2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第三单元共价键共价晶体作业.docx

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1、3. 3共价键共价晶体一、单选题1 .短周期主族元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4,丫是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是A.X、Z、W形成化合物ZX2、WX2,其化学键类型不同B.离子半径的大小关系：WZ2Y3+X2C.X、Z形成的简单氢化物的稳定性：h2zh2xD.相同质量、均转化为W-时，WX2的漂白效果远强于W?2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.Imol硅晶体中含有4Na个SiSi键B.将ImoICI2通入水中，溶液中C、C1OHClo的数目之和为2NaC.46

2、gNO2与足量的H2O反应转移的电子数为2NaD.标准状况下，1L2LH37c1气体中含有的中子数为IONa3.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是A.常温常压下，将Slmol的No与O.lmolCh混合，则混合气体中含有原子数为04NaB.常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数为0.7NAC.68式12+中所含中子数为3明D.标准状况下，2.24LCL与OJmolHz混合，则混合气体中含有分子数为02Na4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. SO2WSiO2B.CO2f11H2OC.NaCl和HClD.CCl4WKCI5.由含硒废料(主要含、S、%。

3、3、CU0、ZnO、犯等涮取硒的流程如下图煤油稀H、SONa,SOaq)稀HSO4TXXX含硒废料一分离酸溶浸取一Na.ScSO；酸化精硒(Se)JTII-含硫煤油滤液滤渣下列有关说法正确的是A.加入煤油形成含硫煤油，经过了共价键断裂和生成B. “滤液”中主要存在的阴离子有：So、s0C. Na2SeSO3属于离子化合物，存在离子键、共价键e“a”，3山MM十U一RT、SeSO；-+H2SO4=Se1+SO2T+SOj-+H2OD. “酸化”时发生的离子反应方程式为324246 .水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是A.NaCIOB.Mg3N2C.NaHSO4D.NaOH7 .下列说法正确的有几个

4、石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子金刚石、SiC、H2、“aS晶体的熔点依次降低NaOH和Mgel2均含有共价键，但都属于离子晶体氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子CjA2晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强A.2B.3C.4D.58.下列各组物质中，化学键类型相同的是A.HCKMgCl2NH4ClB.比0、Na2OSO2C.CaCl2SNaOHsH2OD.NH3、H

5、2OCS29.下列说法错误的是3s3pA.CH4分子填充模型：、t、B.基态Si原子价电子排布图WliliLlC.第一电离能：NOCD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱10.有关化学键和晶体的说法正确的是A.干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B.氯化镂属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C.过氧化钠是离子化合物，只含有离子键D.二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键W1W211. 1919年英国科学家卢瑟福用粒子轰击zX,得到核素z+1Y,发现了质子，核W14M1W1反应为：zX2He一z+1Y+】H,其中核素ZX中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是A. X的

6、含氧酸为强酸B. 6z和广丫3互为同素异形体C. X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物D. Y的氢化物中可能含非极性共价键12 .下列物质中存在共价键的是A.NaOHB.Na2OC.MgCl2D.KCl13 .下列陈述1和陈述11均正确并且存在因果关系的是选项陈述【陈述IIA某晶体熔点低，硬度小，不导电该晶体是离子晶体BQiP、的第电离能依次增大SiPc、的最外层电子数依次增多C金刚石、硅、错的熔点、硬度依次降低C.SGe的非金属性依次减弱，金属性依次增强D在H?晶体中，每个“aS分子周围紧邻的分子有个；在冰晶体中，每个22分子周围4紧邻的分子有个H?S晶体中，分子间只存在范德华力；

7、冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性14 .下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A.NH3、NO2B.NaCKKFC.NaOH.Ca(OH)2D.Mg0、H2O215 .设M为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A.0.1mol的B中，含有0.6NA个中子B.标准状况下，2.24LCCI4含有的共价键数为04MC.ImolFe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2MD.常温常压下，44gC2中所含C=O键数目为2M二、填空题16 .下面所列的是一组你熟悉的物质：A.HClB.CO2C.H2OD.CaOE.NaOHF.MgCl2GH2(1)上述物质中只存在离子键的有(填“序号”，下同

