2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题2第一单元原子核外电子的运动作业.docx

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1、2.1原子核外电子的运动同步练习一、选择题1.2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华钱中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。钝，符号为Tl,81号元素，位于元素周期表第六周期第InA族。下列有关说法错误的是a.诧原子的原子结构示意图：B.基态诧原子的价层电子排布式：5dC.基态锭原子价层电子的轨道表示式e281832183,06s26p,6s6pIniitiIID.基态铉原子最高能层符号为P2.下列化学用语表述错误的是A.HClo的电子式：H：0：cj：BC.NH3分子的VSEPR模型：D3.反应3Fe2+2HPj+2CH3COCT+8H2=E

2、Fq(PC)J-8凡0的制备。下列说法正确的是A.CHQOOH晶体属于共价晶体Bc.P原子的结构示意图为领)AD.Mn的价层电子排布式为：3d54s2.亚铁离子结构示意图：j)e3(PO4)28H2OJ+2CH3CH可应用于4.也0的电子式为H:0:H.Fe?+基态核外电子排布式为Ar3cf4s4.甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是OIlH-C-HA.基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为PB.基态碳原子中，Is、2s电子的能量逐渐升高C.氧元素位于元素周期表第二周期IVA族D.基态氧原子中，Is、2s能级的轨道数依次增多

3、5.下列有关化学用语的表述正确的是A.基态Se原子的价层电子排布式为3ds24p1B.轨道表示式r3s 3p不满足泡利原理C.基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为田王田王王D.基态被原子最外层电子的电子云轮廓图为6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是A.Y单质的氧化性比X单质的强B.基态X原子有7种不同运动状态的电子C.Z是四种元素中原子半径最大的D.W与Y形成的分子中原子个数比一定为2:17. 一种高效电解质，其结

4、构如图所示，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，基态Y原子的S轨道比P轨道的电子数多1,Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：XYWD.Q的氧化物的水化物均为强酸8. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级（通常220nm）的半导体晶体，其中铜钢硫（CUlnS量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是A.制备过程中得到的CUInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应B.硫离子的结构示意图：d2KC.已知In的原子序数为49,可推知In位于元素周期表第

5、四周期D.基态Cu+的价层电子排布式为3小。9.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），使用石墨烯吸附CU催化剂，能增大催化剂的比表面积，使某些有机酸转化为酯的反应在常温常压下就能实现。下列说法正确的是A.有机酸中的原子半径：OCHB.氢化物的沸点：CN均属于p区元素B.图a晶体结构中含有6个Ga、6个NC.图b晶体结构中若Ga和N的距离为Xnm,则晶体的密度为维gxK)2cm34Nax3D.三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3：2：311.反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个可用于制取乙块。下列说法正确的是A.CI的电子式:GC三C:2-2s2pB.基态碳原子的价

6、层电子轨道表示式：rl用：c.C2H2的空间填充模型：D.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2,Ca2+2OH12 .在网络上流行这样一句话“遇事不决，量子力学量子力学的创立放在当时的整个物理学界是十分炸裂的存在，下列说法年哪的是A.基态铳原子中电子占据的最高能层符号为4s24pB.因为S轨道的形状是球形的，所以S电子做的是圆周运动Is2s2pc.基态氧原子轨道表示式同向代卜MI,违背了泡利原理D.基态氧原子的核外电子有8种不同的空间运动状态13 .下列说法正确的是A. SR空间结构模型3s3pB.基态Si的价层电子排布图回l -IC.硫酸钾的电子式21sj-D.卤族元素电负性变化趋势;

7、FCl更02.15.光敏太阳能电池是电池研发的新方向，一种钉(RU)配合物光敏太阳能电池的工作原理及电池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是誉需 iTiO2 SSRUn乜RUII（激发态）R-Ru+e-Run,+|P-Rul,+I3Ala+e-hA.透明导电玻璃依靠Na+和SiO；的定向移动导电B.电池工作时，光能转变为电能，因此两极不发生反应C.电池工作结束后，无需充电，在光照条件下可再次使用D.Ru_Ll_Rl(激发态)过程中，RU内层电子被激发二、填空题16 .开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳NaOH过量盐酸氨水 KCN 氨水滤渣

