2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(8).docx

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1、1.2物质结构结构研究的范式与方法一、单选题1 .下列化学用语或图示表达错误的是B.乙焕的分子结构模型:A.Br的原子结构示意图：（+35）28187C.氮分子的电子式：NiN：D.基态24Cr的简化电子排布式：Ar3d4s22 .下列化学用语表示正确的是（）A.乙酸的分子式：CH3COOHD.甲醛的结构式:B. CE分子的球棍模型:C.硝基苯的结构简式:OIlH-C-H3 .下列说法正确的是（）A.原子的第一电离能越大，则该元素的非金属性越强B.基态S原子的核外电子排布式写成】s22j2p63?3p3d2违背了泡利原理C.同一原子中，Is、2s、3s能级上的电子能量逐渐减小D.随着核电荷数递

2、增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的4.下列表示错误的是（）A.丙烯酸的结构简式：CH2=CHC8HB.2.丁醇的键线式：JyC.羟基的电子式：6：HD.二甲醛的球棍模型：A.丙烷分子的球棍模型:B.f的结构示意图：G）C.中子数为20的氯原子：McID.乙烯的结构式CH=CH?6.火箭常用联氨（NaH/作燃料，四氧化二氮（坨04）作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。下列叙述正确的是（）A. N2H4中的氮元素为3价B. N2H4与四氧化二氮反应后的产物是N?与HOc.N2H4与PRd相比，后者的沸点更高HHD.1立区的结构式为：HH7.已知化合物二氯化二硫（S202）易与水反

3、应：2S2Cl2+2H2=4HClSO2+3Si,下列对该反应的说法正确的是（）A. SzCk即作氧化剂又作还原剂B.SzCb的结构式：Cl-S-Cl-SC.每生成ImolSo2转移2mol电子D.HzO分子的空间构型为宜线型8.氯仿保存不当会产生光气：2CHCh+O22HC12COC12,下列相关化学用语正确的是（）A. CHCL3的球棍模型:氯离子的结构示意图:D.光气的电子式:O C1：C ：CJB. O原子的轨道表示式：ryC.A. CCI4的比例模型OB. Fe?+的外围电子轨道表达式：.口：厂C. Na2O2的电子式Na1:0：0：2Na+D. NaHSO3电离：NaHSO3=Na

4、+H+S010 .硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2Oo生成的NlHtSO4硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是()A.中子数为8的O原子：JB.乙醇分子的比例模型：c.基态C原子核外价电子的轨道表达式：町L2s2pD.硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)4+H11 .下列化学用语书写正确的是()A.氯化镁的电子式：Mg：.HHB.乙烷的结构式是：H-Z-HIIC.氯原子的结构示意图:D.中子数为7的碳原子是：:C12 .下列各项叙述中，正确的是()A.镁原子由Is22s22p63s2-d2s2

5、2p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p的元素位于第五周期第IA族，是S区元素C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213 .下列化学用语表达不正确的是()A.N2的结构式：N三NBNa的结构示意图：（）C.KCI形成过程：K：C1：,c:D.石墨的一种同素异形体的分子式：CeD14 .下列表示正确的是A.丙烷的球棍模型:B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC. S?-的结构示意图：（+l0286D. CO2的结构式：O-C-C）15 .下列表示正确的是（）A.过氧化

6、钠的电子式：Na*：O：O：2b.钠离子的结构示意图G）:C.乙醛的结构式：CH3CHOD.82的比例模型OO16 .下列有关化学用语使用正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-O8. -OH（羟基）的电子式：。：HC.比例模型6可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子D.乙醇的结构简式为C3H6O二、综合题17 .下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：ABCD分子模型：分子模型：分子模型：由C、H、（3）写出一种与A互为同系物，且核磁共振氢谱图中信号峰个数与A的信号峰个数相同的有机物的结构简式：.（4） B的名称为；该分子中最多有个原子可能共面.（5） B的同系物M（相对分子质量为12

7、2）,可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：.（6） D的分子式为,若D分子中含有2个甲基，则D的结构（不考虑立体异构）有种.（18） AG七种烧的分子球棍模型如图所示，据此回答下列问题:（1）能够发生加成反应的燃有种。（2）与A互为同系物的是（填字母）。（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，写出该反应的化学方程式：（4）烯煌在一定条件下被氧化时，由于CC断裂，转化为醛或酮。如:CH3-C-CHCHjCH3-C-CH1+CHjCH（）IICH1O某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，发生上述类似条件的反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，写出该产物的结构简

