测试03氧化还原反应（解析版）.docx

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1、测试03氧化还原反应一、选择题1 .在反应C+2H2SO4（浓）ACO2T+2SO2T+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是（）A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性【答案】B【解析】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由+6价+4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确：故选B。2 .反应8NH3+CI2=6NH4Q+N2中，还原剂是（）A.NH3B.Cl2C.NH4ClD.N2【答案】A【解析】在反应8NH3+CI2=6NH4Q+N2中，Cb中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。故选A。3 .黑火药爆炸时的

2、反应为：S2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是（）A.SB.KNO3C.N2D.C【答案】D【解析】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T可知，C转化为Co2,化合价升高，故C是还原剂，故选D。4 .反应Cu+2H2SOM浓）CUSo4+SO2T+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A.1：1B.1：2C,2：1D.3：1【答案】A【解析】反应Cu+2HzS4（浓）ACuSO4+SO2T+2H2O中，氧化剂为浓H2SO4,2个H2SO4中，其中1个H2SO4做氧化剂，1个H2SO4表现酸性，还原剂为Cu,故氧化剂

3、和还原剂的物质的量之比为1：1,故选A。5 .反应6Fe2+Cr2C112-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2中，氧化剂是（）A.Cr2O72B.Fe2+C.Cr3+D,Fe3+【答案】A【解析】6Fe2+Cr272+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O反应，CnCh中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以CrzCh3在该反应中是氧化剂，故选A。6 .在反应5S2+2MnCU-+2H2=2Mn2+4H+5S42-中，还原剂为（）A. SO2B. MnO4-C. Mn2+D. SO42【答案】A【解析】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A。7 .下列

4、反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是（）A.Zn与CUSo4溶液反应B.HzS气体的燃烧C.NPhCl与Ca（OH）2力口热制NH3D.CO2与NaOH溶液反应【答案】A【解析】A项，Zn与CUSO4溶液反应，Zn和CU元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+=Z+Cu,属于离子反应，故A正确；B项，FhS气体的燃烧，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故B错误；C项，NH40与Ca（OH）2加热制NH3,属于复分解反应，不是氧化还原反应，也不是离子反应，故C错误；D项，CO2与NaoH溶液反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；故选Ao8 .关

5、于反应4C0-SiH,型4CO-2HOSiO下列说法不本砸的是（）A.CO是氧化产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1C.SiH,发生氧化反应D.生成ImOlSi02时，转移8mol电子【答案】A【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B项，反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiK,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,B正确；C项，硅元素化合价由4价升为+4价，SiW做还原剂，故SiK发生氧化反应，C正确：D项，根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成ImOlSi02时，转移8mol电子，D正确；故选A。9 .

6、实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.FeFeChB.SO3H2SO4C.ClO3C12D.CO2C【答案】A【解析】A项，FeFeCl2,Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；B项，SO5H2SO4,S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；C项，C1O3C12,Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；D项，CO2C,C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；故选A。10 .下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.Fe2O3-FeB.CU-CU（No3）2C.SO2H2SO4D.COC

7、O2【答案】A【解析】A项，Fe2O3T比过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故A选：B项，CUTCU（No止过程中CU元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故B不选；C项，SO2-H2SO4过程中S元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C不选；D项，COTCO2过程中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故D不选；故选A。11 .下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是（）A.Cl2HC10B.H2SSO2C.N2O5HNO3D.HNO3NO【答案】B【解析】A项，CL和H2O反应可生成HClO,氧化剂和还原剂都是Cb,不需要加入氧化剂，故A不选；B项，H2SSO2,

8、S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C项，N2O5-HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D项，HNO3NO,N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选B。12 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.KCIO3-O2B.C12HC1C.FeFe3+D.CCO2【答案】B【解析】A项,KC1O3-O2氧元素化合价升高,发生氧化反应,不需要加还原剂,A错误;B项,CLtHCI,氯元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B正确；CIjJbFeFe3+,铁元素化合价升高，发

9、生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误：D项，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质之间的转化关系，D错误；故选B。13 .下列反应中，HzO做氧化剂的是（）A.SO3H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.CI2+H2OHC1+HC1OD.3Fe+4H2（g）豌Fe3（+4H2【答案】D【解析】A项，该反应不是氧化还原反应，HzO既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B项，该反应H2O中的H和O元素化合价不变，比0既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；C项，该反应比0中的H和O元素化合价不变，H

