2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第三单元共价键共价晶体作业.docx

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1、3.3共价键共价晶体一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意）1、构成共价晶体的微粒及作用力是（）A.原子、共价键B.分子、共价键C原子、分子间作用力D.分子、分子间作用力2、下列有关。键和冗键的说法错误的是（）A.含有n键的分子在反应时，E键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成。键，可能形成兀键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成。键，不能形成兀键D.在分子中，化学键可能只有b键而没有。键3、下列有关晶格能的叙述正确的是（）A.晶格能是气态离子形成1mol离子晶体吸收的能量B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D.晶格能

2、越大，物质的硬度反而越小4、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A.冰B.晶体硅C.漠D.二氧化硅5、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且含有几键的是（）B. N2.H2O2C.BeCl2D.PCl36、碳化硅又称金刚砂（SiC）,它的分解温度很高，硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是（）A.晶体硅B.硅酸C.干冰D.水玻璃7、已知LC6熔融状态下能导电。关于LC6。晶体的分析错误的是（）A.是强电解质B.存在两种化学键C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20：18、M为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A. 28g晶体硅中含有Si

3、-Si键的个数为2%B. 124g白磷（P,1）晶体中含有P-P键的个数为4MC. 12g金刚石中含有CC键的个数为4及D. SiOz晶体中每摩尔硅可与氧原子形成2%个共价键（Si0键）9、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）Zn2 s,-A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中Zr?+和S?一数目不相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的熔点高于硫化锌10、已知反应NO2(g)+C0(g)=NO(g)+C02(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.图中A-B的过程为放热过程B.1molNO?和1molCO断键吸收的能量大于形成1molNO和1molCO2成键放出的能量

4、C.lmolNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量D.该反应可以看成将储存在N02(g)CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来11、氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的选项正确的是()ACoocrA.该晶胞结构中有6个N/和6个CB. Na+的配位数为4C. 1mol氯化钠中有4个NaCl分子D.将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合12、已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)三akJmo1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)A=bkJmolIP具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能

5、为CkJmol1,PCb中P-CI键的键能为1.2ckJmo10下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cb(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热/C. ClCl键的键能为0一力kJmo1D. P-P键的键能为5l瑞+12CkJ*moL13、金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的选项正确的是()A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B.在锌晶体中，1个Z3+只与2个自由电子存在强烈的相互作用C.离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性D.NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能14、已知CaFz是离子晶体,如果用表示FZ用“

6、O”表示CM+,在如图所示中，符合CaF?晶体结构的是()15、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P）和六氧化四磷（PQJ的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P198kjInOIJ,P-O360kJmol-1,氧气分子内氧原子间的键能为498kJmo1,则P,+32二琶嘉PG的反应热为（）A.+1 638 kJ mol-1B.-1 638 kJ mo1C.126 kJ mol1D.+ 126 kJ moF,d(p4)六氧化四（已6）二、非选择题（共4小题）2 iobrMt16、下图是部分短周期元素的单

7、质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：350030002SOD2CMM）ISOoIOon500（1）号元素位于周期表第_周期族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫O号元素的核外电子排布式为O两种元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为O17、回答下列问题：(1)1molCO2中含有的。键数目为o(2)已知CO和CV与M结构相似，CO分子内。键与JI键个数之比为oHCN分子中。键与n键数目之比为o脱乩)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NL(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。脱可用作火箭燃料，燃烧时发生的反

8、应：N2O4(I)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H20(g)三-1038.7kJmol,若该反应中有4molNH键断裂，则形成的兀键有molo(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中。键与n键的个数比为o(5)1mol乙醛分子中含。键的数目为个，1个CO(NH2)2分子中含有。键的个数为o(6)CH八NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。18、四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题:元素ABCD性质或结构信息单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2,能形成两种二元含氧酸原子的M层有1个未成对的P电子，核外P电子总数大于7单质曾被称为