8、式：O19.硼单质及其化合物在科技前沿有广泛的应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题：（1）硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为,晶体硼的晶体类型为,品体硼的熔点比晶体硅（选填“高”或低”），原因是O（2）乙硼烷B2也常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键，旦、;使B原子最外层达到稳定结构（如图一）。则BzH6中B原子的杂化BB方式为O（3）多聚硼酸盐常用于制作光学玻璃。某多聚硼酸根具有无限网状结构，其结构单元如图二所示，若其结构单元表示为（Bsn）m-,则m=,n=；结构单元中电负性较强的元素为O/O-O-BBfT

9、lO-（V4）-o-ti0-ozo-（图二）（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：B2O3+2二2BN+3H2O横线上物质的空间构型为O六方氮化硼晶体结构与不墨相似（如图三），N-B键键长为apm,晶体的层间距为bpm,则六方氮化硼晶体的密度为gcm-3（列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。（图三）20.银、钻、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。（1）基态C。原子的电子排布式为O（2）镇与CO生成的配合物Ni（CO）4中，易提供孤电子对的成键原子是（填元素名称）；ImOINi（CO中含有的。键数目

10、为；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式o（3） Ti（BH4）2是一种储氢材料。BHi的空间构型是,B原子的杂化方式。与钛同周期的第HB族和HIA族两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），原因是O（4） CUFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CUFeS2的晶胞中每个CU原子与个S原子相连，晶体密度P=gcm3（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0,1,）、（1，1,0）,则原子1222的坐标为O21 .近年来随着机动车经济的飞速发展，机动车的生产和使用量急剧增长

11、，机动车排放的尾气对环境的污染日趋严重，机动车排气污染对环境和人们身体健康的危害已相当严重。汽车尾气的主要成分包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氮气以及铅和碳氢化合物等。回答下列问题：（I）C0、CO2、SO2、No几种气体中属于酸性氧化物的是（填化学式）,CO2的结构式为o（2）Pb?+的离子结构示意图如图所示，由此可知铅在元素周期表中的位置为O卜*2）28183218294川（3）汽车尾气中的一种碳氢化合物其化学式为C8H小写出该碳氢化合物分子含有6个甲基的结构简式，该结构的二氯代物有种。（4）为了测定尾气中S02的含量，某同学将汽车尾气缓慢通入盛有500mL0.ImolL1酸性

12、KMno4溶液的容器中，若通入尾气的气速为16LminL经过5min溶液恰好完全褪色，假定尾气中的SCh被充分吸收且尾气中其他物质不与酸性KMno4溶液反应，则SCh与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为,该尾气中SCh的含量为gL,o三、推断题22 .已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25gL（标准状况下），混合气体C无色。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。（1）组成X的4种元素是O（2）混合气体C通入BaCl2溶液生成沉淀F,请写出反应的离子方程式O（3）固体X与足量氧气反应的化学方程式O（4）化合物X具有还原性，根据原子结构和共价键的相关知识推断出X中

13、的阴离子的结构式为O（5）检验B溶液中阳离子（H+除外）的方法是23 .依据下列有机物分子的示意图填空。曲x共ABCD（1） A分子的空间构型为,D的结构简式是o（2）上述有机物中，所有原子均共平面的是（填有机物的名称）。（3）相同质量的上述物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是_（填结构简式）。（4） C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是（填序号）。将C滴入酸性高镒酸钾溶液，振荡，看是否褪色;经测定，C分子中碳碳键的键长相等，都是1.40xlOTomC在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应(4)C的二氯取代产物只有一种结构（5） A

14、的同系物E有5个碳原子，其分子式为,E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：O答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A.Br元素原子序数35,根据核外电子排布规律，Br原子结构示意图故A不符合题意;B.乙焕的结构简式为CHsCH，C原子采用SP杂化，为直线形分子，其分子结构模型为C0故B不符合题意;C.氮气分子属于共价型分子，最外层满足8电子稳定结构，电子式为：NHN：，故C不符合题意;D.Cr元素原子序数24,原子核外24个电子,基态24Cr的简化电子排布式:Ar3d54sL故D符合题意；故答案为：Do【分析】A.Br原子的质子数和电子数都是35,核外各层上电子数分别为2、8、18、7；B.乙焕是直线形分子，含有C三C键和C-H键，并且C原子半径大于H；C.氮气分子中N原子间共用3对电子，N原子最外层达到8电子稳定结构。2.【答案】D【解析】【解答】A.乙酸的分子式：C2H4O2,A不符合题意；B.CH4分子的比例模型：,B不符合题意；C.硝基苯的结构简式：ONO2,C不符合题意；OD.甲醛的结构式：Il,D符合题意；H-C-H故答案为：D【分析】A.分子式中只需体现原子个数；B.根据球棍模型和比例模型的结构分析；C.氮原子应与苯环相连