，

14、那么各步电离平衡常数之间有什么关系多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢请同学们阅读课本43有关内容。板书6、多元弱酸电离平衡常数：K.K2K3,其酸性主要由第一步电离决定。讲电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个】离子电离困难的多：b、一级电离出的抑制了二级的电离。学生活动请翻开书43页，从表31中25时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸。投影J讲对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。投影知识拓展电离度1、定义：弱电解质在水中的电离到达平衡状态时，已电离的

15、溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为也离度，通常用表示。已电通孰耽度a=2、表达式：=AMlflUE-3、意义：(1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度(2)温度一样，浓度一样时，不同弱电解质的电离度不同的，a越大，表示酸类的酸性越强。(3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。四、习题参考(一)参考答案1 .加人的物质SU匕彼疆乳化的邛3j响逆反应方向lJz口川叫逆反应力响2 .氨水中存在的粒子：NH3H2O.NH.OH氯水中存在的粒子：Cl2、ClHClO3.(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2)错。酸与碱反响生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量