8、)；只存在共价键的有；既存在离子键又存在共价键的有-(2)上述物质中属于离子化合物的有;属于共价化合物的有。(3)上述物质中属于非电解质的是;A和E的水溶液发生反应的离子方程式是o判断正误17 .构成单质分子的粒子一定含有共价键。()18 .由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。()19 .非极性键只存在于双原子单质分子里。()20 .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。()21 .化学键是相邻离子或原子间的种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。()22 .所有物质中都存在化学键。()23 .由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()24 .原子最外

9、层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键定是离子键。()25 .非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。()26 .离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。()27 .NaoH和Na2O2中均含共价键和离子键。()28 .将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物。()29 .形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()30 .全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()31 .某些金属与非金属原子间能形成共价键。()32 .分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。()33 .在水溶液中能导电的化合物一定是离

10、子化合物。()34 .离子化合物在任何状态下都能导电。()35 .共价晶体概念共价晶体是原子之间以结合，形成结构的晶体。构成粒子微粒间的作用物理性质熔、沸点,硬度，一般不导电。常见共价晶体金刚石、单晶硅、碳化硅(SiC).二氧化硅(SiO2)等。体子形成4个C-C键，构成正四面体形成个Si-O键，每个0形成2个O-Si键,空间网状结构，其中n(C)：n(C-C)=1:2向空间伸展形成网状结构，不存在单个分子，Si与O个数比为1:2,SiOz为化学式36.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4+

11、2N2+6H2强fSi3N4+12HC1完成下列填空：(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是(填写元素符号)；属于非极性分子的化合物的电子式是O(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是oa.比较两种元素的气态氢化物的沸点b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c.比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少d.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3) Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：37 .二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气

12、。(1)碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是一。(2)CO2的电子式是o(3)CG2中C的化合价是一；分子中化学键的类型是一；成键原子间的电子对偏向于一。(4)MCO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是。三、实验题38 .铁黄(Fe0H)是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入25mL30molL硫酸亚铁溶液、铁黄晶oop种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在品种上得到铁黄晶体。(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在Fek的实验方法为O(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是o(3)测定样品中铁黄

13、的质量分数。配制10加00血。1限2行207标准溶液。实验过程可描述为,继续加l2cm入蒸储水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。称取铁黄样品60g置于2SmL锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热,滴加稍过量的SnQ2溶液(将F还原为Fe?*)充分反应，再除去过量的用上述配制的长202。7标准溶液滴定至终点严呼+14H+6Fe=6Fe3+2C产+7吧，消耗r溶液22.00mL计算该样品中铁黄的质量分数(写出计算过程)。(4)铁和氨在640时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。该产物的化学式为O氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。

14、在答题卡的中用将铁原子构成的正八面体连接起来O参考答案：1.D2.D3.B4.B5.C6.A7.B8.D9.AlO.Dll.A12.A13.D14.D15.B16.(1)DFABCG(2) DEFABC(3) BH+OH=H2O17.错误18.正确19.错误20.错误21.正确22.错误23.错误24.错误25.正确26.正确27.正确28.错误29.错误30.正确31.正确32.正确33.错误34.错误35.共价键空间网状原子共价键高大：ci：si：ci：36. 原子晶体H、CC1b它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近Si+2OH+H2OSiO32+2H237. (1)10.OC*,O(2),J(3)+4极性共价键O2一(4)UCO2+20H-=UCOa+H2O38.(1)取少量上层清液，滴加23滴KSCN溶液，若存在Fe?+,可观察到溶液变成血红色(2)既能消除反应4Fe2+,+6HQ=4FeOOH+8H+产生的H+,同时又能额外提供Fe?+,实现硫酸亚铁的循环利用(3)用电子天平称取14.7gKr,7固体，并置于烧杯中用适量蒸储水溶解，冷却后用玻