9、“银色的金子”。与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱原子核外电子层上S电子总数比P电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点(I)A原子的最外层电子排布式为,D原子核外共有个电子。写出C单质与强碱反应的离子方程式：O(3)A、B两种元素的氢化物分子中键能较小的是(填分子式)；分子较稳定的是(填分子式)。(4)已知SiC的晶体结构与D的单质的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为,微粒间的作用力为。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是O19、据古籍燕闲清赏笺记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂主要

10、成分：(Co,Fe)ASS中提取出来的。回答下列问题：基态S原子的价层电子排布图为,其原子核外电子共有种空间运动状态。比较元素第一电离能：SP(填或)。Fe位于周期表的第一周期.族，（填“d”或“ds”）区。（4）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是神化线晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与周围最近且等距的As形成的空间结构为o已知GaAs晶胞棱长为apm,其密度夕gcm3,则阿伏加德罗常数的数值为（列出计算式即可，GaAs的摩尔质量为145gmol-1）oO - AeO Ca（6）GaAS的熔点为1238,GaN与GaAS晶体类型相同，GaN的熔点1238（填或“=”）。答案与解析1、A解析：相邻原

11、子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体称为共价晶体。2、D解析：。键比兀键稳定，所以反应时兀键易断裂，A正确；分子形成时，必须使其能量最低，故首先形成。键，再根据形成的原子核外电子排布情况看能否形成n键，B、C正确，D错。解析：晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，A项错误;晶格能通常取正值，不取负值，B项错误；晶格能越大，离子键越强,形成的离子晶体越稳定，C项正确；晶格能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D项错误。4、B解析：冰融化时克服的是分子间作用力；晶体硅熔化时克服的是非极性共价键；浪熔化时克服的是分子间作用力；二氧化硅熔化时克服的是极性共价键。5、B解析：对于AB的共

12、价化合物，各元素满足I化合价I+元素原子的最外层电子数=8,原子都满足最外层8电子结构；单质分子根据最外层电子和成键数目分析；成键元素的非金属性不同时，共用电子对会发生偏移。A中H2O2有氢原子，不可能满足8电子稳定结构，A错误;K中N原子最外层5个电子，氮气结构式为N三N,N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为5+3=8；分子中含有两个n键，B正确；BeCb中Be元素化合价为+2,Be原子最外层电子数为2,所以2+2=4,Be原子不满足8电子结构;CI元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构，C错误；PCh中P元素化

13、合价为+3,P原子最外层电子数为5,所以3+5=8,P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构，但PCh分子中不含“键，D错误。故选B。解析：结构决定性质，碳化硅和晶体硅都具有空间网状结构，性质相似，结构相似，都是共价晶体，A项正确。7、D解析：K3C60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，A正确；该离子化合物中，存在离子键，阴离子中存在共价键,B正确；该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，C正确；K3C60=3K+C,阴阳离子个数比是1：3,D错误。8、A解析：晶体硅的结构与金刚

14、石相似，每个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价键，依据“切割法”，1个硅（或碳）原子分得的共价键数为4义=2,A正确、C错误；白磷为正四面体结构，每个Pl分子中含有6个PP键，B错误；SiOz晶体中每个硅原子与周围4个氧原子形成4个Si-O键，D错误。9、D解析：该晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体，A项错误；从晶胞图分析，含有Zr?+的数目为8i+62=4,S?一位于立方体内，S2-的数目为4,所以该晶胞中Zr?+与S?一的数目相等，B项错误；在ZnS晶胞中，1个S?一周围距离最近的Zr?+有4个，1个Zr?+周围距离最近的S?一有4个，则S?一的配位数为4,Z/+的配位数也为4,C项错误；

15、ZnO和ZnS中，0?一的半径小于Sz一的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO中离子键强度大于ZnS中离子键强度，ZnO的熔点高于ZnS,D项正确。10、D解析：B比A的能量高，则图中A-B的过程为吸热过程，A错误；反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焰变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则1molNO2和1molCO断键吸收的能量小于形成1molNO和1molCO2成键放出的能量，B错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则1molNO2(g)和1molCo(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量,C错误;该反应为放热反应,则该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来，D正确。11、D解析：该晶胞结构中有12x1+1=4个Na和8义m60