8、1滤渣2 Cu(CN)2滤液1米级Zrc)2.用钻石ZrSio4(含少量FeO.Al2O3,SiO2和CUo)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：回答下列问题:(1)错石杂质中含错元素，基态CU的价电子排布式为,钻石杂质中含铁元素，已知Fe2+易被氧化为Fe3+,原因是。(从原子结构角度解释)(2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式0(3)“酸浸”过程中Feo发生氧化还原反应的离子方程式为,滤渣1经回收加工后有多种用途，写出其中一种。(4)久置H2O2浓度需要标定。取XmLH2O2溶液,用amolLCe(So必溶液滴定H2O2,完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLC

9、e(S()2溶液。则H2O2溶液的浓度为：molLo(5)易溶氨化物有剧毒，需对滤液1中的氟化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式。（6）ZrO2的晶胞结构如图所示。其中B表示（填O?-或Zr4+）oZrO2晶胞的棱长分别为anm、m,其晶体密度为g/cm%列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值）。17 .完成下列问题。（1）如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AXj的是（填“屋或“b”）。（2）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。A.六方晶胞B.体心立方晶

10、胞C.面心立方晶胞D.简单立方晶胞AI单质晶胞的空间利用率为（用含兀的最简代数式表示）。Al单质晶胞立方体的边长为apm,金属铝的密度为pgcm则阿伏加德罗常数为moL（用含a、P的代数式表示，不必化简）。（3）136号元素的基态原子中，未成对电子最多的元素是（填元素符号），它的外围电子轨道表示式为o它的未成对电子数与成对电子数之比为。与该元素同周期的元素中，基态原子的最外层电子排布与之相同的是（填元素符号）。它们的核外电子占据的最高能层符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为O三、解答题18 .钻及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知:Co2+不易被氧化,Co3+具有强氧化性，Co(

11、NH3)62+具有较强还原性，CO(NH3)6产性质稳定。从锂钻废料(主要成分为LiCoo2)分离Co2+oNaF锂钻废料T酸溶T过漉过12一含2+溶液酸溶渣溶渣CO?+的电子排布式为o酸溶时不选择浓Hcl的理由是：。“净化”时，加NaF固体是将LT转化为沉淀，“净化”后溶液中C(F)=4.0l(2moll若“过滤1”后溶液中H浓度为LOmOILL则“净化”后c(Na+)=。溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25时Ksp(LiF)=2.0x10-3(2)从由COCl2制备Co(NH3)6”3。实验过程：称取研细的COa26H2OlO.Og和NHKEOg于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，

12、分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H2O2溶液，控制反应温度为60C,打开分液漏斗，反应一段时间后，得Co(NN)HCh溶液，实验装置如图所示：置铲W(.J一混合液I恒温意熊拌嬴I由CoCl2制备Co(NH3)6Cb溶液的离子方程式为O分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为。(3)用CoSO4溶液为原料沉钻”时，可先制得CoCO3再制备Co3O4CoCO3在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCo3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。200400MM)MIOCO1200为获得较高产率的Co3O4,请补充实验方案：取COSO4溶液。(可选用的试剂：0lm

13、olLNH4HCO3溶液、空气、0.1molLHCI溶液、0.1mol/LBaCk溶液)。19.从炼锌厂废渣(含Zn、Co、Fe.ZnO、SiCh等)中回收钻并获得副产物ZnSo4的工艺流程如图:废渣已知：常温下相关金属离子c(Mn+)=0.1molL形成氢氧化物沉淀的PH范围如表:金属离子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀的PH7.26.31.56.2沉淀完全的PH9.28.32.88.2酸浸后滤液中钻元素以Co?+形式存在请回答下列问题:根据核外电子排布，钻元素位于周期表中区；酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有(任写一条)；滤渣1的成分为(填化学式)。(2)向酸浸后的滤液中加入H2O

14、2的目的是；调PH除铁选择的试剂X可以是(填下面的字母)；调节的PH范围是oA.KOHB.Zn(OH)2C.CoOD.Na2CO3(3)操作1在实验室所用到的主要仪器为；该流程中可循环使用的物质是o(4)除去Zd+后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化Co?+生成Co(OH)3沉淀，实现钻的回收，该反应的离子方程式为o(5)已知KSP(CoCo3)=1.5xlO/3,KSP(CoC2O4)=6.OxIO*,请判断能否利用如下反应CoCO3(s)+C2O-(aq).CoC2O4(s)+CO(aq),将COCo3转化为CoC2O4:(填“能”或“不能”)，通过计算说明理由参考答案1. B【详解】A.根据花，为81号元素，位于元素周期