2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第二单元离子键离子晶体作业.docx

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1、3. 2离子键离子晶体一、单选题1 .已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为阿，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为dpm。下列关于ZnS晶胞的描述错A.每个晶胞中含有的S:-数目为4B.与Z+距离最近且相等的S?-有8个C.该晶胞中两个距离最近的Zn“和S”的核间距的计算表达式为在dPm4388D.ZnS晶体的密度为小厂Xi。?。gcm-（NA表示阿伏伽德罗常数）2 .下列事实能说明刚玉（ALO是共价晶体的是是两性氧化物；硬度很大；它的熔点为2045C；自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。A.B.C.D.3 .“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新

2、型合成氨的原理如图所示：下列说法错误的是B.LhN中含有的化学键类型只有离子键c.N2的电子式为：NrN：D.热稳定性：NH3H2O4.下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是A.NaClSiCCO2B.NaClCO2SiCC.CO2NaCISiCD.SiCNaClCO25 .下列各组数据比较，前者比后者小的是A.Mg与K*的氧化性B.乙烷与苯分子中碳碳键键长C.氯化铀与氯化钠的熔点D.AI2O3与AICI3的熔点6 .钠的一种氧化物的正方体品胞如图所示或。”均表示一个简单离子）。下列说法正确的是A.该氧化物的化学式为Na2O2B.晶胞中连接。”与”的线段表示共价键C.晶胞中与“。”

3、最近且等距的的数目为4D.该晶体中“。”与“”的核外电子排布相同7 .据文献报道：CeO?的氧缺陷可以有效促进氧气在催化加氢过程中的活化。图1为CeOz理想晶胞，图2为CeO?缺陷晶胞，若晶胞参数为anm,下列说法正确的是A.图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个8 .图2中Ce与O?-的数目之比为7：4C.理想晶胞中O?一的配位数为4D.理想晶胞的体积V=a3XlO-30Cn?8 .下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是SiOz与CChNHQ与NaOH02与Nz晶体疑与白磷NaCl与AICl3C3N4（硬度大，熔点高）与SiCA.B.C.D.9 .中国科学院院士于吉红一直从事

4、分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：M2,nOAl2O3-XSiO2pH2O,M代表金属离子（人工合成时通常为Na）,n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是A. Al2O3,Sio2、冰都是典型的共价晶体B.硬度：金刚石碳化硅Na2OAl2O3H2OD.热稳定性：H2ONH3,10 .关于晶体的下列说法中正确的是A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.非金属元素不可能组成阳离子D.金属元素不可能存在于阴离子中11 .某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2Fe3CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe?与Fe?+含量发生变化，依次

5、变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质,其过程如图所示。下列说法错误的是格林绿Fe(CN)3普鲁士蓝A.基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,失去4s电子转化为Fe?+B.导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白C.普鲁士蓝中Fe?+与Fe3+个数比为1：2857D.若普鲁士白的晶胞校长为apm,则其晶体的密度为KrXIo3gcmaNA12 .下列关于NaHSO4的说法中正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B. NaHSo4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSo4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键13 .

6、下列变化过程需克服共价键的是A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.钠熔化14 .晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是A.一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体B.某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断C.破损的KNO3晶体放入饱和KNo，溶液中会自动变成规则的多面体D.不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同二、填空题原因是O16.回答下列问题：(1)氧化镁熔点显著高于氯化镁的原因是O(2)反式2-己烯醛常温下为液体，具有青香、醛香、果香、辛香、脂肪香，用于调配苹果、草藤、浆果等食用香精，分子结构如图：CHO,请设计实验检验分子中存在碳碳不饱和键O三、实验题17.叠氮化钾能促进难以萌发

7、的种子发育，在新作物育种中应用广泛。实验室制备KN,流程如下。回答下列问题：1.制备KN,：IJ依次用JL水乙乙艘后次观*会 18V烘 Pl-2h6SfKOHW%frl无米乙IlF300U00o.（4体折出）无内乙部砧的_I_N1NO：沙西IffTlCb止CHONO.港已知：制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行;制备K$的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。(I)KN3属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。仪器A的名称为,仪器B的作用是o(3)仪器A中发生反应时，(CH3卜CHONo与水合期在碱性条件下，重新生成(CHjCHoH(异丙醇)，该反应的化学方程式为o(4)关于上述流程中各步骤的说法，错误

8、的是(填标号)。A.步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管B.制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的I=I的是防止反应过于剧烈C.步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解H.纯度检测“分光光度法：Fe3+与N；反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“C（NJ吸光度”曲线确定样品溶液中的C（N；）。查阅文献可知：不同浓度的5.OmLKN3标准溶液，分别加入5.0mL（足量）FeC溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c（N；）与吸光度的关系曲线如图乙所示。0.8吸光度0.21.02.03.04.05.0c（NG）（102mol-）乙纯度检测步骤如下：准确称取mgFeCh6Hq晶体，配

9、制100mLFeCb标准液（与文献浓度一致）。准确称取036gKN?样品，配制成IOomL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入VmL（足量）FeCk标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。（5）配制100mLKN5溶液需要用到下列操作：a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；b.将塞子反转180,倒立；c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次；d.冷却至室温；e.轻轻振荡容量瓶：f.称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；g.将溶液转移到容量瓶中；h.定容，摇匀。上述给出操作的正确顺序：agh（操作可重复）。步骤中取用FeCh标准液V=mL,样品的质量分数为.四、计算题18 .KzS的晶

10、胞结构如图所示。其中K+的配位数为,S的配位数为;若晶胞中距离最近的两个S核间距为acm,则KzS晶体的密度为gc11列出计算式，不必计算出结果）。OS2-+19 .近年来我国科学家发明了Fe-Ni-P-C系非晶合金电催化剂（成分为：Fe8o.NixP2.）,是一种良好的析氢反应电催化剂，具有广泛的应用前景。回答下列问题：Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。（I）NiO晶胞结构类型与氯化钠相同，Ni和O的配位数依次为o（2）某种铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成，该氧化物中Fe2+、Fe3O2-的个数比为o已知晶胞中相距最远的Fe?+之间距离为Xnm,晶体的密度为gcm-3（列出计算

11、式，NA为阿伏加德罗常数的值）。AB参考答案1. B2. B3. D4. D5. C6. D7. C8. B9. D10. B11. C12. D13. A14. D15. SiCl4SiF4、SiCI4、SiBr4.Sik都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大16. (1)氧化镁和氯化镁都是离子晶体，其中氧离子半径比氯离子半径小且电荷量大，故氧化镁的离子键强(晶格能大)，熔点高(2)取少量样品于试管，滴加少量漠的四氯化碳溶液振荡，若褪色，则存在碳碳不饱和键17. (1)离子化合物(2)三颈烧瓶冷凝回流兼平衡气压z、水浴加热，、(3)(CH3)2CHONO+N2H4H2O+KOH(CH3)2CHOH+KN3+3H,0(4)AC(5)bfdcge(6)5.090%4110184819.6、682321：2：4xx10-7Yn3