10、zO既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意：D项，该反应H2O中H元素化合价从+1降低到H2的O价，被还原，H2做氧化剂，D符合题意；故选D。14 .关于反应8NH3+3CI2=6NHQ+N2,下列说法正确的是（）A.每生成ImolN2,有8molNH3被氧化B.每3molCL反应，转移6Na个电子C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8D.还原产物为N2【答案】B【解析】A项，根据反应方程式，8molNH3中有2molNH3被氧化，6mol氨气未被氧化，因此每生成Imol氮气，有2mol氨气被氧化，故A错误；B项，根据反应方程式，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，因此每3mol氯气反应，转移电子物

11、质的量为6mol,故B正确；C项，3mol氯气被还原时，有2mol氨气被氧化,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,故C错误；D项，氮气为氧化产物，故D错误；故选B。15 .下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（）A.二氧化硫通入嗅水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D,二氧化氮通入水中【答案】A【解析】A项，二氧化硫通入滨水，反应生成硫酸和氢澳酸，二氧化硫中硫化合价升高，只作还原剂，故A符合题意；B项，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，氯既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故B不符合题意：C项，二氧化硫通入氢氧化钾溶液中，反应生成亚硫酸钾和水，没有

12、化合价变化，是非氧化还原反应，既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意；D项，二氧化氮通入水中，生成硝酸和一氧化氮，氮既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故D不符合题意。故选A。16 .已知反应aH2O2+bKMnO4+H2SO4-aO2+bMnSO4+X+H2O,下列有关该反应的说法正确的是（）A.H2O2发生还原反应B.X是K2OC.MnSo4是氧化产物D.a:b=5:2【答案】D【解析】项，H2O2中O元素化合价升高，H2O2是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B项，KzO易与水反应，在溶液中不可能有K2O生成，X为K2SO4,故B错误；C项，KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4发生

13、还原反应，MnSo4是还原产物，故C错误；D项，H2O2中氧元素化合价由-1价变为O价，锦元素化合价由+7价变为+2价，根据得失电子守恒，a:b=5:2,故D正确；选D。17 .向FeBrz溶液中通入定量的Cb,发生反应2Fe2+2Br+2C122Fe3+Br2+4Cl-,下列关于该反应说法错误的是（）A.氧化性：Cl2Fe3+B.还原性：Fe2+氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和滨单质作氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3+,A正确；B项，上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而滨离子有一半被氧化，所以还原性：Fe2Br,B错误：C项，根据上述反应可知，参加反应的Fe?+与Cb的物

14、质的量之比为2：2=1：1,C正确；D项，根据溶液中溶质FeBn的构成可知，溶液中若有2molFe?+,会有4molBr,上述反应中只有2molBr被氯气氯化，则被氧化的Br占Br总量的一半，D正确；故选B。18 .工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿，主要成分：FeSA在沸腾炉中与氯气反应生成SO2；SCh在V2O5催化作用下与空气中的02在接触室中发生催化氧化反应；生成的SCh在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸（H2SO46O3）。下列关于反应4FeS2+ll2富遍2Fe2O3+8SO2说法正确的是（）A.FeSz中S的化合价为-1B.反应中铁元素被还原C

15、.产物Fe2O3可用作食品保存的吸氧剂D.反应中转移44mole,生成822.4L的SO2【答案】A【解析】A项，FeSz中Fe显+2价，根据化合价代数和等于O,S的化合价为-1,故A正确；B项，反应中铁元素化合价由+2升高为+3,铁元素被氧化，故B错误；C项，Fe2O3中铁元素化合价为+3,Fe2O3没有还原性，不能用作食品保存的吸氧剂，故C错误：D项，根据反应方程式，反应中转移44mole,生成8mol二氧化硫，没有明确是否为标准状况，体积不一定是8x224L,故D错误；故选AC19 .某工业废水中存在大量的Na+、ChCu2+sSO42,欲除去其中的Cu?+、SO42,设计工艺流程如图所示：业废水INaoH.试剂aWJb,健初试剂C,际可下列有关说法错误的是（）A.NaoH的作用是除去Cu?+B.试剂a为Na2CO3,试剂b为Bacl2C.操作X为过滤，试剂C