2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第三单元共价键共价晶体（第2课时）作业.docx

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1、3. 3.2共价键的类型一、单选题1 .下列说法正确的是A.某禽子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B.比0的热稳定性比HzS强，是由于出0的分子间作用力较大C.KC1、HC1、KoH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体2 .下列物质属于共价化合物的是A.CaOB.CO2C.C6oD.NaCl3 .下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NH4ClC.H2O2D.NaCl4 .下列说法正确的是A.分子中。键一定比键牢固B.所有共价键都有方向性C.ImolNO；离子含有价层电子对的数目为2NaD.原子半径越

2、小，形成的共价键键能就一定越大5.短周期主族元素X、丫、Z的原子序数依次递增，这些元素对应的化合物与该元素化合价关系如图所示。下列叙述正确的是元素化合价H,XO+43z202+10-丫此-21氮化物单点乳,物酸一两类别A.原子半径：XYYD.X、Y、Z都有两种或两种以上氧化物6.普鲁士蓝的化学式为Fe.Fe(CN),1,是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的结构描述正确的是A.基态氮原子核外有5个电子B.基态Fe/的价电子排布式为况4，C.CN的电子式为：ClN:D.该物质中只含有共价键7.啡(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2

3、H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是HHA.N2H4的结构式为IIB.NaClo的电子式为Na+O-Cl-H-N-N-HC.Na+的离子结构示意图：D.中子数为18的氯的核素CI8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11,Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是A.Y与Z可形成含非极性共价键的化合物B.同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种C.电负性：QYXD.最高价氧化物对应水化物的酸性：XM9.反应NH.Cl+Na

4、NO,-NCRNT+2HzO放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：Cl-HI*B. NH4。的电子式为：h：n：hCr.H_C. Na的结构示意图：D. HIO的电子式：H：6：H10.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是A.32gS8分子中含有0.125mol键B. SF6是由非极性键构成的分子C. 1molC2H2分子中有3mol键和2mol键D. C2H2分子中不含非极性键二、填空题11.回答下列问题：(1)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)O

5、生石灰属于哪种类型的物质？C生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)O生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式:o(2)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：氮化钠(Na3N)中N元素化合价是,该化合物属于化合物(填“离子”或“共价“，下同)，生成的NH3属于化合物。氮化钠(Na3N)与水反应的方程式是o12 .氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(I)Na3N是由键形成的化合物。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐。(3)NasN与水的反应属于反应。13

6、 .(1)下列物质中，既含高子键又含共价键的化合物是；同时存在。键和键的分子是，含有极性键的非极性分子是OA.N2B.C2H6C.CaCl2D.NH4Cl用“”或“v”填空:晶格能：Na2OKCl酸性：H2SO4HClO4离子半径：Al3+F14.回答下列问题：(I)ImolCO2中含有的。键数目为o(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内。键与键个数之比为。HCN分子中。键与冗键数目之比为C胖(N2H4)分子可视为NE分子中的一个氢原子被一NHM氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肿可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N24()+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)/=-103

7、8.7kJmo,若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有molo(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中。键与键的个数比为o(5)Imol乙醛分子中含。键的数目为个，1个CO(NH2)2分子中含有o键的个数为O(6)CH4、NH3、H20、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。15. NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法(I)NH4。中含有的化学键类型有；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有种不同的运动状态，有种不同能量的电子。(2)NH和NKCl性质类似都易分解，产物都有NH3,但NHN分解

8、过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释O(3)纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括(选填编号)。a.冷却b.加入食盐细颗粒c.通入CO2d.通入NH3(4)无水情况下，NHKl可以和Fe2O3发生如下反应：NH4CI+Fe2O3=Fe+FeCh+N2+H2O配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目:当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为L(保留2位小数)若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：16.离子键的特征离子键没有性和性。阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即没有性；在静电作用能够达到的范围

9、内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有性。17 .目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：(1)被的最高价氧化物对应水化物的化学式是,属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为、O若已知反应BqC+4H,O-2Be(OH),+CH.T,则Al4Cj与足量强碱溶液反应的离子方程式为O(3)科学家证实，BeC1?属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是。用电子式表示BeCI?的形成过程：018 .为更好地体现结构决定性质的原理，请你对下面所熟悉的物质中含有的微粒间的相互作用进行分析：

10、HeC02H2SO4NaOHCaCl2NaHSo4(1)这些物质中，不含化学键的是；只含共价键的是：只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是，(2)将NaOH溶于水，破坏了NaoH中的,(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”，下同),将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSo4中的。19 .物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。(l)6Li、C、7123Na、160这些微粒中，共有种核素，互为同位素的是O(2)下列变化：碘升华；冰融化：氯化钠溶于水：氯化氢溶于水；氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是(填序号)，仅离子键被破坏的是(填序号)。

11、若将反应2Fe3+Cu=2Fe2+CM+设计成原电池装置，则负极材料为,离子导体为,正极电极反应式是:若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为O(4)从能量的变化角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)o已知一定条件下，Imol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：化学键H-H0=0H-O能量(kJ)436496463则生成ImOIH2(g)可以放出热量kJo20 .核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利莫斯莱和查尔斯巴

12、克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是A.硫离子的结构示意图:B.钾原子的结构示意图:C.氯离子的电子式：CrD.镁离子的电子式：MgH(2)在1916年，G.NoLeWiS在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对,并达到8电

13、子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出COl的电子式：0(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。ABC如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是A.A、B、C都是非金属元素B.A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸C.A、B、C三种核电荷数之和是39D.B与A、C均能形成离子化合物(4)化学键(ChemiCalbond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键

14、有高子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：ArSiCNaelMgf?SOtNaOHNKel其中，存在离子键的物质有(填编号，下同)，存在共价键的物质有O(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是选项性质解释A还原性：crBrrCkBr.I的非金属性依次减弱B

15、沸点：NH)PH)N的非金属性比P强C分解温度：H1OH2SO的非金属性比S强D酸性:HClHfSCl的非金属比S强A.AB.BC.CD.D三、实验题21 .为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。(气体体积已转化为标况体积)请回答下列问题：(I)X的化学式为O(2)A的结构式为,E属于化合物(填离子或共价)。22 .FeCl)常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。浓盐AB(1)仪器C的名称为O废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是O(2)组装好装置后，如何检验其气密性？。(3)实验开始时应先打开(填“A”或“B”)的活塞，再(填“打开”或“关闭”)弹簧夹。(