期末复习卷三公开课教案教学设计课件资料.docx

《期末复习卷三公开课教案教学设计课件资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期末复习卷三公开课教案教学设计课件资料.docx（20页珍藏版）》请在第壹文秘上搜索。

1、Ca?+的结构示意图:B.基态镁原子核外电子的轨道表示式为IS 2s23s同同l 0期末复习卷三未命名一、单选题I.在水溶液中呈酸性且促进水电离的是A. NaHSo4B.xxxx?xxNaHCO3D.xxx3【答案】B【详解】A.NaHSO4完全电离出氢离子溶液呈酸性，但抑制水的电离，A错误；B. XXXX2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Be2+发生水解反应，促进水的电离，B正确；C. NaHCo3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子发生水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，C错误；D. KNo3为强酸强碱盐，溶液呈中性，不促进水的电离，D错误；故选：Bo2 .下列物质属于弱电解质的是A. BaSO4B.CH3

2、CH2OHC.HFD.SO2【答案】C【详解】A.BaSO4在水中溶解的部分是完全电离的，属于强电解质，A不符合题意；B. CH3CH2OH在水中不能电离，属于非电解质，B不符合题意；C. HF在水中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；D. SO2在水中形成H2SO3,H2SO3在水中部分电离，但是SCh本身不会电离，故S02属于非电解质，D不符合题意；故选C。3 .下列化学用语表示正确的是A.C.甲烷的球棍模型:D.基态铜原子的价层电子排布式：3d04s【答案】DA、【详解】A.Ca?+的核外电子数为20-2=18,所以其结构示意图为(T()282,A不D/正确；B.依据泡利不相容原理，基态

3、镁原子的3s轨道上的电子自旋方向应相反，B不正确；C.为中烷的空间填充模型，而不是球棍模型，C不正确；D.基态铜原子(29CU)的电子排布式为Is22s22p63s23p63d%s,价层电子排布式为3d%s,D正确；故选D。4 .下列说法不正确的是A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e=CuB.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗C.稀土元素可以用来制造合金D.储氢材料-镯银合金(LaNi5)贮存氢气时发生了化学变化【答案】B【详解】A.电解精炼铜时,溶液中的CM+在阴极得电子生成Cu,电极反应为CM+2e-=Cu,故A正确：B.发生电化学腐蚀时，金属应不纯，纯银Ag在空气中和硫化氢反应生成

4、AgzS而渐渐变暗，属于化学腐蚀，故B错误；C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被誉为新材料的宝库，又被称为“冶金工业的维生素”，故C正确；D.贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，一个金属原子可以与两三个乃至更多个氢原子结合，形成金属氢化物，属于化学变化，故D正确；故选：Bo5 .下列说法不正确的是A.PH计、酚酬和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断B.受嗅腐蚀致伤时，先用甘油清洗伤口，再用大量的水洗C.萃取前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，即可使用D.不可用澳水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键【答案】C【详解】A.NaoH溶液滴定盐酸，终

5、点时溶液显中性，可用PH计、酚酰和甲基橙判断滴定终点，故A正确；B.浸易溶于甘油，则受漠腐蚀致伤时，先用甘油洗伤口，再用大量的水洗，故B正确；C.萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处，不漏水，再将旋塞旋转180。，不漏水，还需检验上口塞子是否漏水，故C错误；D.醛基和碳碳双键均能使淡水褪色，不可用浸水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键，故D正确；故选C。6.关于反应3FeSO4+23+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是A.Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C.该反应中被NO氧化的03占消耗掉Ch的1/4D.3molFeSO4反

6、应时转移电子数为12Na【答案】D【详解】A.FeS04中亚铁离子、No中N元素化合价升高,被氧化生成氧化产物,Fe2(SO4)3是氧化产物，故A错误；B.反应中FeSO八No化合价升高为还原剂，。3化合价降低为氧化剂，氯化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,故B错误；C.该反应中NO的氮元素化合价由+2升高为+5,No为还原剂，NO还原03,故C错误；D.3molFeS4反应共消耗03为2moL根据O原子由O价降低为-2价以及得失电子守恒，转移的电子数为I2M,故D正确；答案选D。7.下列说法正确的是A.基态Cr原子的价层电子：3d54s1,违反能量最低原理B.基态C原子的电子排布式：Is22

7、s22p2p3违反能量最低原理C.基态C原子的价层电子排布图:m9I,违反泡利原理D.基态Fe3+的3d电子排布图：JIII口TI,违反洪特规则【答案】C【分析】泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，自旋方向相反;洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。【详解】A.基态Cr原子的价层电子：3d54s,处于半充满稳定结构，能量低，符合能量最低原理，A错误；B.基态C原子的电子排布式：Is22s22p2pz,符合洪特规则,符合能量最低原理,B错误；C.泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且他们的自旋方向相反，所以基态C原子的价层电子排布图：向I

8、由I,违反的是泡利原理，C正确；D.基态Fe3+的3d电子排布图：II,符合洪特规则，D错误；答案选Co8 .下列说法正确的是A.Zn分布在元素周期表d区B.第四周期含14种金属元素C.稀有气体基态原子最外层都是ns2np6D.116Lv位于周期表第七周期第IVA族【答案】B【详解】A.Zn元素位于周期表的ds区，A错误；B.第四周期中，金属元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr.Mn.Fe.Co、Ni、Cu.Zn.Ga、Ge共14种元素，B正确；C.稀有气体的基态原子的最外层电子排布均达到稳定结构，筑原子最外层电子数为2,除氮外最外层电子的排布通式为ns2np6,C错误；D.6Lv是元素周期表

9、第116号元素，IwLv的原子核外最外层电子数是6,7个电子层，可知IwLv位于元素周期表中第七周期第VIA族，D错误；故选Bo9 .设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. OJmolL1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NB. 49.5gCOCL中的碳氯键数目为NaC. 31gP4中的共价键数目为ND. 120gNaHSO4和KHSo3的水溶液中含有的阳离子数为NA【答案】B【详解】A.0.1molLBa(OH)2溶液中OH-的浓度为0.2molL,溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故A错误；m495OB.49.5gCOCL的物质的量为：而=殛高二5mol,COCh的结构式

10、为Q&QI个COCl2分子中含有2个C-CL495gCOCL中的碳氯键数目为Na,故B正确；C. 31gP4的物质的量为：n=77=；g=025mo1,含有共价键的物质的量为：M124gmol0.5mol6=3mol,所含共价键的数目为3Na,故C错误；D. NaHSo4和KHSO3的摩尔质量均为120gmol,故120g混合物的物质的量为ImO1,而NaHSO4和KHSo3的固体均由1个阳离子和1个阴离子构成，故Imol混合物中含阳离子为NA个，故D错误；故选：Bo10.X、Y、z、W为短周期元素，2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、

11、Y最外层电子数之和。下列说法不亚硬的是A.离子半径ZXYB.第一电离能：Yx,选项A正确；B.Y为金属元素，Z为非金属元素，第一电离能：YZ,选项B正确；CNa属于元素周期表中的S区元素,、CI属于元素周期表中的P区元素，选项C不正确；D.X、Y、Z、W核电荷数分别为8、11、16、17,逐渐增大，选项D正确；答案选Co11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色B.由NO?和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g).N2O4(g),恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深C.Na(l)+KCKl)R2NaCKl)+K(g),工业上将

12、钾蒸气从反应混合体系中分离出来,以制备金属钾D.实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCI3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度【答案】B【详解】A.甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，可以用平衡移动原理解释，A项正确；B.存在平衡2N0?N2O4,恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NOz物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后NO?的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B项错误；C.Na(I)+KCl(I)2NaCl(l)+K(g)中，将钾蒸气从反应混合体系中分

13、离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C项正确；D.配置氯化铁溶液时，会发生F+3H2OFe(OH)3+3H加入盐酸中，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，可与抑制Fe水解，可以用平衡移动原理解释，D项正确；答案选B。12.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:XXXH-NN-NCl-ClN三NH-Cl键能(Umol-I)391193243946432N2H4(g)+2C12(g)=N2(g)4HCl(g)H,下列推断正确的是A. H(g)+Cl(g)=HCI(g)H=+432kJmolB.断裂ImOlH-Cl键吸收能量比断裂ImOlN三N键多514kJC.上述反

14、应中，AH=-431kJmolD.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键【答案】C【详解】A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，H=432kJmol,故A错误；B.断裂ImoICIYI键吸收能量为243kJ,断裂ImoIN三N键吸收能量为946kJ,因此断裂InK)IClYl键吸收能量比断裂ImOIN三N键少703kJ,故B错误；C.焰变AH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4x(391kJmol)+(193kJmol)+2(243kJmol)-(946kJmol)-4(432kJmol)=-431kJmol,故C正确；D.上述反应中，断裂了N-H极性键和CI-CkN-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N三N非极性键，故D错误；故选c。13.某温度下，向2L密闭容器中通入ImoINO和0.5molBr,发生如下反应:2NO(g)+Br2(g)2N0Br(g),Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：时间min5101520253035(Br2)m0l0.380.300.250.230.200.200.